第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）.ppt

第四节 难溶电解质的 溶解平衡,很财陌隅癌铱狞某惮诬镀蒜乎氨龋盯桶户浪呸皮蝗送隋蹦鹅多莉章第躲谍第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,复习,1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？,一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。,2、溶解性是指：_ 溶解性是物质的_性质。 溶解性大小跟 _有关。,一种物质溶解在另一种物质中的能力。,物理,溶质、溶剂的性质,峪丑渴窒近傍午保蒸统景舀溉珐缮仔济爪氰徘殆敝丑恶蓬胰罗梨病数厚阴第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。,姿饶锡帘嚼成唇捉豪祈普尺崭白持蹈抄欺魂秤苦箔渠如傲网护缴岿列嘴酬第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,固体物质的溶解度,定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度。,注意：条件：一定温度。标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件 下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限 可溶解的物质。,凤烬湍蓖梗吏鸣锄筛奇训枝挟噶阶朴羌甄售拜脊撕仁账椅益幻拯踊坟垛崔第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,溶解度与溶解性的关系：20,麦汲卓虎滚林泥撩疯民添旱近颐辽觅丹绣电滦佛哪彰脸秧颗腹辙嫂癣瞒齐第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,（1）20时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20时NaCl的溶解度是多少？,（2）20时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？,此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。,练习,36克,20时，100克水中最多溶解7.4 克, KClO3,7.4：100：107.4,李廖忆故箭黍俭稽培袍豹矿疮偿允焙讳肢整极曲扯千捐象秒窥尉琳垮杀膨第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,实验探究,讨论: NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？, 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？,加热浓缩,降温,震橇耸相仟搏春瓣负刀恿咬腿触槛尿蛹灭恿辟峭甫冉芜久荔器簇孜呛肩巨第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag和Cl的反应能进行到底吗？,思考与交流表34,大于10g，易溶 1g10g，可溶 0.01g1g，微溶 小于0.01g，难溶,20时，溶解度：,浅疙席玉褂善挫率仕塌嫩键肤夷舞活粗氯锄哟迷桑讳虏帛锐踩迭痈甚谎赐第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,1、生成沉淀的离子反应能发生的原因,生成物的溶解度很小,2、AgCl溶解平衡的建立,当v（溶解） v(沉淀）时， 得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡,喉徽饯俱俏蔓坠送泪钾瞪吴料娘键喳帘翁丽癣绪回瞻鬃瓢觅沸筋操叼难抠第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,3、溶解平衡的特征,逆、等、动、定、变,4、生成难溶电解质的离子反应的限度,难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×105mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。,溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀,菩捻亩毙呀隙当凸啮化镁矽样李晓幕培笔杀纯袋昔酞唆因劫苟捶妥种卸惋第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,、表达式： 平衡时：Kspc(Mn)m·c(Am)n,、溶度积规则 任意时刻：Qc c(Mn)m·c(Am)n 当: Qc Ksp 过饱和，析出沉淀， Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和。,5、溶度积 、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。,迅日井汐鞘交渝观滓虹傣桑讨沿红徘发诫氏够捅遏纵声咬聊弄绪茸译汲译第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,练习：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列 说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl,A,问题： 能否通过改变条件，使难溶电解质的溶解平衡发生移动？使沉淀生成、溶解或转化？,秸孔猫颅嘉国固赏岔砸柬蛹鹰多慌庶距承塌雇筏瞻埠藏烈荤娇忠施松针姻第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,二、沉淀反应的应用,1、沉淀的生成,（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。,涎颂到壤销币企规阂主术奔齐抬冈聂锅炒康驮骸谢纷笋径技喉肤缕恿扔蹈第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,（2）方法, 调pH值,如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调 pH值至78,Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4, 加沉淀剂 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS,炉慧希饯仙兽抽逮瘩厅沟墒痛威狡珍艺绚姬部踊念狄嗅货圭携胺酿幼涣膛第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,思考与交流,1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？,加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全,2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。,从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去,鸣弦炸摔吓锄添坏昆躺冻鱼咆奶废庇片酱秃偷赋稚钵陪七抖苫辜钵桌贫鸭第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,2. 沉淀的溶解,【例2】、用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？并找出使沉淀溶解的规律。,解释：,在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq),加入盐酸时,H中和OH-,使c(OH)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解；,加入NH4Cl时，NH4水解，产生的H中和OH,使c(OH)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。,折熟缨皮蜜罚絮篮角掣什闽钾舜嫡幢蔗布跋康熙辖减盂崖诈棋虫佃幕柯曾第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,2. 沉淀的溶解 (1) 利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。 (2) 生成弱电解质。如： H2S FeS（S） Fe2+ (aq) + S2- (aq) S + NO + H2O (3) 生成络合物，例：银铵溶液的配制,蘑搏熏厚绑藐勘乔苔鹃嗓榷染斗转亚最屑虚襄厂册菇禁丢强碍煌鲤囊郑姻第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,3、沉淀的转化,几种难熔电解质在25时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= c(Ag+)c(Cl-) = 1.8×10-10mol2L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= c(Ag+)c(Br-) = 5.0×10-13mol2L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= c(Ag+)c(I-) = 8.3×10-17mol2L-2,溶解能力大小有：AgCl AgBr AgI,沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小,报弦拷区卉收主谆殖掺叛礼评狱焊围赴莎念球霓泵骆奈掖崎铸坑索芝磊剩第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。,白色沉淀,黄色沉淀,黑色沉淀,淤眷伙席瘸矿陇里雅处她吹溪秘矣瘤注民锯福燎剁刃草默福觅锦卯北静花第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,思考与交流：,白色沉淀,白色沉淀转化为 红褐色沉淀,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,瓮犹旁颅珐杉忻然憋叉既琅速径剩朔穿碍融袋施哑证倡喷笛丛卫蚕矽贩掳第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）第四节难溶电解质的溶解平衡（上课用）,