青海省西宁市2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题2017110301165.doc

2017-2018学年第一学期第一次月考试卷高 二 化 学 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D吸热反应没有利用价值2.下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 3向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是500 , 10 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 450 , 8 mol SO2和5 mol O2反应 500 , 8 mol SO2和5 mol O2反应。A B C D4某温度下反应N2O4(g) 2NO2(g)(正反应为吸热反应)，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时（体积变小），将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小；保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动A. B. C. D. 5对于反应CH2=CH2+H2 CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A此反应不属于氧化还原反应 B此反应的H0C此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和6某温度下，反应：mA(g)+nBpC(g)+qD(g) 的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度改变而改变 DK随压强的改变而改变7已知可逆反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJ·mol1，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是8下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A. 在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B. 对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C. 反应CONO2CO2NO H0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D. 合成氨反应：N23H22NH3 H0，为使氨的产率提高，应采取低温高压的措施9高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A把铁块换成铁粉 B将容器的体积压缩至原体积的一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大 D体积不变，充入氮气使容器压强增大10下列实验事实与相应结论不正确的是选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol·L1的酸性KMnO4溶液分别与0.1 mol·L1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快11反应mA（固）+nB（气） pC（气）H<O在一定温度下B的体积分数（B）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是m+nP；x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；np；x点比y点时的反应速率慢。A只有 B只有C只有 D只有和12有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） H=221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为1105 kJ·mol-1B在101KPa下氢气的燃烧热H =2855 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） H = +2855 kJ·mol-1C已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； H>0 则石墨比金刚石稳定。D1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为2858kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(g） H2858 kJ· mol113在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<O，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D. 图III研究的是温度对化学平衡的影晌且乙的温度较高14100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. B. C. 只有 D. 只有15下列说法正确的是A. 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热B. 燃烧热随化学方程式的化学计量数的改变而改变C. 强酸强碱中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/molD. 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的H016向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L1A B C D17在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g) 2Z(g)H <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/ mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A. 反应前2 min的平均速率v(Z)2.0×103 mol·L1·min1B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数：K1.44D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大18有一化学平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是A正反应吸热，mn>pq B正反应吸热，mn<pqC正反应放热，mn>pq D正反应放热，mn<pq第II卷（非选择题）19.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是 (填“吸热”“放热”)反应。（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)，（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1 E2-E1 (填“增大”“减小”或“不变”)。（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。（5）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 20已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaOCO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ·mol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l)H57.3 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJ·mol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H517.6 kJ·mol1(1)上述热化学方程式中，不正确的有 ，不正确的理由分别是 (2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式： (3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。21、可逆反应A(g)B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。（1）由T1向T2变化时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。（2）由T3向T4变化时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。（3）反应在 温度下达到平衡。（4）此反应的正反应为 热反应。22某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：（1）该反应的化学方程式为 。（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为 。（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？ （填“是”或“否”），8 min时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。23汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g) 2NO(g) H，。请回答：（1）已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) H1 2NO2(g) O2+2NO(g) H2 H= （用含H1、H2的表达式表示）；（2）下图是反应N2(g)O2(g) 2NO(g)的“K-T”、“c(NO)-t”图，由图A可以推知该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。由图B可知，与a对应的条件相比，b改变的条件可以是 ； （3） 已知反应在 T 时，平衡常数K9.0，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol·L1、0.20mol·L1和0.50mol·L1，此时反应N2(g)O2(g) 2NO(g) (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)（4）在一密闭容器中发生反应CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g），测得数据如下：上述反应的平衡常数表达式为 ，平衡时CO的转化率为 。高二化学第一次月考答案1-5 D C A C D 6-10 A C B D C11-15 B C D B D 16-18 B C A19、 (1). 放热 （1分） (2). 减小 （1分） (3). 减小 不变 （各2分）(4).N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.625KJ/mol （3分）(5). N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H=-92KJ/mol （3分）20.(1) 中CaO没标状态，H177.7 kJ·mol1；中H2O的状态应为“g”。中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1(3)21、 > < T3 放 （各2分）22、 （1）2A B （2分）（2）0.05 mol · L-1 · min-1 （2分）（3）是 = （各1分）23（1）H1 + H2 （2分）（2）吸热 加入催化剂 或增大压强 （各2分） （3）向正反应方向进行 （2分） （4） K= 60% （各2分）- 8 -