高一化学必修一《电解质 ( 第2课时 )》导学案.doc

高一化学必修一电解质 ( 第2课时 )导学案【课标要求】通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。【学习目标】1从溶液反应前后导电性变化能够准确理解离子反应的实质，并能判断离子反应的条件。2小组合作，学会离子方程式的书写方法及正误判断。3体会电解质对生命活动的重要作用。探 究 案探究课题：离子反应动手实验：向0.01mol/l的氢氧化钡溶液中滴几滴酚酞，按课本图2-2-8连接，然后滴加0.2mol/l的硫酸溶液，观察现象。探究点一：离子反应溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？上述反应的现象说明了什么？该反应的实质是什么？写出该反应的化学方程式：_。探究点二：离子方程式书写请从电解质电离角度分析下列溶液成分及混合后发生反应的实质，写出下列反应化学反应方程式并改写成离子反应方程式：化学反应方程式离子反应方程式碳酸钠与盐酸_氯化钠与硝酸银溶液_氯化钾与硝酸银溶液_氢氧化钡与硫酸_【小结】1.离子方程式的书写方法。标记出哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？2.复分解类型离子反应发生的条件：【尝试体验】判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。1CuO与盐酸反应：O2+2H+H2O2Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+Ag+Cu2+3Fe与H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H24Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+OH+SO42+H+BaSO4+H2O【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些