[理化生]高中化学会考总结全.doc

高中化学会考总结一， 化学实验基础方法【1】 常见化学仪器及处理方法和标志1常见仪器及操作(1) 试管，用于少量物质溶解或发生反应的容器，也常用于制取，收集少量的气体；装溶液不超过试管容积的二分之一，如需加热，不超过溶剂的三分之一。(2) 蒸发皿，用于溶液的蒸发，浓缩，结晶；溶液不超过溶剂的三分之二。(3) 蒸馏瓶，用于液体的蒸馏；加热时，加沸石或碎瓷片以防止暴沸，液体加入量不要超过容积的二分之一，蒸馏或分馏时，温度计水银球放在支管口。(4) 冷凝管的下进上出。【2】 过滤【物理方法】1. 仪器，玻璃棒，烧杯，漏斗，铁架台，滤纸2. 定义，除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。3. 要点，一贴二滴三靠【3】 蒸发【物理方法】1. 仪器，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，铁架台2. 定义，将溶液浓缩，溶剂气化或溶质已晶体析出的方法。3. 要点，加热时，玻玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体时停止加热。4. 【注】（1） 蒸发结晶；通过减少溶剂而使溶液达到饱和，从而析出晶体。如除去NaCl晶体中的KNO3。（2） 冷去结晶；通过降温而是溶质溶解度降低，从而析出晶体。如去除KNO3晶体中的NaCl。【4】蒸馏【物理方法】1. 仪器，酒精灯、冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台、导管、牛角管、平地烧瓶2. 定义，利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。3. 要点，实验停止时，先停止加热，后停水；溶液不可蒸干。【5】萃取【物理方法】1. 仪器，分液漏斗、铁架台、烧杯2. 定义，利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。过程，（1）装液【注】装液前先检验装置的气密性（2）振荡; （3）静置；（4）分液。3.注，萃取剂与水互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在水中的溶解度。二.化学计量的计算、阿伏加德罗定律1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。2推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=1/2注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。（4）要用到22.4L·mol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。三有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。3根据相对密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相对原子质量 原子的相对原子质量=A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量：(二) 溶液计算1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)4、溶质的质量分数。（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀释：m1a1%=m2a2%5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH. pH= lgH+ C(H+)=10-pH. KW=H+OH=10-14（25时） ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下）6、图中的公式：1 2 3 4 7、各物理量之间的转化公式和推论 微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 物质的量和质量：n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M 8、一定物质的量浓度的溶液的配制 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签 必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管实验原理：·实验仪器：台秤（或天平）、烧杯、玻璃棒、量筒（或量杯）、容量瓶、移液管、胶头滴管 、表面皿。实验药品：，95%酒精，浓，蒸馏水实验步骤：（1）计算：计算配制溶液所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。 （2）称量：用托盘天平称量固体试剂的质量或用量筒（应用移液管，但中学阶段一般用量筒）量取液体体积。 （3）溶解：在烧杯中溶解或稀释溶质，冷却至室温（如不能完全溶解可适当加热）。 （4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容器中，振荡，使溶液混合均匀。 （6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。 （7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。影响溶液配制因素：1、称量时引起误差。 2、未将烧杯洗涤，使溶液的物质量减少，导致溶液浓度不稳定。 3、转移时不小心溅出溶液，导致浓度偏低。安全注意： 1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀！ 2、要注意计算的准确性 3、注意移液管的使用 4、稀释浓硫酸是把酸加入水中，用玻璃棒搅拌。一、试剂取用(1)原则：不能用手接触药品;不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。(2)方法(往试管里装固体或倾倒液体)液体：操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签握在手心里，口口相挨免外流，试管略倾便操作”。固体：固体试剂一般用牛角匙或塑料匙取用，取用试剂时，牛角匙或塑料匙必须洗净擦干才能用，以免沾污试剂。最好每种试剂设置一个专用牛角匙或塑料匙。取用试剂时，一般是用多少取多少，取好后立即把瓶盖盖严，需要蜡封的，必须立即重新蜡封，随手将试剂瓶放回原处，以免搞错位置被人误用或因查找而造成时间浪费。往试管中假如固体试剂时，可用钥匙或将取出的药品放在对折的纸片上，伸进试管2/3处。如固体颗粒较大，应放在干燥洁净的研钵中研碎。研钵中的固体量不应超过研钵容量的1/3。(3)用量：若没有说明用量，一般取最少量：液体12毫升，固体只要盖满试管的底部。定量时，固体用托盘天平称取一定质量的药品，液体用量筒量取一定体积的药品。二、液体体积的度量仪器1、量筒的使用量筒是用来量取液体体积的仪器，根据不同的需要，选用不同容量的量筒，读数时应使眼睛的视线和量筒内液体弯月面的最低点保持水平，偏高或偏低都会造成误差。 