广东省揭阳市惠来县2017_2018学年高一化学上学期第一次阶段考试试题201710300256.doc

2017-2018学年度第一学期第一次阶段考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ne：20Na：23Mg：24S：32Cl：35.5K：39一、单项选择题（25题，每题2分，共50分）1化学是以实验为基础的学科，化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列操作不是围绕上述问题的是A用氯酸钾和二氧化锰制氧气时用排水法收集后，应从水中撤出导管后再停止加热B在氢气还原氧化铜停止加热后，还要继续通一会儿氢气C实验室制备CO气体必须在通风橱中进行D一些有机溶剂极易被引燃，使用时必须远离明火和热源，用毕立即塞紧瓶塞2下列操作中，完全正确的一组是（ ） 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 给盛有液体的体积不超过1/3容积的圆底烧瓶加热 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，竖立试管 取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 用坩埚钳夹取加热后的坩埚于桌面上 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的烧杯中并用玻璃棒快速搅拌 检验装置气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A B C D3某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100 mL容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生能进行的实验操作是（ ）A. 制蒸馏水 B. 粗盐提纯 C. 用氢气还原氧化铜 D. 用氯化钠晶体配制100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液4某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用 Na2SO4溶液， NaOH溶液， 盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并分离，加入试剂的正确顺序是（ ）A B C D5. 除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是选项物质选用的试剂操作方法ACaO（CaCO3）水溶解、过滤、结晶BCO2（CO）氧气点燃CCuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤DCu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥6N2O，俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是（ ）A笑气的摩尔质量为44 g B6.02×1023个笑气分子的质量为44 gC1 mol笑气的质量为44 g/mol D4.4 g笑气含有NA个N2O分子7设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是45 17 g OH与19 g H3O+所含质子数相等 标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等 0.5 mol O2和0.5 mol O3混合物中所含有的氧原子个数为2.5NA 标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，的物质的量浓度为1 mol·L-1 1.00 mol·L-1 NaCl溶液中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA 标准状况下，2.24 L CH4所含的电子数为NAA3 B4 C5 D68下列说法正确的是（ ）A16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多B在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/molC在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl的物质的量浓度为1 mol/L 9下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）A4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B5 L 0. 4 mol/L NaOHC1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液D2 L 0.15 mol/L Na3PO410有一真空瓶质量为m1，充满氨气后总质量为m2。在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m3，则A的相对分子质量是（ ）A B C D11已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g/mL，沸点为55 。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最为合理的是（ ） A分液 B蒸馏 C过滤 D蒸发12某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1 %，300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于( )A0.38 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol13某物质R是人类生命不可缺少的物质。已知R的摩尔质量为150 g·mol-1，其中含碳元素40 %，含氢元素6.7 %，其余为氧元素。则R的化学式为（ ） AC5H10O2 BC5H10O5 CC6H6O DC6H12O614标准状况下的H2和CO的混合气体5.6 L充分燃烧，需要O2的质量为（ ） A8 g B16 g C4 g D无法确定15标准状况下有 6.72 L CH4 3.01×1023个HCl 13.6 g H2S 0.2 mol NH3，下列关系从小到大表示不正确的是（ ）A体积 B密度 C质量 D氢原子数16标准状况下的V L 气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1 L水中（密度1 g/cm3），得到的溶液密度为d g·mL-3，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L-1）是 ( )A B C D17在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( ) Ap(Ne)>p(H2)>p(O2) Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne) Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)18100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物质的量浓度为( )（忽略混合后溶液体积变化）A0.2 mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50 mol/L19对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，一定有Cu2+20有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(mol/L）为（ ）A（y-2x)/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a21用10 mL的0.1 mol/L BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液反应，均恰好使三份溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( )A133 B123 C322 D31122若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比（ ）A3:1 B1:3 C2:1 D1:223欲使1 L 0.5 mol/L 的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（ ）A加入20 g 固体NaOH，搅拌，溶解B将溶液加热浓缩至0.2 LC加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD加入1 L 1.5 mol/L 的NaOH溶液混合均匀24 用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B称量NaOH固体时，砝码已生锈C容量瓶使用前未干燥 D定容时仰视容量瓶刻度线25用已准确称量的氯化钠固体配制0.1 mol/L的氯化钠溶液500mL，需要用到的仪器是（ ）烧瓶 烧杯 1000 mL的容量瓶 500mL的容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 A、 B、 C、 D、二、填空题（共50分）26（8分，每空1分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置_。（2）从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。（3）装置A中的名称是_，进水的方向是从_口（填“a”或“b”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是_。（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的pH等于7 蒸发操作顺序合理的是_（填字母）。abcd27（共20分）回答下列有关计算问题：（I）（8分）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。（1） CO的质量为 ；（2） CO的体积为 ；（3） 混合气体的平均摩尔质量为 ；（4） 混合气体的密度为 g/L。（小数点后保留一位）（II）（6分）现要配制1 mol/L Na2CO3溶液 250 mL，求：（1） 需要固体Na2CO3的质量为 ；（2） 需要含结晶水的碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为 ;（3）需要物质的量浓度为4 mol/L Na2CO3的溶液 mL。（III）（6分，写出计算过程）将标准状况下22.4 L氯化氢溶于水得到500 mL的溶液（溶质按照氯化氢计算），请计算：（1） 所得溶液物质的量浓度为多少mol/L？（2）上述溶液可与多少毫升 2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应？28（14分，除标注每空1分外，其余每空2分）如右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （1）该浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制；配制时，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一中玻璃仪器是 ，（1分）在使用该仪器前必须进行的操作是_（1分）。配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_A用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。i. 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；ii. 用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒23次，洗涤液也转移到容量瓶_；iii. 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容_。29（共8分，每空1分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下： 某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知氯水中含有Cl2，中发生反应的化学方程式为Cl22KI = 2KClI2。回答下列问题：(1) 写出提取过程中实验操作的名称：_，_。(2) i. E中上层液体的颜色为_色，其溶质的主要成分有_（填化学式）。ii. F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_（填化学式）。(3) 从F中得到固态碘还需进行的操作是_。(4) 在灼烧过程中，使用到的实验仪器有_(填字母)。A试管 B瓷坩埚 C坩埚钳 D蒸发皿 E酒精灯 F泥三角 G三脚架 高一级化学科试题参考答案一、选择题（每小题2分，共50分）题号12345678910答案BDCDDBCACC题号11121314151617181920答案BDBCDBDCDD题号2122232425答案AACBA二、填空题（共50分）26（8分，每空1分）（1）D；A （2）B；萃取 （3）冷凝管；b；打开分液漏斗上端的玻璃塞（4）ad（漏选或错选不得分）27（20分）（I）（1）5.6 g （2） 4.48 L （3）36 g/mol （4）1.6 （每空2分）（II）（1）26.5 g （2） 71.5 g （3）62.5 （每空2分）（III）（写出计算过程）（6分，每小题3分，酌情给分）解：（1）标况下，Vm 22.4 L/mol 故，所得溶液物质的量浓度为2 mol/L。（2） 由 HCl + NaOH = NaCl + H2O 可知，反应完全时，n(NaOH)：n(HCl) = 1:1，则 n(NaOH) = n(HCl) = 1 mol故，上述溶液可与500毫升 2mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应。28（14分）（1）12 mol/L （2分） （2） 12.5（2分）；500 mL容量瓶（1分）；检漏（1分） BCAFED （2分）（3） i. 偏低 ii. 偏高 iii. 偏高 （每空2分）29（8分，每空1分）（1） 过滤； 萃取（2） i. 棕黄；KCl、I2 （漏写不给分） ii. 紫红（或紫）；KCl（3）分液、蒸馏 （4）BCEFG（漏选或错选不得分）9