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（人教版） 九年级上 第三单元 课题2 原子的结构 课时练 （武邑中学）观察内容的选择，我本着先静后动，由近及远的原则，有目的、有计划的先安排与幼儿生活接近的，能理解的观察内容。随机观察也是不可少的，是相当有趣的，如蜻蜓、蚯蚓、毛毛虫等，孩子一边观察，一边提问，兴趣很浓。我提供的观察对象，注意形象逼真，色彩鲜明，大小适中，引导幼儿多角度多层面地进行观察，保证每个幼儿看得到，看得清。看得清才能说得正确。在观察过程中指导。我注意帮助幼儿学习正确的观察方法，即按顺序观察和抓住事物的不同特征重点观察，观察与说话相结合，在观察中积累词汇，理解词汇，如一次我抓住时机，引导幼儿观察雷雨，雷雨前天空急剧变化，乌云密布，我问幼儿乌云是什么样子的，有的孩子说：乌云像大海的波浪。有的孩子说“乌云跑得飞快。”我加以肯定说“这是乌云滚滚。”当幼儿看到闪电时，我告诉他“这叫电光闪闪。”接着幼儿听到雷声惊叫起来，我抓住时机说：“这就是雷声隆隆。”一会儿下起了大雨，我问：“雨下得怎样?”幼儿说大极了，我就舀一盆水往下一倒，作比较观察，让幼儿掌握“倾盆大雨”这个词。雨后，我又带幼儿观察晴朗的天空，朗诵自编的一首儿歌：“蓝天高，白云飘，鸟儿飞，树儿摇，太阳公公咪咪笑。”这样抓住特征见景生情，幼儿不仅印象深刻，对雷雨前后气象变化的词语学得快，记得牢，而且会应用。我还在观察的基础上，引导幼儿联想，让他们与以往学的词语、生活经验联系起来，在发展想象力中发展语言。如啄木鸟的嘴是长长的，尖尖的，硬硬的，像医生用的手术刀样，给大树开刀治病。通过联想，幼儿能够生动形象地描述观察对象。 学校： 姓名： 班级： 考号： 语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加以运用、创造和发展。 评卷人“师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 得分一、单选题1. 下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是()A. B. C. D. 2. 下表列出了几种原子中的粒子数： 分析表中信息，下列说法正确的是() A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数 3. 下列叙述错误的是() A. 金属汞由汞原子直接构成 B. 原子核由电子和质子构成 C. 水分子保持水的化学性质 D. 化学变化中原子不能再分 4. 下列结构示意图,表示阴离子的是()A. B. C. D. 5. 日本近海强震引发的海啸，造成福岛核电站发生核泄漏事件，导致周边环境出现碘131超标。碘131原子的核电荷数为53，相对原子质量为131。碘原子的核外电子数为()A. 131 B. 127 C. 78 D. 53 6. 某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数,该粒子一定是()A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子 7. 下列关于原子核的叙述:通常是由中子和电子构成;通常是由质子和中子构成;带正电荷;不显电性;不能再分:跟原子比较体积很小,但却集中了原子的主要质量。其中正确的是()A. B. C. D. 8. 下列粒子结构示意图中,表示原子的是()A. B. C. D. 9. 原子核中有6个质子和6个中子的碳原子的实际质量为m g,则实际质量为2m g的一种原子的相对原子质量为()A. 24 g B. 24 C. 2m D. 2 10. 据英国自然杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”,是世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为()A. 38 B. 50 C. 88 D. 126 11. 下列四种微粒中,具有相似的化学性质的是() A. B. C. D. 12. 下列原子结构示意图中所表示的原子具有相对稳定结构的是()A. B. C. D. 13. 某原子的结构示意图为,下列有关该原子的叙述,错误的是() A. 质子数为11 B. 核电荷数为10 C. 电子层数为3 D. 核外电子数为11 14. 某原子结构示意图为,该原子质子数是()A. 2 B. 6 C. 8 D. 10 15. 某粒子的结构示意图如下图所示，对该离子的说法错误的是() A. 核电荷数为12 B. 核外有3个电子层 C. 带12个单位正电荷 D. 在化学反应中，易失去最外层上的2个电子 16. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛应用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为()A. 48 B. 26 C. 4 D. 22 17. 分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是() A. 两者质子数不同 B. 两者电子层数相同 C. 两者元素种类相同 D. 两者最外层电子数相同 18. 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是() A. 