2018高三必修化学同步训练阿伏加德罗常数.doc

2018高三必修化学同步训练阿伏加德罗常数高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了2018高三必修化学同步训练，希望大家喜欢。1.(2018四川理综化学卷，T5)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过和电子数目为2NAD.5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA【答案】D【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误;1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH-离子数目为10-13NA，B错误;氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气(标准状况)气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误;5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。2.(2018上海单科化学卷，T16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则A.被氧化的砒霜为1.98 mg B.分解产生的氢气为0.672 mLC.和砒霜反应的锌为3.90 mg D.转移的电子总数为610-3NA【答案】C【解析】A、根据题目提供的信息砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)，可知As元素的化合价变化情况是 ，即在该反应中As2O3作氧化剂(被还原)，A错误;B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B错误;C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As元素的物质的量相等， mol，则 = mol，根据As元素的化合价变化情况是 ，可知 mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是 mol，而Zn在此反应中的化合价变化情况是 ，故参加反应Zn的物质的量是 = mol，则 =3.90 mg，C正确;D、根据上述分析，转移的电子数为D错误。3.(2018上海单科化学卷，T22)已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2 、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2345n(沉淀)(mol)1233【答案】AC【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3。A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O和2OH+CO2= CO32+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确;B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B错误;C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2+2OH+CO2=BaCO3+H2O、2OH+CO2= CO32+H2O、2Al(OH)4 + CO2= 2Al(OH)3+ CO32+H2O、CO32+H2O+CO2=2HCO3，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正确;D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。4.(2018全国大纲版理综化学卷，T7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L0.5 mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA【答案】D【解析】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算应用。A、足量的氯气发生的离子反应有2I+Cl2=I2+2Cl和2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，所以lmol FeI2(1mol Fe2+和2mol I)与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，A错误;B、2 L0.5 mol L-1硫酸钾溶液中含溶质(K2SO4)的物质的量是1mol，所以阴离子SO42的物质的量是2mol，B错误;C、Na2O2是由Na+和O22构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数是3mol，C错误;D、丙烯和环丙烷的最简式都是CH2，则42 g混合气体含有3mol CH2，则氢原子的物质的量是6mol，D正确。5.(2018江苏单科化学卷，T6)设NA为阿伏伽德罗常 数的值。下列说法正确的是A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】A【解析】根据氧原子守恒，1.6g氧气和臭氧含有氧原子的数目为0.1NA，A正确;丙烯酸中含有碳氧双键和碳碳双键，B错误;标准状况下苯为液体，C错误;过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气，转移的电子数为0.2mol，D错误。6.(2018广东理综化学卷，T10)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.1mol甲苯含有6nA个C-H键B.18gH2O含有10nA个质 子C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为 ，所以1mol甲苯有8个CH键，A错误;B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确;C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误;D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算，D错误。7.(2018安徽理综化学卷，T27)(14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是-85.0 ，HF的沸点是19.5 。(1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。(2)该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。(3)第步分离采用的方法是第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg。测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol(用含有w、n的代数式表示)。【答案】(14分)(1)反应物 溶剂 SiO2+4HF=SiF4+2H2O NaHCO3(2)PF5+4H2O=H3PO4+5HF(3)过滤 冷凝(4)