高三化学教案 盐类水解.doc

高三化学教案 盐类水解高三化学教案 盐类水解教学重点：1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。2.盐类水解的应用。教学难点：盐类水解的应用。教学设计：【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。(1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈 性，原因 ;氯化铝溶液呈 性，原因 ;(2)下列盐溶于水高于浓度增大的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强， 越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强， 越低。【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大;盐浓度越大，水解程度越小。(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。谁弱谁水解，谁强显谁性作为常规判断依据。分析： 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】越弱越水解例题：分析 溶液与 溶液的碱性强弱? 的酸性比 酸性强。水解程度大于 水解程度。溶液碱性强于 溶液碱性。【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小?【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。(1)大小比较：多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 溶液中，;多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，;不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。(2)定量关系(恒等式关系)应用电荷守恒分析：电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有 和 ，阴离子有 ， ， ，根据电荷守恒原理有：应用物料守恒方法分析。电解质溶液中某一组份的原始浓度(起始浓度) 应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：晶体 中，在 溶液中：【例题】在 溶液中存在的下列关系中不正确的是：A.B.C.D.【讲解】溶液中存在二个守恒关系a.电荷守恒，即(1)b.物料守恒，即晶体中：在溶液中S元素存在形式有三种： ， 及(2)将(2)-(1)得综上分析，关系正确的有A.C.D。答案：B随堂练习1.在 溶液中存在的下列关系不正确的是( )A.B.C.D.2.为了除去 酸性溶液中的 ，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是( )A. B. C. D.3.下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是( )A. 中的 和 B. 的纯水中 和C. 中电子和中子 D.明矾溶液中 与4.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( )A. B. C. D.总结、扩展1.影响盐类水解的因素及其影响原理。2.盐类水解知识的应用：(1)配制某些盐溶液，如配制澄清 溶液。(2)除去溶液中某些杂质离子。如除去 溶液中混有的 。3.扩展泡沫灭火剂包括 溶液(约1mol/L)， 溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是 。 溶液和 溶液的体积比约是 。若用等体积、等浓度的 溶液代替 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为 ;若用固体 代替 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是 。板书设计：1.水解的一般规律(1)谁弱谁水解，谁强显谁性，可作为盐溶液性质(酸性或碱性)的常规分析方法。(2)越弱越水解。碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。(3)水解是微弱的。(4)都强不水解。2.外界条件对盐水解的影响(1)温度(实验1)(2)溶液的酸、碱性(实验2)3.盐类水解利用(1)应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。(2)除去溶液中某些杂质离子：如 溶液中混有杂质 。方法：加热，促使 水解，使生成 除去。4.典型例题5.扩展探究实验本节教学中以是否盐溶液都显中性?为设问，以实验探究形式引入教学，在本节课后，也可做进一步的探究活动，如：在了解正盐溶液的酸碱性的本质后，提出问题酸式盐的水溶液是否都显酸性?用pH试纸分别测 NaHSO4、 NaHSO3、 NaHCO3三种溶液的pH值，找出答案，并讨论分析原因。分析：结果是有的酸式盐显酸性，有的酸式盐却显碱性，运用所学知识，通过讨论分析，拓宽知识面，活跃学生思维。探究习题一题多变原题 ：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是( )(A) Cl-NH4+OH- (B) NH4+ Cl-OH-(C) Cl-=NH4+OH- (D) NH4+= Cl-OH-变题一：100毫升0.1摩/升盐酸与50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )(A) Cl-NH4+OH- (B) NH4+Cl-OH-(C) Cl-=NH4+OH- (D) NH4+=Cl-OH-变题二：将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是( )(A) NH4+Cl-OH- (B) NH4+Cl-OH-H+(B) Cl-NH4+OH- (D) Cl-NH4+OH-H+变题三：一种一元强酸HA溶液加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )(A)加入的碱过量 (B)酸与碱等物质的量混和(C)生成的盐不水解 (D)反应后溶液中A-=M+答案：A;A;B;D。点拨：通过改变设问角度，改变化学过程，改变或增减已知条件，能大大提高思维的敏捷性、灵活性和深刻性。一题多变有效的两种形式为：对同一知识点，按思维层次递进一题多变。对同一知识点进行题型变换和条件变换。上题中，按照思维层次的递进原则进行设计，能有效地提高学生综合运用知识的能力，培养了学生思维的创造性。