甘肃省白银市会宁县2018届高三化学上学期期中试题20171109022.doc

2017-2018学年度第一学期高三级期中考试化学试卷本卷可能用到的数据(相对原子质量) H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共计48分)1“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是A.风能 B.潮汐能 C.石油 D.太阳能 2. 下列物质分类正确的是 ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3下列对摩尔的叙述中不正确的是A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的数量 B摩尔是一个物理量C1mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 4. NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC欲配制1.00L 1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA5下列叙述中正确的是A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B.浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42-D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性6下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 ACl22NaOH=NaClNaClOH2O B2KClO3=2KCl3O2C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2 D2H2O=2H2O27.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是8.甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 AK、OH、CO32- BCu2、H、Cl CK、H、Cl DCO32-、OH、Cl.9.在化学实验中必须注意安全操作下列实验操作或事故处理中正确的是（）在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的点燃添满酒精的酒精灯A 仅 B仅 C仅 D全部10.25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH1的溶液中：Na、K、MnO4-、CO32-Bc(H)1×1013 mol·L1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD0.1 mol·L1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4+、SCN、SO42-11.无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为 ANH3、NO、CO2 BNH3、NO2、N2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N212.下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A75mL 1molL1 AlCl3溶液 B 50mL 2molL1 CaCl2溶液C100mL 1molL1 KCl溶液 D150mL 2molL1 NaCl溶液 13.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。ACuOCu BH2SO4H2 CFeFeCl2 DHNO3N214. 80g密度为的溶液里含2g，从中再取出一半的溶液中的浓度是A B C D15.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A三种气体的分子数目一定相等 B三种气体物质的量之比为1621 C三种气体的密度之比为121 6 D三种气体的压强一定相等16.在反应3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为()A2:1 B1:3 C3:1 D1:2 二、非选择题(本题共6个小题，共计52分)17.（每空2分,共8分）对下列物质： H2SO4、 CaO、 NaOH、 熔融BaSO4、 盐酸、 SO2、 氨水、 C2H5OH、 Cu、 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）（1）电解质: ；（2）非电解质: ； （3）能导电的: ；（4）纯净物且水溶液能导电: 。18.按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共6分) （1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： （2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_。19.亚硫酸钠中+4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现在有试剂：溴水、硫化钠溶液，NaOH溶液、氯化钡溶液、稀硫酸。(除每个方程式2分外，其余每空1分，共8分)（1）要证明亚硫酸钠具有还原性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。（2）要证明亚硫酸钠具有氧化性，除亚硫酸钠外还应选用的试剂有 ，看到的现象是 ，反应的离子方程式 。20.(每空2分，共12分)现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验实验记录如下：实验顺序实验内容实验现象A+B无明显现象B+D有无色无味气体放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根据上述实验完成下列各小题：（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）A；B；C；D（2）写出B与D反应的离子方程式 写出B与C反应的离子方程式 21(每空2分，共12分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中必须用到的玻璃仪器有：（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A用50mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E加水至离刻度线12cm处改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切（4）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有；偏小的有；无影响的有A称量用了生锈的砝码； B将NaOH放在纸张上称量；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线22.(每空2分,共6分)明矾石经处理后得到明矾KAl(SO4)2·12H2O。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O3S2K2SO42Al2O39SO248H2O请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是_。（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是_。化学答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共计48分）题号12345678答案CDBDAADA题号910111213141516答案CCADCBBD二、非选择题（本题共6个小题，共计52分）17.（每空2分,共8分）（1） （2） （3） （4）18.(每个方程式2分，共6分) （1）Cu2SO42-Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。 （2）Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+ （3）2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O19.(除每个方程式2分外，其余每空1分，共8分)（1）溴水、溴水褪色、Br2+SO32-+H2O2Br-+SO42-+2H+；（2）硫化钠溶液和稀硫酸、浅黄色沉淀、SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O；20(每空2分，共12分)（1）ACaCl2BHClCAgNO3DNa2CO3（2）CO32+2H+=CO2+H2O；Ag+Cl=AgCl21.(每空2分，共12分)（1）烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管（2）2.0g（3）BCAED；（4）AC；BDEFH；G22.(每空2分，共6分)（1）S(硫)；（2）蒸发结晶（3）Al3NiO(OH)NaOHH2O=NaAlO23Ni(OH)26