2、移液管的使用用来准确移取一定体积的溶液的量器。移液管是一种量出式仪器，只用来测量 它所放出溶液的体积。它是一根中间有一膨大部分的细长玻璃管。其下端为尖嘴状上端管颈处刻有一条标线，是所移取的准确体积的标志规格(见右图)。常用的移液管有5，10，25，和50mL等规格。通常又把具有刻度的直形玻璃管称为吸量管(见右图)。常用的吸量管有1，2，5，和10mL等规格。移液管和吸量管所移取的体积通常可准确到0.01mL。使用方法 根据所移溶液的体积和要求选择合适规格的移液管使用，在滴定分析中准确移取溶液一般使用移液管，反应需控制试液加入量时一般使用吸量管。 (1).检查移液管的管口和尖嘴有无破损，若有破损则不能使用； (2)洗净移液管； 先用自来水淋洗后，操作方法如下：用右手拿移液管或吸量管上端合适位置，食指靠近管上口，中指和无名指张开握住移液管外侧，拇指在中指和无名指中间位置握在移液管内侧，小指自然放松；左手拿吸耳球，持握拳式，将吸耳球握在掌中，尖口向下，握紧吸耳球，排出球内空气，将吸耳球尖口插入或紧接在移液管（吸量管）上口，注意不能漏气。慢慢松开左手手指，将洗涤液慢慢吸入管内，直至刻度线以上部分，移开吸耳球，迅速用右手食指堵住移液管（吸量管）上口，等待片刻后，将洗涤液放回原瓶。并用自来水冲洗移液管（吸量管）内、外壁至不挂水珠，再用蒸馏水洗涤3次，控干水备用。 (3).吸取溶液； 摇匀待吸溶液，将待吸溶液倒一小部分于一洗净并干燥的小烧杯中，用滤纸将清洗过的移液管尖端内外的水分吸干，并插入小烧杯中吸取溶液，当吸至移液管容量的1/3时， 立即用右手食指按住管口，取出，横持并转动移液管，使溶液流遍全管内壁，将溶液从下端尖口处排入废液杯内。如此操作，润洗了34次后即可吸取溶液。 将用待吸液润洗过的移液管插入待吸液面下12cm处用吸耳球按上述操作方法吸取溶液（注意移液管插入溶液不能太深，并要边吸边往下插入，始终保持此深度）。当管内液面上升至标线以上约12cm处时，迅速用右手食指堵住管口（此时若溶液下落至标线以下，应重新吸取），将移液管提出待吸液面，并使管尖端接触待吸液容器内壁片刻后提起，用滤纸擦干移液管或吸量管下端粘附的少量溶液。（在移动移液管或吸量管时，应将移液管或吸量管保持垂直，不能倾斜） (4).调节液面； 左手另取一干净小烧杯，将移液管管尖紧靠小烧杯内壁，小烧杯保持倾斜，使移液管保持垂直，刻度线和视线保持水平（左手不能接触移液管）。稍稍松开食指（可微微转动移液管或吸量管），使管内溶液慢慢从下口流出，液面将至刻度线时，按紧右手食指，停顿片刻，再按上法将溶液的弯月面底线放至与标线上缘相切为止，立即用食指压紧管口。将尖口处紧靠烧杯内壁，向烧杯口移动少许，去掉尖口处的液滴。将移液管或吸量管小心移至承接溶液的容器中。 (5).放出溶液； 将移液管或吸量管直立，接受器倾斜，管下端紧靠接受器内壁，放开食指，让溶液沿接受器内壁流下，管内溶液流完后，保持放液状态停留15s，将移液管或吸量管尖端在接受器靠点处靠壁前后小距离滑动几下（或将移液管尖端靠接受器内壁旋转一周），移走移液管（残留在管尖内壁处的少量溶液，不可用外力强使其流出，因校准移液管或吸量管时，已考虑了尖端内壁处保留溶液的体积。除在管身上标有“吹”字的，可用吸耳球吹出，不允许保留）。 (6)洗净移液管，放置在移液管架上。注意事项1).移液管(吸量管)不应在烘箱中烘干。 2).移液管(吸量管)不能移取太热或太冷的溶液。 3).同一实验中应尽可能使用同一支移液管。 4).移液管在使用完毕后，应立即用自来水及蒸馏水冲洗干净，置于移液管架上。 5).移液管和容量瓶常配合使用，因此在使用前常作两者的相对体积校准。 6).在使用吸量管时，为了减少测量误差，每次都应从最上面刻度（0刻度）处为起始点，往下放出所需体积的溶液，而不是需要多少体积就吸取多少体积。 3、容量瓶（用来把准确称量的物质准确地配成一定体积的溶液）容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。瓶颈上刻有标线，当瓶内液体在所指定温度下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。一种规格的容量瓶只能量取一个量。常用的容量瓶有100、250、500毫升等多种规格。 使用容量瓶配制溶液的方法是： 1)使用前检查瓶塞处是否漏水。具体操作方法是：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 2)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上。 3)向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的弯月面与标线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制。4)盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要在瓶内添水，否则，将使所配制的溶液浓度降低。使用容量瓶时应注意以下几点：1)容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制同一体积的溶液。在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。2)易溶解且不发热的物质可直接用漏斗到入容量瓶中溶解，其他物质基本不能在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。3)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。4)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。5)容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。6)容量瓶用毕应及时洗涤干净，塞上瓶塞，并在塞子与瓶口之间夹一条纸条，防止瓶塞与瓶口粘连。 四、化学物质及其变化 九种分散系. Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入12 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，。结论：可以用丁达尔效应区分溶液与胶体。土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水二 溶液，胶体，浊液 ：    3 溶液，胶体，浊液 ：        4溶液与胶体区别：丁达尔效应4.分散系的比较及胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散系威力直径的大小1nm1nm-100nm100nm分散系微粒的成分离子或小分子大分子或分子集合物大量分子集合物外观特征均匀、透明均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性稳定，静止无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散系能否透过滤纸能能不能分散系能否透过半透膜能不能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、也溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水集合体就是由若干可独立的同类个体组成的一个整体。