原子的质子数等于核外电子数 B. 原子质量主要集中在原子核上 C. 原子在化学变化中能够再分 D. 原子不一定都由质子、中子、电子构成 19. 据图所列结构示意图判断,属于原子且容易失去电子的是()A. B. C. D. 20. 核外电子分层排布的主要原因是() A. 电子的能量不同 B. 电子的大小不同 C. 电子的数量不同 D. 电子的质量不同 21. 下列结构示意图表示元素周期表中同一纵行的原子的是() A. B. C. D. 22. 下列说法不正确的是() A. 原子核外电子离核越近的能量越低 B. 得电子难的原子,失电子一定容易 C. 离子一定是带电的粒子 D. 原子的质量主要集中在原子核上 23. 知识梳理有助于我们巩固已学的知识。如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c相对应的是() A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子 C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子 24. 下表列出了几种原子中的粒子数。原子质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钾192019 分析表中信息,判断下列说法正确的是() A. 原子核内质子数等于中子数 B. 原子核都由质子和中子构成 C. 原子只由质子和电子构成 D. 原子中质子数等于核外电子数 25. 下列说法正确的是() A. 原子由原子核和核外电子构成 B. 物质都由原子直接构成 C. Mg2表示两个镁离子 D. 2H表示两个氢分子 26. 某元素R的质子数为m,能形成核外有x个电子的Rn+,则下列关系式一定正确的是()A. m=n B. m=n+x C. m=n-x D. m=x-n 27. 图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是() A. 钠原子在化学反应中容易失去电子 B. 钠原子与钠离子都不显电性 C. 氯原子得到电子形成氯离子 D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成 28. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子,它们跟通常所说的电子、质子相比较,质量相等,但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是() A. 由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 B. 由一个质子和一个电子构成 C. 由一个带负电的质子和一个电子构成 D. 由一个质子和一个带正电的电子构成 29. 决定相对原子质量大小的是()A. 电子数 B. 质子数和中子数 C. 质子数 D. 中子数 30. 下列关于相对原子质量的说法,不正确的是() A. 相对原子质量是一个比值 B. 相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 C. 相对原子质量就是原子的实际质量 D. 相对原子质量也有单位 31. 质量相同的Na,Mg,Al,Ca四种金属,含原子数最少的是()A. Na B. Mg C. Al D. Ca 32. 某年5月7日，南京发生丢失放射源铱192事件。由图中信息可知，下列说法中错误的是() A. 铱的原子序数是77 B. 铱的相对原子质量是192.2 C. 铱的质子数是77 D. 铱的原子核外有192个电子 33. 原子的构成示意图如下，下列叙述正确的是() A. 原子是实心球体 B. 原子、中子、电子均匀分布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上 34. 1934年,卢瑟福等科学家通过核反应发现氢的同位素原子氚。氚可用“13H”(其中“1”表示核电荷数)表示,氚原子的模型如图所示,图中“”表示的粒子是() A. 原子核 B. 质子 C. 中子 D. 核外电子 评卷人得分二、填空题35. 是氯原子的结构示意图,该原子的核电荷数是,共有个电子层,第二层上有个电子,最外层上的电子数是。 36. 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和三种粒子的结构示意图。 (1)氯原子的核电荷数是;钠原子与氯原子的最本质区别是。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中,得到电子的是 原子;Na+的结构示意图是(填字母)。37. 在分子、原子、质子、中子、电子和原子核这些粒子中:(1)能保持物质化学性质的粒子是。(2)化学变化中的最小粒子是。(3)能直接构成物质的粒子是。(4)构成原子核的粒子一般是。(5)带正电荷的粒子是。(6)带负电荷的粒子是。(7)不带电的粒子是。(8)质量最小的粒子是。(9)在同一原子中,数目一定相等的粒子是。38. 已知某粒子(原子或离子)的核外共有2个电子层,其结构示意图如图所示。 (1)若该粒子为原子时,m=。 (2)若该粒子为阴离子时,m-2x(填“>”“<”或“=”)。 (3)若x=8,请写出符合该组成结构且显不同电性的各一种粒子的化学符号:。39. 如图是物质与其构成粒子之间的关系图。 