高二下册化学月考模拟试卷.doc

高二下册化学月考模拟试卷作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高二下册化学月考模拟试卷，希望能提高大家的成绩。卷 客观题(共48分)选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发A.试管 ?B.胶头滴管? C.玻璃棒 ? ?D.漏斗2、读下列药品标签,有关分析不正确的是(? )选项?A?B?C?D物品标签? ?药品:×××分析?该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中?该药品不能与皮肤直接接触?该物质受热易分解?该物质浓度为18.4 mol/L3 、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸? B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液? D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是( )物? 质?杂? 质?所? 选? 试? 剂?方? 法A ?乙烷?乙烯?酸性KMnO4溶液?洗气B?溴苯?溴?H2O?萃取C?乙酸?苯酚?NaOH溶液?蒸馏D ?乙酸乙酯?乙酸?饱和Na2CO3溶液?分液5、以下关于化学实验中“先与后”的说法 中不正确的是( )A.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净B.做H2还原CuO实验 时,先通H2后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2C.点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃D.用排水法收集气体后,先撤酒精灯后移出导管6、下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是( )A.甲可用来证明碳的非金属性比硅强? B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液C.用丙图示的方法检查此装置的气密性? D.丁装置：从进气可收集NO;从进气可收集NH37、VL浓度为0.5mol?L-1的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是(? )。A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.加入10mol?L-1的盐酸0.1VL，稀释至1.5VLC.将溶液加热浓缩到0.5VLD.加入VL1.5mol?L-1的盐酸混合均匀8、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是? (? )A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)? B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)? D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)9、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为 3NAC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA10、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是(? )A.2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102311、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.常温常压下，4.6g NO2或N2O4气体中所含原子总数均为0.3NAB.标准状况下，22.4 mL Br2所含的分子数为0.001NAC.标准状况下，22.4L的Cl2与1molFe充分反应，转移的电子数为3NAD.100 mL0.1mol?L-1的H2SO3溶液中，H+总数为0.02 NA12、下列说法中错误的是(? )。A.从1L 1mol?L-1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol?L-1B.制成0.5L 10mol?L-1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C.0.5L 2mol?L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023D.10g 98%硫酸(密度为1.84g?cm-3)与10mL 18.4mol?L-1硫酸的浓度是不同的13、V L Fe2( SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为(? )。A. mol/L? B. mol/L? C. mol/L? D. mol/L14、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g?cm-3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( )A.18.4mol?L-1 34.7%? B.20.4mol?L-1 38.5%C.18.4mol?L-1 38.5%? D.20.4mol?L-1 34.7%15、密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(? )A.等于13.5%? B.大于12.5%? C.小于12.5%? D.无法确定16、在某温度下，NaOH的溶解度 为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为(? )。A.0.02mol/L? B.2.0mol/L? C.5.0mol/L? D.7.5mol/L卷 主观题(共52分)17、(8分)除杂，括号内为杂质，请将正确的除杂试剂及方法写在横线上。