胶体（英语：Colloid）又称胶状分散体（colloidal dispersion）是一种均匀混合物，在胶体中含有两种不同状态的物质，一种分散，另一种连续。分散的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系；胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。按照分散剂状态不同分为： 气溶胶以气体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液相或固相。：如SO2扩散在空气中 ，烟，云，雾。液溶胶以液体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液相或固相。：如Fe(OH)3胶体，蛋白溶液，淀粉溶液。固溶胶以固体作为分散介质的分散体系。其分散相可以是气相、液相或固相。：如有色玻璃、烟水晶、水晶。淀粉胶体,蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体；丁达尔效应当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，也叫丁达尔效应（Tyndall effect）、丁泽尔现象、丁泽尔效应。丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象。胶体能有丁达尔现象，而溶液几乎没有，可以采用丁达尔现象来区分胶体和溶液。电泳在外加直流电源的作用下，胶体微粒在分散介质里向阴极或阳极作定向移动，这种现象叫做电泳。利用电泳现象使物质分离，这种技术也叫做电泳。胶体有电泳现象，证明胶体的微粒带有电荷。利用电泳可以确定胶体微粒的电性质，向阳极移动的胶粒带负电荷，向阴极移动的胶粒带正电荷。一般来讲，金属氢氧化物、金属氧化物等胶体微粒吸附阳离子，带正电荷； 非金属氧化物、非金属硫化物等胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。五、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式； 难溶(如CaCO3、 BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)； 是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) 是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) 【一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2+H2  Cl2+2I-=2Cl-+I2  3、盐类水解型：例：NH4H2O=NH3· H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。【 二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O  4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-CO32-+H2O不能写成：H+OH-H2O  5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2SS2H+2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O10H+SO42-+8Cl-  例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO3-+2H2O 若与少量NaOH溶液作用，则应写为：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2式. 例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+ H2PO4-+OH-CaHPO4+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中H+CO32-HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐 酸中：CO32-+2H+CO2H2O ；例2在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3+OH-=Al(OH)3在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O  10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式；如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式；微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+2OH+ CO2= CaCO3+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混浊液）和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag+ SO42-Ag2SO4【 三、判断离子方程式书写正误的方法：1、 五查：（1）查化学符号书写是否正确。如：在离子方程式中，将CH3COOH拆分为CH3COO-、H+；将CaCO3拆分为Ca2+、CO32-，将HCO3-拆分为H+、CO32-等均是错误的。  （2）查等号，可逆符号，箭头符号是否正确。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反应，正确Fe3+3H2O = Fe(OH)3（胶体）+3H+ 错误：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+ 再如Na2S溶液的水解：正确：S2-+ H2O=HS-OH-（可逆）错误：S2-+ 2H2OH2S+2OH- （3）查两个守恒，即质量守恒和电荷守恒：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正确：2Fe3+C2Fe2+Cu2+错误：Fe3+CuFe2+Cu2+  （4）查电子得失总数是否相等：例：将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正确2MnO4-+5H202=2Mn2+5O2+8H2O 错误：2MnO4-+6H+ H202=2Mn2+O2+4H2O 原因：产生的O2完全由H202被氧化而产生，MnO4-中的氧原子完全能变为H2O 中的氧。 （5）查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。