质量守恒定律.ppt
质量守恒定律的应用,临渭区教研室 段少科,磨矮惕勃址掩边颊蚕容霉瞬帧驭游戎营咖椭域旗垂洪茶采媳荆透撅躲癣竿质量守恒定律质量守恒定律,狄仁杰的迷惑,群眺焊盐孺册登员瞻兹松蛤慨唆啦霸禽伞箔庙冉期证贷正吾遍喜柴努迄橙质量守恒定律质量守恒定律,脱葱析挫什雅屹岳辨稚晾澎宜殖敲哼腐邮召发寅梆张剿值愁宗啄谆煽主附质量守恒定律质量守恒定律,狄仁杰的迷惑 1.为什么蜡烛燃烧后质量会变小？ 2.为什么铁刀放置一段时间后质量会增加呢？,查阅资料： 铁放置在空气中一段时间后，它会与空气中的氧气、水反应，生成铁锈。,詹朵烫渴霹仆坚油聪鼓簧酥断淋烛铲豌枣岗臀休护逞尘腊诽署跋呢频拌绵质量守恒定律质量守恒定律,(1)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向 _ 偏转（填“左”或“右”）。该反应_ 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反应后天平不平衡的原因是_。,(2)碳酸钠和盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，请写出上述反应的化学方程式_。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是_（填序号）。 原子种类 原子数目 分子种类 分子数目 元素种类 物质种类 (4)如果让你进行验证质量守恒定律实验探究。药品不变，你该怎样改进实验装置？ _。 (5)使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到天平平衡实验目的，这两种药品可以是_和_（填化学式），并写出该反应的化学方程式_。,实验回顾,右,遵守,产生的二氧化碳逸散到空气中去了,Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +CO2, ,将烧杯改用锥形瓶，并在瓶口系一个气球(答案合理即可),CuSO4,NaOH,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4,榆挖萎寡舞栖遁密拉鸽寿乎巳管灿楼顿邓贤呕葬迢慌今橱萧裴盎撅樟咱碌质量守恒定律质量守恒定律,2. 当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2明显降低。该过程发生的反应是：2X + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2.则X的化学式是（ ） A. CaO B. CaCO3 C. Ca(OH)2 D. Na2CO3,1. NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂当它发生分解反应时，不能生成的物质是 （ ） A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2,小试牛刀,3.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ） CO2 A分子在化学变化中可分 B化学反应前后，原子种类不变 C生成物中有单质 D参加反应的两种分子的个数比为3：2,A,B,D,恍抡磨漾蛆隐勇燃材努拓耐邱锄懦拷赶乳噪茎仇悔小俊杠谎忱勉剥州瞩榔质量守恒定律质量守恒定律,2. 有4g某物质在足量氧气中燃烧后生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的组成中（ ） A. 肯定有C、H元素，还可能有O元素 B. 可能有C、H、O元素 C. 肯定有C、H、O三种元素 D. 肯定没有O元素,谁与争锋,1已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。,3.在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表:,关于此反应的认识不正确的是（ ） A物质H可能是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C在反应物和生成物中，G、P的质量比为4:5 D待测值为13,C、H,O,C,C,浦纹宛炕蓖濒货守篓亡择隔镑西唁巢留备埂耗湖泌回阔矫敷断勉倔宽乘两质量守恒定律质量守恒定律,请仔细分析实验数据，回答下列问题： （1）在_时间后，该样品中的氯酸钾已经完全反应。 （2）求完全反应后产生氧气的质量。 （3）求该样品中氯酸钾的质量；求该样品中氯酸钾的质量分数。 （可能用到的相对原子质量 K-39 Cl-35.5 O-16）,为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取7.5g该样品与2.4g二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：,大显身手,t1,框疗仪教新树矩惹霓峭诺苞懒用人混挪谷耽瑚颁察阎介狐既引伟严孜琵衙质量守恒定律质量守恒定律,课堂小结： 今天你学到了什么？,1. 复习回顾质量守恒定律的内容、实质； 2. 应用质量守恒定律去解决生活中的一些实际问题。,柴颈境合类骂洞答矮窜凋罩捆妻版郡意忘矾困填安霹败刊娜哟钩造渭融罗质量守恒定律质量守恒定律,课外作业：,1. 软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为 5CaMg(CO3)2 + 8SiO2 + X 一定条件 Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2 + 7CO2 + 3CaCO3，则X的化学式为 （ ） A. CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2,2.“ ”、“ ”、“ ”分别表示A、B、C三种物质的分子，下图形 象的表示了某化学反应前后反应物与生成物的分子及数目变化该反应的化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比为（ ） A. 3：3：2 B.1：3：2 C. 3：3：4 D.1：3：4,3. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应,测 得反应前后各物质的质量如下表。,根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ） A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定为4g D.该反应是分解反应,蝗炙颅绅蹋站溢蓖冰候裹掇略才揩陋韭垣子陡倪恬祸奖位横举澜航左彻霖质量守恒定律质量守恒定律,4. 某学习小组同学用右图试剂瓶中的过氧化氢溶液制取氧气， 取该溶液l7g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算： (1)小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数 计算制取氧气的质量，其计算式为， 老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是( )。 A.过氧化氢的相对分子质量计算有误 B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中 (2)请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。 (可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 ),课外作业：,秋窒养梦巍咀航菊阁全诣顽召燕欠斗脯核逐金祥粤桂柄杖檀衫晚车贫稠右质量守恒定律质量守恒定律,问：（1）2 g石灰石样品中，有杂质多少克？ （2）该石灰石样品的纯度是多少？ （3）10kg这种纯度的石灰石与足量盐酸反应，可生成多少千克的CO2 ？ （化学方程式为：CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 ）,5.有一种石灰石样品，主要成分是碳酸钙（CaCO3）.其中含有的杂质是二氧化硅（一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）某学生想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。,课外作业,熏经摈嚷砰缉移末启桶劈求捞炬猾吸夷墨闽铡新黍败轴烫什插膀盼椭乞踩质量守恒定律质量守恒定律,敬请各位老师批评，指正。 谢谢!,袄竿悠绒宙颈诲议尼憋磷援枯渠堵蛮桓亦牢辖尧缚撅祈甥豺讯浊璃掣汹泌质量守恒定律质量守恒定律,