(1)CO2(HCI)_? (2)N2(O2)_(3)Cl2(HCl)_? (4)Fe2O3(Al2O3)_(5)CuCl2(FeCl3)_? (6)I2固体(NaCl固体)_(7)FeCl3(FeCl2) _? (8)甲苯(苯酚)_18、(12分)(1)在KCl和CaCl2所组 成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为 ， 含1 molCl-的该混合物的质量是? g(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为(3)、某物质w g，在t 时溶解于水形成v mL饱和溶液，若该物质的相对分子质量为m，所配制溶液的密度为d g/cm3，则t 时此物质的溶解度为? ，质量分数为? ，物质的量浓度为? 。19、(10分)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。试回答下列问题 ：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为? mL的容量瓶;(2)经计算需要量取? mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A.5mL? B.10mL? C.25mL? D.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选规格的容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是(填序号)? 。(4)上述配制过程中，用刚刚洗涤的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度? (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。20、(16分)我国拥有很长的海岸线，具有丰富的海洋资源，以海水为原料的盐化工是我国重要的产业。盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，其中除含镁盐外，还含有其他盐类(如下图甲)。盐卤在食品、化工等方面具有广泛的用途。请解答下列与盐卤有关的试题。(1)根据图甲，写出盐卤中含量最多的两种盐的化学式：? 、? 。(2)下图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，已知T1 时，MgSO4和KCl的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为? ;将盐卤加热到T2 以上，根据溶解度曲线，首先从盐卤中分离出来的晶体是? 。(3)化工厂利用卤水生产金属镁的工艺流程如下(贝壳的主要成分是CaCO3)：“操作”的目的是将氢氧化镁沉淀分离出来，操作的名称是? ，为了保证制得的氯化镁纯净，制取的氢氧化镁沉淀需要洗涤，洗涤的方法是? ，判断沉淀是否洗净的方法是：? 。氢氧化镁与试剂B反应的化学方程式为? 。操作的名称是? 。(4)用电解法制备金属镁，两位同学分别设计了下面的两种方法。甲：电解氯化镁溶液。? 乙：电解熔融的氯化镁。其中同学? (填“甲”或“乙”)能够成功地制备金属镁，假设生产过程中镁元素没有损失，则100 g卤水可制备镁? g。21、(6分)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL 0.100mol?L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤.过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O;? I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。答案：1-5? CACDD? 6-10? DBDBD? 11-15? ADAAC? 16? C17、答案：(1)饱和NaHCO3溶液 ，洗气? (2)灼热的铜网，洗气(3) 饱和食盐水 ，洗气? (4)NaOH溶液，过滤(5)CuO，过滤? (6)加热，升华(7)氯水，氧化? (8) NaOH溶液，分液(每空2分)18答案：(1)2:1? 65? (2)1:3(3) ; ;1000w/mv。19、答案：(1)250? (2)21.6? C? (3)? (以上每空2分)(4)偏低;偏低(每空1分)20、【答案】(1)NaCl MgCl2(每空1分)(2)相等 MgSO4(每空1分)(3)过滤(1分) (2分)(2分)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(2分) 蒸发、结晶(2分)(4)乙(1分) 4.8(2分)【解析】(1)从甲图中可以看出1 000 g 盐卤中含有的NaCl、MgCl2、MgSO4、KCl分别为163.0 g、142.5 g、60.0 g、22.0 g，由此可见，含量最多的两种盐是NaCl、MgCl2。(2)在T1 时，KCl和MgSO 4的溶解度曲线相交，说明T1 时，二者的溶解度相等;T2 以后，MgSO4的溶解度随着温度的升高而降低，故升高到一定温 度时会析出。(3)分离固体与液体的混合物应用过滤方法，而使溶液中的溶质以晶体的形式析出则需要蒸发、结晶。由于就地选用了海边的贝壳为原料来生产CaO，所以节约了资源，降低了生产成本。(4)制备金属镁应该电解熔融的MgCl2，如果电解氯化镁溶液得到的不是镁，而是氢气、 氯气和Mg(OH)2;根据卤水中镁原子的守恒，可以得出电解所得到的镁的质量为100 g× × +100 g× × =3.6 g+1.2 g=4.8 g。21、【解析】(1)配制0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液时，将Na2S2O3固体在烧杯中溶解，将溶液沿 玻璃棒转移到250mL容量瓶中，用胶头滴管定容，所以必须使用到这三种 玻璃仪器。(2)m(Na2S2O3)=0.250L×0.100mol?L-1×158g?mol-1=3.95g。(3)设Ba2+的物质的量为x，则有：Ba2+BaCrO4 Cr2O72- I23S2O32-1mol? 3molxmol? 36.00×0.100×10-3molmol所以c(Ba2+) mol?L-1【答案】(1)胶头滴管? (2)3.95? (3)0.024mol?L-1(每空2分)上文提供的高二下册化学月考模拟试卷大家仔细阅读了吗?更多参考资料尽情关注查字典化学网。