生活中常见的盐教案设计.doc

生活中常见的盐教案设计二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根离子检验的方法。1.化学与生活、生产的关系。2.酸、碱、盐的反应复分解反应。1课时课件、试管、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、食醋、石灰水等。(复习练习)(1)写出下列化学反应的化学方程式氢氧化钠与盐酸的反应：(2)如何检验二氧化碳气体?(口答)一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途(展示图片、实物) 请学生举例碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在生活中的主要用途。(演示盐酸腐蚀大理石实验)写出此化学反应的化学方程式。(引入)：比较碳酸钙(CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)的化学式有何相似之处?(提问)碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢?二、化学性质1.与酸反应师生探究实验(2组)：A组(老师演示)：碳酸钠与盐酸反应;B组(学生完成)：碳酸氢钠与盐酸反应。用下图装置进行实验(即课本实验11-1)，观察现象，填写下表： 实验现象化学方程式由此可得出的结论(规律)碳酸钙+盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O填写：碳酸钠+盐酸填写：填写：填写：碳酸氢钠+盐酸填写：填写：填写：(小结) 碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。(家庭小实验) 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。2、与碱反应(展示皮蛋图片引出下面的实验)(课本实验11-2)现象化学方程式(分析)下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物?反应物是通过什么方式变成了生成物?CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(小结)复分解反应的概念。练习1.下列化学反应属于复分解反应的是( )A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4复分解反应的概念(讨论1)1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应?为什么?2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应?3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?(小结)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。(演示动画)为何生成有沉淀或气体或水复分解反应就能发生?(练习)下列物质间能否发生复分解反应(可利用书后p111附录所提供的信息)?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。(1)硫酸和硝酸钠溶液(2)氢氧化钾溶液和硝酸(3)氯化钠溶液和硝酸银溶液(4)碳酸钾溶液和盐酸(资料)我国制碱工业的先驱侯德榜(资料)石笋和钟乳石的形成(课后阅读)(学生反思与小结)这节课你学到了什么?(收获、体会、方法、感想)