2018高二年级化学寒假复习知识点：第一章.doc

2018高二年级化学寒假复习知识点：第一章化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二年级化学寒假复习知识点，具体请看以下内容。一、焓变 反应热1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2.焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： H(2).单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为-或H 0吸收热量的化学反应。(吸热放热)H 为 或H 0 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与酸的反应 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:热化学方程式必须标出能量变化。热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数各物质系数加倍，H加倍;反应逆向进行，H改变符号，数值不变三、燃烧热1.概念：25 ，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。(0，单位kJ/mol)四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H 和OH-反应，其热化学方程式为：H (aq) OH-(aq) =H2O(l) H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4.中和热的测定实验五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学寒假复习知识点，希望大家喜欢。