回答下列问题:(1)金属铁是由(填“原子”“分子”或“离子”,下同)构成的,硫酸铜是由构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为 当a=时,该粒子是原子。 当a=8时,该粒子是(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”),其符号为。(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象: 。40. 下图是核电荷数分别为118的原子的最外层电子数与原子核电荷数的关系图。 (1)一个水分子共有个原子核、个质子。(2)一个Mg2+核外共有个电子;Cl-的最外层电子数和原子的最外层电子数相同。(3)通过上图你能发现哪些规律?请写出其中一个: 。参考答案1. 【答案】D【解析】质子带正电,电子带负电,A质子数小于电子数,带负电是阴离子;B质子数等于中子数,不带电,是原子;C质子数等于电子数,不带电,是原子;D质子数大于电子数,带正电,是阳离子。2. 【答案】D【解析】本题考查原子结构和信息分析迁移能力。根据表中数据可知，A错；由表中数据知，H原子核内无中子，B错；除H原子外，其它原子核中均有质子和中子，C错；质子数核电荷数核外电子数，D对。3. 【答案】B【解析】A汞属于金属，金属由原子直接构成，正确；B原子核由质子和中子构成，原子核中没有电子，错误；C分子是保持物质化学性质的一种粒子，故水分子保持水的化学性质，正确；D化学变化中原子不能再分，只是重新组合，正确。4. 【答案】D【解析】原子中，质子数=电子数；阳离子中，质子数>电子数；阴离子中，质子数<电子数，故选D。5. 【答案】D【解析】本题考查原子的组成。中性原子的核电荷数等于原子核外电子数，D对。6. 【答案】C【解析】阳离子核外电子数小于质子数，故选C。7. 【答案】B【解析】本题考查了学生对原子核的认识，知道原子核的组成。原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子。8. 【答案】B【解析】在微粒结构示意图中,圈内的数字表示微粒的质子数,弧上的数字表示电子数,当质子数=电子数时,为原子;当质子数>电子数时,为阳离子;当质子数<电子数时,为阴离子。由此可判断出,A为阴离子,B为原子,C、D为阳离子。9. 【答案】B【解析】【解析】由相对原子质量的定义可知 该原子的相对原子质量=原子的实际质量碳12原子质量的1/12=2mgmg×112=24。10. 【答案】A【解析】在原子中质子数=核外电子数,所以锶原子的核外电子数为38，A正确。11. 【答案】D【解析】元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数关系非常密切，最外层电子数相同的原子，化学性质一般相似，故选D。12. 【答案】A【解析】本题考查原子、离子结构示意图。A、题目中氖原子的最外层电子数为8，不易得失电子，故A具有相对稳定结构；B、钠原子的最外层电子数为1，易失去1个电子，故B不具有相对稳定结构；C、铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，故C不具有相对稳定结构；D、氯原子的最外层电子数为7，易得到1个电子，故D不具有相对稳定结构。13. 【答案】B【解析】本题考查原子结构示意图。A、由图可知该原子质子数为11，说法正确。B、该原子的核电荷数为11，说法错误，C、该原子的电子层数为3，说法正确，D、该原子的核外电子数是11，说法正确。14. 【答案】C【解析】原子结构示意图中圆圈代表原子核,+号代表原子核带正电;圆圈外弧线代表电子层,弧线上数字代表该电子层上电子数。原子结构示意图中圆圈中数字代表了该原子的核内质子数,故选C。15. 【答案】C【解析】由结构示意图可知：核电荷数是12，A正确；核外有3个电子层，B正确；该粒子不带电，C错；在化学反应中，易失去最外层上的2个电子，D正确。16. 【答案】D【解析】已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。17. 【答案】C【解析】A圈内的数字表示质子数，都是19，是相等的；B钾原子有4层电子，它失去最外层上的电子后变为只有三个电子层的钾离子，电子层数不同；C元素的种类取决于质子数，在由原子变为离子的过程中，钾原子只是失去了一个电子，质子数并没有变，仍属于钾元素；D钾原子的最外层有1个电子，钾离子最外层有8个电子，所以最外层电子数不相同。18. 【答案】C【解析】原子的质子数=核电荷数=核外电子数， A正确；原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可以忽略不计， B正确；原子是化学变化中的最小微粒，不能够再分，C错误；氢原子的原子核中只有质子，没有中子，D正确。19. 【答案】C【解析】A属于原子，结构稳定，不易失电子；B属于原子，易得电子；C属于原子，易失电子；D属于阴离子，不易得失电子。20. 【答案】A【解析】核外电子分层排布的主要依据电子所具有能量的高低，能量低的在离核近的区域，高的在离核远的区域，故选A。21. 【答案】B【解析】元素周期表中同一纵行原子最外层的电子数相等。和的最外层电子数都是7，它们都属于第七主族，所以选B。22. 【答案】B【解析】得电子难的原子,不一定容易失电子,如稀有气体原子既不易得电子,也不易失电子,B错误。23. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外电子构成的；原子核(氢原子核除外)由质子和中子构成；分子是由原子构成的。氧气是由氧气分子组成，氧气分子是由氧原子组成，故选A。24. 【答案】D【解析】本题考查原子核的构成。A、原子核内质子数不一定等于中子数，如氢原子，错误。B、氢原子内无中子，错误。C、绝大多数原子内既含有质子与电子又含有中子，错误。D、由信息可知原子中质子数一定等于电子数，正确。25. 【答案】A【解析】本题考查物质、原子的构成以及化学符号。原子由原子核和核外电子构成，A对；构成物质的微粒有分子、原子、离子，如水是由水分子构成的，B错；C表示一个镁离子带两个单位正电荷，C错；2H表示两个氢原子，D错。26. 【答案】B【解析】阳离子中,质子数=核外电子数+电荷数，故m=x+n，B正确。27. 【答案】B【解析】钠原子不显电性,，钠离子带1个单位的正电荷，故B错误。28. 【答案】A【解析】氢原子是由一个带正电的质子和一个带负电的电子构成，可推知反氢原子是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，故选A。29. 【答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子组成的，由于核外电子的质量很小，故可忽略不计，因此相对原子质量大小等于质子数+中子数，故选B。30. 【答案】C【解析】国际上以一种碳原子质量的112作为标准,其他原子的质量和它的比值就是该原子的相对原子质量。相对原子质量不是原子的实际质量，C错误。31. 【答案】D【解析】质量相同的金属，相对原子质量越大,所含的原子个数越少。32. 【答案】D【解析】由图可知，铱的原子序数质子数核外电子数77，核外电子数为192.2，故ABC正确，D错误。33. 【答案】D【解析】从图中可看出，原子是由原子核和核外电子构成，原子核外有广阔的空间，不是实心球体，A错误；质子和中子构成原子核，居于原子的中间，电子分布在原子核周围，并在不断地做高速运动，B错误；原子的质量基本集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计，C错误，D正确。34. 【答案】B【解析】由模型图可以看出，“”在原子的中心,且个数为1,因此表示的粒子是质子。36.(1) 【答案】17核电荷数(或质子数)不同 (2) 【答案】氯(或Cl)A 【解析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息可知:(1)氯原子的核电荷数是17;钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数(或质子数)不同。(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯(或Cl)原子;Na+的结构示意图是A。 37.(1) 【答案】分子、原子 (2) 【答案】原子 (3) 【答案】分子、原子 (4) 【答案】质子、中子 (5) 【答案】质子、原子核 (6) 【答案】电子 (7) 【答案】分子、原子、中子 (8) 【答案】电子 (9) 【答案】质子、电 【解析】解答本题的关键是知道原子的构成、构成原子的基本微粒所带电荷、物质构成的基本微粒、知道分子原子都不显电性。由原子直接构成的物质，该物质的化学性质由原子保持。 38.(1) 【答案】2+x (2) 【答案】< (3) 【答案】Na+、O2-(合理即可) 【解析】(1)原子中,核内质子数等于核外电子数,则m=2+x。 (2)阴离子中,核内质子数小于核外电子数,故m<2+x,即m-2<x。(3)当为阳离子时,可以是钠原子失去一个电子得到的,即Na+;也可以是镁原子失去两个电子得到的,即Mg2+等;当为阴离子时,可以是氟原子得到一个电子形成的,即F-,也可以是氧原子得两个电子形成的,即O2-等。 39.(1) 【答案】原子 离子 (2) 【答案】10 阴离子 O2- (3) 【答案】氯化氢分子总是在不断地运动着 【解析】(1)金属是由金属原子构成的，硫酸铜属于盐，是由离子构成的。(2)原子的核外电子数等于质子数，阳离子核外电子数小于质子数，阴离子中核外电子数多于质子数。当a=10时，核电荷数等于核外电子数，为原子。当a=8时，粒子表示带2个单位负电荷的阴离子。40.(1) 【答案】310 (2) 【答案】10氖(合理即可) (3) 【答案】金属原子的最外层电子数一般少于4个,非金属原子的最外层电子数一般多于4个(合理即可) 【解析】本题考查原子结构、最外层电子数与核电荷数之间的关系，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，所以有3个原子核，1个氢原子有1个质子，共有2个氢原子，1个氧原子有8个质子，故共有10个质子。镁离子是在镁原子基础上失去2个电子而形成的，故有122=10个电子，氯离子的最外层应有8个电子，与Ar或Ne原子的最外层电子数相同。图像呈现的规律是开放性的，元素的性质由原子最外层电子数决定，最外层电子数出现周期性的变化，则元素的性质也将呈现周期性变化规律。原子中最外层电子数小于4的元素一般为金属元素，易失去电子；最外层电子数大于或等于4的元素一般为非金属元素，易得到电子；最外层电子数为8个(氦为2个)的元素为稀有气体元素。第 9 页