例：将Cl2通入到FeBr2溶液中：正确：3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2 错误：2Cl2+2Fe2+2Br- 4Cl-+2Fe3+Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-1：2 2、五看：（1）看反应环境，不在溶液（或熔化状态）中反应的离子反应不能用离子方程式表示。（2）二看物质的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：正确：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 错误Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小于MgCO3  例2：CuSO4溶液与Na2S溶液反应；正确：Cu2+S2-=CuS   错误：Cu2+S2-+2H2O=Cu(OH)2+HS- 原因：CuS溶液度小于Cu(OH)2 （3）三看反应可能性，若有多种离子参加的反应，谨访漏写。例1：将Cl2通入到FeBr2到溶液中：正确：3Cl2+2Fe2+4Br-6Cl-+2Fe3+2Br2 错误：2Br2+ Cl2Br2+ 2Cl-原因Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+。例2：NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热：正确NH4+HCO3-+OH- = NH3+2H2O+CO32-（加热）错误：NH4+ OH-  NH3+H2O或HCO3-+ OH-H2O +CO32-  例3：H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：正确2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O 错误：H+ OH-= H2O或Ba2+ SO42-BaSO4  (4)看是否漏写离子反应。如强硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2+SO42=BaSO4。  (5)看质量、电荷是否守恒，即离子方程式是否配平。离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。3.六看、反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”等。例如：（9297）能准确表示下列反应的离子方程式：(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3+H+=CO2+H2O (2)把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 (3)向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl (4)硫化钠水解：S2+2H2O=H2S+2OH(5)氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4+2OH=PO43+2H2O (7)碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O (8)碘化钾与适量溴水反应：2I+Br2=I2+2Br(9)铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O (10)将金属钠加入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2(11)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+(12)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O 4、溶液中进行的复分解反应该类反应发生的条件为： 1）生成难溶物质； 2）生成难电离物质；3）生成挥发性物质。2 、溶液中进行的氧化还原反应对于自发的氧化还原反应，遵从强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质。高温、电解条件另当别论。六、正确书写离子方程式的原则 1、强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。 2、微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“”符号。 3、固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。  4、离子方程式要做到两守恒：原子数目守恒，电荷数目守恒。 5、多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。 6、一些特殊反应（如酸式盐与碱的反应、部分复杂的氧化还原反应）要考虑并满足反应物物质的量的比值。.Fe(OH)3胶体的制备将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入12 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。七、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存.2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存.3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与 S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.八、氧化还原反应升失氧还还、降得还氧氧（氧化剂/还原剂，氧化产物/还原产物，氧化反应/还原反应）化合价升高（失ne）被氧化氧化剂 还原剂 还原产物氧化产物化合价降低（得ne）被还原（较强）（较强） （较弱） （较弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物化还原反应配平 标价态、列变化、求总数、定系数、后检查一标出有变的元素化合价；二列出化合价升降变化三找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；四定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；五平：观察配平其它物质的系数；六查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上化还原反应的基本规律及作用1.守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。2.强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。3.