第九单元 溶液 课题1 溶质质量分数_教案-文档资料.doc

溶质质量分数唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。 适用学科家庭是幼儿语言活动的重要环境，为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作，孩子一入园就召开家长会，给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长，要求孩子回家向家长朗诵儿歌，表演故事。我和家长共同配合，一道训练，幼儿的阅读能力提高很快。 初中化学其实,任何一门学科都离不开死记硬背,关键是记忆有技巧,“死记”之后会“活用”。不记住那些基础知识,怎么会向高层次进军?尤其是语文学科涉猎的范围很广,要真正提高学生的写作水平,单靠分析文章的写作技巧是远远不够的,必须从基础知识抓起,每天挤一点时间让学生“死记”名篇佳句、名言警句,以及丰富的词语、新颖的材料等。这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无限的内容。日积月累,积少成多,从而收到水滴石穿,绳锯木断的功效。 适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点1、 溶质质量分数；2、 配制一定溶质质量分数的溶液；3、 有关溶质质量分数的计算。教学目标知识与技能：通过探究活动了解溶液的质量关系，学习用质量分数表示溶液的组成；通过例题学习溶液溶质质量分数的计算；配置一定质量分数的溶液。过程与方法：通过活动和探究，培养学生之间的合作精神 情感态度与价值观：溶液在使用过程中要了解溶液的组成才能使用，培养严谨的科学态度。教学重点能进行溶质质量分数的简单计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点涉及体积的溶质质量分数的计算。教学过程一、复习预习 1、复习溶液的组成； 2、预习溶液组成的表示。 3、预习一定溶质质量分数溶液的配制。2、 知识讲解课堂导入 日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。这就需要我们了解溶液的组成及溶液中各物质的质量关系。考点1：溶质的质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式： 使用该公式时的注意事项：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度）溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。上下的单位要统一。考点2： 配制一定溶质质量分数的溶液用固体配制溶液仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。用浓溶液稀释仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。误差分析：称取固体物质的质量大于理论值，溶质的质量分数偏大，反之偏小。 量筒量取液体溶质，量取的液体比理论值大，溶质的质量分数偏大，反之偏小。 量筒量取溶剂，量取的溶剂的质量比理论值偏大，溶质的质量分数偏小；量取溶剂质量比理论值偏小，溶质的质量分数偏大。考点3：有关溶液稀释和浓缩的计算1、溶液稀释的方法是加入溶剂或加入低浓度溶液。计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。2、溶液的增浓计算向原溶液中添加溶质。将原溶液蒸发掉部分溶剂。与农溶液混合。3、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液质量或体积。对于反应后所得溶液的质量有两种求法： A、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶剂的质量在计算中应注意：有些反应中不生成水时，溶剂的直来那个等于参加反应的各溶液中溶剂质量之和；若生成物中有水生成，则还需要加上生成的水的质量。 B、溶液质量=反应物质量总和-生成气体质量-生成沉淀质量。三、例题精析【例题1】在农业上，常需要用到质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现需配制200 kg这种溶液，需要氯化钠的质量_kg，水的质量是_kg。 【答案】32Kg,168kg【解析】需要称取NaCl的质量200 kg×16%32 kg，需要水的质量为200 kg32 kg168 kg。【例题2】右图是某试剂瓶上的部分内容 (1) 要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量_g。 (2)稀释浓硫酸时，一定要把_沿器壁慢慢注入_里，并不断搅拌。【答案】20, 浓硫酸, 水.【解析】有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，解题时，大家应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。浓硫酸的质量为：(100g X19.6%)/98%.稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度大于水，且溶于水放出大量的热，所以一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量散发。【例题3】在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作中不正确的是( )【答案】C【解析】本题考查溶液的配制，解答此类问题的关键是熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。用量筒量取水时，视线应与凹液面的最低处保持水平，故C错误。【例题4】某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( )A4.6 B10 C8.5 D17【答案】D【解析】硝酸钠溶液中只有硝酸钠中含有钠离子，所以硝酸钠的质量分数为4.6%÷×100%=4.6%÷×100%=17%四、课堂运用【基础】1、下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是( )A.称量计算溶解转液贴签B.计算称量溶解转液贴签C.计算称量转液贴签溶解D.计算溶解称量转液贴签【答案】B 【解析】溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签，所以选B。2、实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（ ）A49g B88g C98g D100g【答案】B 【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g+x）×10%   x=88g故选B【巩固】1、将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为( )A.13% B.12% C.11% D.16%【答案】C【解析】混合溶液中溶质的质量分数为：×100%=11%。2、欲配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液作无土栽培的营养液，需KNO3的质量为A7.2 kg B. 14.4 kg C. 72 kg D. 92.8 kg【答案】A【解析】根据公式，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，进行解答。故配制100 kg溶质质量分数为7.2%的KNO3溶液，需KNO3的质量为：100kg×7.2%=7.2kg。故选A【拔高】1、实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A49g B88g C98g D100g【答案】B【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g+x）×10% x=88g故选B2、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是A5.85 g B4.52 g C2.62 g D1.33 g 【答案】A【解析】因为100g3.65%的稀盐酸与碳酸钠、氢氧化钠溶液都反应，且最终是“完全中和”，故氯元素全部与钠元素结合，生成了氯化钠。因为100g3.65%的稀盐酸中的氯元素的质量为：100g×3.65%××100%=3.55g，则生成的氯化钠的质量为3.55÷×100%=5.85g，故将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是5.85g。故选A3、在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A、用量筒量取水时俯视读数B、用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【答案】A【解析】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误故选：A课程小结溶质质量分数；配制一定溶质质量分数的溶液；有关溶质质量分数的计算第 9 页