2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_1考点一电解质及其电离学后即练新人教版20181.wps

2-2-12-2-1 考点一 电解质及其电离 1下列说法正确的是( ) A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B食盐溶液能导电，所以它是电解质 CSO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 DNaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出 Na、H和 SO24 解 析：判断电解质的强弱是根据其溶于水的部分是否全部电离，溶液导电性的强弱与溶液 中离子的总浓度有关，电解质强弱与其溶液导电性强弱并无直接联系，A 项错误；食盐溶液不 是电解质，NaCl是电解质，B 项错误；SO3是非金属氧化物，属于非电解质，C 项正确；NaHSO4 在熔融状态下电离出 Na、HSO4，D 项错误。 答案：C 2下列说法正确的一组是( ) 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol·L1的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol·L1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 解 析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水 的部分能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一 元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液 中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。 答案：C 3下列说法正确的是( ) 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A B 1 C D 解 析：强电解质包括所有离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以 错误；强、弱电解质的根本区别是在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有直接的关系， 所以错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，正确；共价化 合物在熔融状态下不能电离，故不导电，正确。 答案：C 4有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ) A在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C氨水为混合物，不属于电解质 D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质 解析：在水溶液中能导电，且导电的离子全部来自化合物自身，这样的化合物为电解质。 共价化合物有的虽为电解质，但由于熔融时不能电离成自由移动的离子，所以不能导电。浓硫 酸是混合物，不属于电解质，纯硫酸才是电解质。 答案：C 5今有 12种物质：Al 稀硝酸 HNO3 液氨 CO2 空气 NaCl CaCO3 NaHCO3 酒精 Al2O3 石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 6今有下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。 2 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液( ) (2)向 H2SO3溶液中通入 Cl2直至过量( ) (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( ) (4)向氨水中通入 HCl直至过量( ) (5)向 NaOH溶液中通入少量 Cl2( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) (6) 3