11.10.20高三化学《化学反应速率》(课件).ppt
第一节 化学反应速率,诊断1. 在2L密闭容器中加入4molA和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol， 则B的反应速率是( ) A. 0. 45 mol / L·s B. 0. 15 mol / L·s C. 0. 225 mol / L·s D. 0. 9 mol / L·s,C,考点梳理,1. 化学反应速率概念 定义：_ 表达式：_ 单位：_,化学反应速率都取正值 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_ 化学反应速率一般指平均速率，但在速率时间图象中，经常出现瞬时速率。,变式1. 反应A(g)+3B(g) 2C(s)+ 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是( ) A. (D)=0. 35mol / L·s B. (C)=0. 5 mol / L·s C. (B)=0. 6 mol / L·s D. (A)=0. 15 mol / L·s,C,拓展1. Fe3+和I在水溶液中的反应如下：2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为=k c(I)m c(Fe3+) n (k为常数)。,(1) 在=k c(I)m c(Fe3+) n中，m、n的值为_。选填A、B、C、D A. m=1，n=1 B. m=1，n=2 C. m=2，n=1 D. m=2，n=2 (2)碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。(选填：、于、=)。,C,诊断2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为,V2O5,D,2. 影响化学反应速率的因素,1)浓度:,思考 如果是可逆反应，达到平衡后，增大反应物或生成物浓度，速率时间 图象怎么画？,其他条件不变，增大反应物浓度，单位体积内分子数_, 活化分子数_，有效碰撞_(对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学(反应速率),考点梳理,2)压强 1. 若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率_ 2. 有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率_ 注意以下几种情况： A：恒温时，增大压强，化学反应速率_ B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率_ b、充入稀有气体，化学反应速率_ C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率_。,3)温度 其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数_，活化分子百分数_，活化分子数_，有效碰撞_,思考对于可逆反应，达到平衡后，改变温度，速率-时间图象怎么画？,4)催化剂 催化剂能够改变化学反应速率 通常催化剂指的是正催化剂 催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。 如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。 用催化剂，单位体积内分子数_，活化分子百分数_，活化分子数_，有效碰撞_,【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。,4)其它条件：固体颗粒大小，光照等,变式2. 一般都能使反应速率加快的方法是( ) 升温 改变生成物浓度 增大反应物浓度 减压 A. B. C. D. ,B,拓展2. 已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应 IO3 +3HSO3= 3SO42 + 3H+ + I (慢) IO3 +5I+6H+ = 3I2 + 3H2O(慢) I2 +HSO3 + H2O = 2I +SO42 +3H+(快),溶液A：0.9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500ml. 溶液B：0.45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500ml. 溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25ml冷水，搅拌成悬浊液，另取200ml水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷却后搅拌边慢慢加入12.5ml浓硫酸，最后也稀释到500ml. 溶液D：200ml水+50mlA液+50mlC液 溶液E：225ml水+25mlA液+50mlC液,分别配制下面三种溶液。,试回答下列问题: (1) 根据实验原理，化学反应速率由哪步反应决定_。(填、) (2) 当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色_. (选填：I、HSO3、H+、IO3) (3) 在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液。D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色_(填：D、E),HSO3,D,(4) 为研究温度对反应速度的影响，准备三份E液(各300mL，配法同上)、用三支量筒分别量取50mL B液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。 a. 第一份放在石棉网上加热到50左右； b、第二份维持在室温； c、第三份浸在冰水里冷却到近冰点。先变蓝色的是_。(填：a、b、c),a,【解析】本题考查了化学反应速率的影响因素的有关知识。反应机理中的最慢的反应是决定总反应的速率的步骤。外在因素的影响有：浓度、温度、催化剂等。对于有气体参加的或溶液中发生的反应，其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。温度的变化对于任何反应的速率均有影响，升高温度，化学反应速率加快。若要有蓝色出现，则是I2与淀粉的反应的结果，说明与I2反应的HSO3不存在。,课后反馈练习,1. 对于反应4A+2B 3C，下列说法正确的是( ) A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B. 其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C. 其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定加快 D. 若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化,B,2. 对反应A+B=AB来说，常温时按以下情况进行反应:20 mL溶液中含A、B各0. 01 mol50 mL溶液中含A、B各0. 05 mol0. 1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL，0. 5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL，四者反应速率大小关系是 ( ) A. B. C. D. ,A,3. 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0. 4 mol·L1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0. 04 mol·(L·s)1，则这段时间为( ) A. 0. 1 s B. 2. 5 s C. 5 s D. 10 s,C,4. 在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g) 2NO2(g)；H0，若反应物浓度由0. 1mol/L降到0. 06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0. 06mol/L降到0. 024mol/L，需反应的时间为( ) A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s,C,5. 将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示。在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( ),C,6.“碘钟”实验中，3IS2O82I3 2SO42的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：,回答下列问题： (1)该实验的目的是_ _。 (2)显色时间t1_。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。 A. 22. 0 s B. 22. 0 s44. 0 s C. 44. 0 s D. 数据不足，无法判断,研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响。,t1 = 29. 3 s,A,(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_ _ _,反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。,
