离子键_离子晶体导学案无答案-word文档资料.doc

离子键 离子晶体学习目标1加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2认识几种典型的离子晶体3能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素4晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序5能运用电子式表示离子化合物的形成过程6强化结构决定性质的意识课前准备1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？ 练习1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2学习内容一、离子键的形成1、离子键的定义： 2. 离子键的形成过程 3判断依据：元素的电负性差要比较大 4. 离子键的实质：5. 离子键的特征：【小结】：1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。二、用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式：（1）Na+ Mg2+ 、Cl- 、O2- （2）NaCl MgO Mg Cl 小结：离子化合物电子式的书写1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“ ”括起来，并在右上角注明负电荷数2.简单阳离子的电子式就是离子符号3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并【练习】2、用电子式表示NaCl、K2S的形成过程NaCl K2S 小结：用电子式表示离子键的形成过程1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式 , 右边是离子化合物的电子式2.连接号为“ ”3.用 表示电子转移的方向三、 离子键的强度晶格能1.晶格能（符号为U）: 晶格能 U 越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的 离子键越强. 破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点 ，硬度 。键能和晶格能, 均能表示离子键的强度, 而且大小关系一致. 通常, 晶格能比较常用.2. 影响离子键强度的因素离子的电荷数和离子半径课本P40 交流与讨论【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能 ，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点 ，硬度 。练习1下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ ）A1与6 B2与8 C9与11 D8与142用电子式表示下列物质的结构：NaOH、Ca(ClO)2。3离子化合物 LiCl、NaCl、KCl、RbCl和CsCl熔点由高到底的顺序是_。5某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，两者形成的离子化合物的化学式可能为AABBA2BCAB2DA2B36下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。7NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是（ ）物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A >> B. >> C. >> D. >>8下列说法不正确的是 （ ）A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能9离子化合物NaCl、CaO、NaF、MgO中，晶格能从小到大顺序正确的是（ ）A BC D四、 离子晶体1、定义： 【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？2、特点：（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子（2）、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高【思考】：判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些？(1)NaF NaCl NaBr NaI(2) MgO Na2O3、离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.【思考】：哪些物质属于离子晶体？4 、物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。【过渡】离子晶体也有一定的空间结构五、离子晶体的空间结构NaCl晶体P40图3-161、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为 2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个4、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体CsCl晶胞 P41图3-171、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个练习1、某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的化学式为（ ）Aabc B、abc3 Cab2c3 Dab3c 2、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl所围成的空间构型为 （ ）A正四面体 B正六面体C正八面体 D正十二面体【课后练习】1、下列物质属于离子化合物的是 ( )ANH3BNaFCHBrDKOH2、某主族元素A的外围电子排布式为ns1，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为AABBA2BCAB2DA2B33、下列叙述正确的是 ( )A氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质B氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子D氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。4、下列化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（ ）AMgCl2BCaBr2CK2SDNa2O5、下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是 （ ）ABa2+、Mg2+BK+、Cu2+CCa2+、Zn2+DNa+、Al3+6、下列离子化合物中，两核间距离最大的是 （ ）ALiClBNaFCKClDNaCl7、NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质NaFNaIMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A >> B. >> C. >> D. >>8.下叙述中,错误的是 ( )A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低9、能充分说明某晶体属于离子晶体的是 A一定溶于水 B固态不导电，水溶液能导电C有较高熔点 D固态不导电，熔融时能导电10、下列关于离子键的描述中正确的是 A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成的B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素C、非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键- 5 -