高中二年级化学暑假作业.doc

高中二年级化学暑假作业以下是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学暑假作业，关于盐类的水解训练题，希望可以解决您所遇到的问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。第三节 盐类的水解考纲要求1.理解盐类水解的原理。2.了解盐溶液的酸碱性。3.理解盐类水解的实质，并能解释说明盐类水解在生产生活中的应用。4.能比较溶液中微粒的浓度(或数目的大小)。教材导读一、盐类的水解1.定义：在溶液中 的反应，叫做盐类的水解。2.实质：盐类水解的本质是在溶液中盐的 破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，并且常使溶液呈酸性或碱性。3.盐类水解反应和中和反应的关系：盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的 。一般情况下，强酸、强碱的中和反应是 ，所生成的盐是 。发生中和反应的一方是 ，其中和所生成的盐就能水解。4.盐类水解的条件为 。5.盐类水解平衡：盐类水解反应多数为 ，其在溶液中存在水解平衡，且遵循 原理，多数水解程度很小。6.盐类水解的类型有 。7.盐类水解的规律是 。8.影响盐类水解的因素有 。9.盐类水解方程式的书写：由于一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写盐类水解的离子方程式时一般 。10.多元弱酸阴离子的水解是 ， 。11.多元弱碱阳离子的水解实际 ， 。12.盐类水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应为放热反应，则盐类水解反应是 反应，所以热的碱液去污效果比冷的的碱液去污效果 。二、盐类水解的应用1.用来判断溶液的酸碱性，或解释某些盐的溶液呈酸碱性：Na2CO3是盐，家庭中却把它当作碱使用，原因是 。2.比较盐溶液中粒子浓度大小或粒子数的多少：NH4Cl溶液中各种离子浓度的大小关系是 。3.配制易水解的盐溶液：在实验室配制FeCl3溶液的方法是 。4.选择制备盐的途径：要制备Al2S3应采用什么 方法，其理由是 。5.判断离子能否大量共存：Al3+、CO32-在溶液中不通大量共存的原因是 。6.化肥的合理使用：过磷酸钙不能与草木灰混合施用的原因是 。7.分离、除杂：不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用加的方法除去的原因是 。8.明矾净水的原理是 。要点解读一、判断酸式盐溶液的酸碱性的方法酸式盐的水溶液显什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子(以HA-为例)在水溶液中既可以电离又可能水解。1.强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。2.弱酸酸式盐存在两种趋势：HA- H+ +A2- (电离，显酸性)，HA- +H2O H2A+OH- (水解，显碱性)。很显然如果电离趋势占优势，则显酸性，如H2PO4-、HSO3-等;如果水解趋势占优势，则显碱性，如HCO3-、HS-等。二、溶液中离子浓度大小比较的规律1.多元弱酸溶液，根据多步电离分析：如在H3PO4的溶液中，c(H+)c(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)。2.多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)。3.不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4;c(NH4+)由大到小的顺序是。4.混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。如在0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(NH4+)c(Cl-) c(OH-) c(H+)。在该溶液中，NH3H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3H2O的电离因素大于NH4+的水解作用时，溶液呈碱性，c(OH-) c(H+)，同时c(NH4+)c(Cl-)。 -三、多个弱离子共存时的水解规律在多个弱离子共存时，不仅存在着相互促进水解的情况，还有相互抑制的情况。如HCO3-和AlO2-在同一溶液时，AlO2-的水解程度较大，它能使HCO3-的电离被促进而生成CO32-。HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + A1(OH)3另外，Fe3+和S2-共存时，往往发生氧化还原反应，而不是相互促进水解，2 Fe3+ +S2-=2 Fe2+ +S既使是相互促进水解，有些时候也是微弱的，如CH3COO- + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O四、水解离子方程式的书写要求及规律1.盐类水解的程度一般远小于其逆过程中和反应，所以水解反应用“ ”表示，生成的产物少，生成物一般不标“”或“”;2.盐类水解的离子反应遵循电荷原则，所以阳离子水解，H+多余，溶液呈酸性，阴离子水解，OH-多余，溶液呈碱性;3.多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的，每一步水解分别用一个水解离子方程式表示，不能连等，不能合并，每一步的水解程度也与分步电离一样，呈现大幅下降的趋势，如Na3PO4的水解依次为： PO43-+ H2O HPO42-+ OH-，HPO42-+ H2O H2PO4-+ OH-，H2PO4-+ H2O H3PO4+ OH-;4.多元弱酸的酸式盐，其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能，又有水解产生OH-的可能，溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定，即当电离趋势大于水解趋势时，溶液呈酸性，应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、NaHSO3，等)，当电离趋势小于水解趋势时，溶液呈碱性，应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等);5.双水解是指阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解用“=”表示，生成物中的沉淀、气体要用“”和“”标出，如Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-之间均能发生双水解，Al3+与HS-的双水解为Al3+ +3 HS- +3H2O = A1(OH)3+3H2S 。五、关于电荷守恒和原子守恒问题由于某些离子水解，导致某些盐溶液中的离子种类增多，如Na2CO3溶液中存在的离子有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-其中还有极少量的H2CO3分子。分析溶液中离子浓度的大小关系，可以利用电荷守恒、原子守恒及水电离产生的H+守恒。所谓电荷守恒，即溶液中所有阳离子所带的正电荷等于所有阴离子所带的负电荷。如Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式可表示为：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)所谓原子守恒，是指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na) = 2n(C)，则：c(Na+) = 2c(CO32-) + 2c(HCO3-) + 2c(H2CO3)所谓水电离产生的H+守恒，是依据水电离的反应H2O H+ + OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论在溶液中该H+ 和OH-以什么形式存在，故有关系式：c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + + 2c(CO32-)六、关于盐溶液的蒸干问题盐溶液蒸干后，有的能得到原溶质，有的不能得到原溶质，而转化成其他物质，有的得不到任何物质，其规律如下：1.金属阳离子易水解的挥发性强酸盐得到氢氧化物，如FeCl3、AlCl3等。2.金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如A12(SO4)3 。3.酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等蒸干后可得到原溶质。4.阴阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S等。5.不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca(HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3;Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2 。6.易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3溶液等，蒸干后得到其氧化产物。七、盐类水解知识的典型应用1.判断盐溶液的酸碱性;2.某些弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解;3.某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞;4.某些盐不能用蒸发的方法结晶或不能用复分解反应从水溶液中制得;5.判断酸碱中和反应至pH=7时，酸或碱的相对用量;6.中和滴定时，指示剂的选择;7.判断盐溶液中离子的成分并比较离子的浓度、数量;8.判断溶液中离子能否大量共存;9.通过盐溶液酸碱性的测定，证明相应酸(或碱)的强弱;10.通过盐溶液pH的测定和比较，判断电解质的相对强弱：11.某些强酸弱碱盐与活泼金属反应可制备氢气，或在工业上用以做除锈剂;12.制备胶体或用某些强酸弱碱盐做净水剂;13.化肥的合理混合使用;14.泡沫灭火器中KAl(SO4)2与NaHCO3的反应原理;15.用铝制Al(OH)3时最经济途径的选择：名题导思【例题1】等体积、等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是( )A.c (M+)c (OH-)c (A-)c (H+)B.c (M+)c (A-)c (H+)c (OH-)C.c (M+) c (A-) c (OH-)c (H+)D.c (M+) + c (H+)= c (OH-)+ c (A-)【分析】由于二者都是一元的，故可完全反应生成强碱弱酸盐MA，A-水解显碱性，故C正确，溶液呈电中性，故D正确。【答案】CD【例题2】物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3【分析】因为铵盐浓度相同，所以电离出的NH4+的物质的量浓度相同。由于NH4+水解：NH4+ H2O NH3H2O+ H+，而Cl-不水解，不影响NH4+的水解平衡。HCO3-水解呈碱性，会促进NH4+的水解。CH3COO-水解呈碱性，也促进了NH4+的水解。HSO4-电离显酸性：HSO4-= SO42-+ H+，抑制了NH4+的水解，故NH4+浓度最大的为NH4HSO4溶液。【答案】B【例题3】普通泡沫灭器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是 。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是 。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 。【分析】硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生双水解产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 6CO2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3+发生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒。如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生双水解的反应是：Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 3CO2，可见，等物质的量的Al2(SO4)3产生的量较少，且生成CO2的速率慢。【答案】Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3+ 6CO2因Al3+发生水解：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+，溶液呈酸性会腐蚀铁筒;等物质的量的Al2(SO4)3产生的量较少，且生成CO2的速率慢。【例题4】(04江苏)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )A.c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/LC.c(C2O42-)c(H2C2O4)D.c(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)【分析】根据电荷守恒可知c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)2，根据元素守恒可知c(H2C2O4) +c(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1mol/L，而c(K+) =0.1mol/L，故A、B不正确，D正确。由题给“草酸氢钾溶液呈酸性”，可知HC2O4-的电离程度大于水解程度，故c(C2O42-)c(H2C2O4)。故C也正确。【答案】CD【例题5】(04上海)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)【分析】n(CO2)= =0.1mol，n(NaOH)=0.15L1molL-1=0.15mol，因为12，所以应得到Na2CO3和NaHCO3的混合物。根据碳元素守恒有：n(Na2CO3) + n(NaHCO3) =0.10mol ，又由钠元素守恒有：2n(Na2CO3) + n(NaHCO3) =0.15mol ，由得n(Na2CO3) = n(NaHCO3) =0. 05mol。但由于在相同条件下CO32-的水解程度略大于HCO3-的水解程度，故A正确，B、D均不正确。又由物料守恒可知：n(Na+)=2n(CO32-) + n(HCO3-)，故C选项不正确。【答案】A以上就是查字典化学网为大家整理的高中二年级化学暑假作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。