2011年山东高考试题分析暨2012届高三备考建议.ppt

,第一部分 2011年山东高考试题（化学）分析,1.符合教育部考试大纲和山东省考试说明中相关要求，符合我省当前素质教育的新要求，体现新课改精神。 2.继续坚持注重基础知识考查的基础之上，突出对知识整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。 3.试题模式保持稳定，但试题难度较去年有所增加。 4.试题在稳定中有所创新，在创新中注重基础，既有利于高校选拔人才，也对高中阶段全面实施素质教育、全面落实新课程改革起到很好的引领作用。,一、对试题的总体评价：,二、化学试题特点,1.突出对化学基本概念和化学反应原理等主干知识的考查，重视双基。,物质的量、阿伏伽德罗常数、离子反应、氧化还原反应、反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学、常见元素（钠、铁、铝、铜、碳、氮、硫、氯、硅等）及其化合物性质、有机物（甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、蛋白质等）的性质、化学实验及化学用语等知识，不但是化学的主干、重点知识，也是历年来高考命题的经典与热点知识。,每道试题中加大了知识点间的相互融合与渗透,附表1：2008-2011年山东高考各题考点汇总,2.试题对学生的思维转换综合性增强。,高考命题本着“知识全面，不偏、不怪，在双基中彰显能力考查”的原则，导致试题的知识点覆盖面越来越广，再由于必考中多增加了一些知识点，势必提高了试题的综合度，如28、29题。再就是删掉了较难的元素或物质推断题题型，淡化了元素周期律与元素周期表内容。,3.化学试题的设计均以能力立意，重点考查学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力 试题进一步重视对考生获取和加工信息能力的考查，要求考生能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，用于解答问题；能正确运用文字、符号、图像(图表)、公式、模型等多种化学语言准确表达相关的科学信息；能从现实生活、生产实际或科学实验中获取有效信息，并进行初步加工、储存或应用 例如30题。,4.试题继续突出“稳中求变，变中求新”,附表2：2011年山东高考得分情况（抽样统计）,统计结果分析：难度p0.7为易， pp0.4为中等难度,附表3：2007-2011年卷平均分及难度: (抽样调查,均未排除缺考考生),附表4： 2008年-2011年选修模块选作比例统计,山东省化学高考网上阅卷程序：,9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒 C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体 D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体,10某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ） A在自然界中只以化合态存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定,11、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ） A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C甲烷与氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键,12、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ） A三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法 D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al,13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ） A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素,14、室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A溶液中导电粒子的数目减小 B溶液中的 不变 C醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,15、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用,三、2011年高考卷阅卷情况,28.（14分）研究NO2、SO2 、 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_ 利用反应6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。 （2）已知：2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1 2NO(g)+O2（g）=2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 则反应SO2(g)+NO2（g）= SO3(g)+ NO（g）的H=_ kJ·mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO2和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_,3NO2+H2O=2HNO3+NO,6.72,41.8,2.67,在1.3×104Kpa下，CO转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，故得不偿失。,（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）= CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0（填“”或“”）实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是 _ 。,28题： （1）一半以上的考生能正确写出二氧化氮与水反应的方程式，但有个别学生没按题目要求而写成二氧化氮与氧气一起溶于水的方程式而不得分；第二空体积的计算能得出6.72L的考生只有三分之一左右。 （2）考生一般能根据盖斯定律正确计算出反应的焓变数值，个别考生漏掉“-”对平衡状态的判断有一半左右考生能选出正确答案b；平衡常数K的计算正确的只有三分之一左右。 （3）多数考生能答对焓变小于0；第二空对选择此压强的理由的回答多数考生不能正确作答，部分考生能得一分。不少考生认为“此压强下CO的转化率已经最高”而丢分。,29.（14分）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 （1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_ 。 要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_。 （2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320°C左右，电池反应为2Na+xS=NaSx ,正极的电极反应式为 。 M（由NaO和AIO制得）的两个作用是 。 与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。,2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2,CS2（或热NaOH溶液）,xS+2e=Sx2 （或2Na+xS+2e=Na2Sx）,离子导电（导电或电解质） 隔离钠与硫,4.5,2S2+2H2O+O2=2S+4OH,(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ， 向该溶液中加入少量固体CuSO4.溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）,c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+),减小,29题： （1）多数考生能正确书写乙醇与钠反应的方程式，个别考生不能配平，将乙醇钠中的氧漏掉或写成乙酸钠而不得分；除去试管壁上的硫有一半以上考生能选对试剂，少数考生答成其他试剂而不得分。 （2）本问的设计有一定的开放性和思维容量，致使多数考生得分很低。第一空电极反应式写对的只有六分之一左右的考生，多数考生没处理好“Sx2-”而无法写出正确的电极反应式；第二空“M的两个作用”只有约三分之一的考生能答对其中一个作用，而第三空的计算正确的不到三分之一。 （3）第一空硫化钠溶液中离子浓度的比较，一半以上考生答对，少数考生不能正确判断H+和HS-浓度的大小而失分；第二空“减小”基本全对；第三空离子方程式的书写，正确的的不到三分之一，多数考生不知道反应时应该有水参加。,30.（14分）实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： （1）操作I使用的试剂是 ，用主要仪器的名称是 。 (2)加入溶液W的目的是 ， 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。,开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHMg29.611.0Ca212.2c（OH）=1.8 mol·L1,分液漏斗,四氯化碳,除去溶液中的SO42,11.0pH12.2,盐酸,（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是 。 a b c d （4）常温下，H2SO3的电离常数K=1.210，,K=6.310；H2CO3的电离常数K=4.5，K=4.7.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确，错误在于 。 设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）。 。仪器自选。 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。,b、d,用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等,提供3种参考方案如下： 方案一：配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：将SO2气体依次有过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次有过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。,30题： （1）多数考生能答出操作1实用的试剂为“四氯化碳”以及所用仪器“分液漏斗”，少数考生答成其他试剂或因为错别字而不得分。 （2）考生一般能答出加入溶液w的目的是为了“除去硫酸根”；多数考生知道pH的范围是11.012.2，但准确按标准答案回答的不多，最后一空只有少数考生答成硫酸。 （3）三分之一左右的考生能选出bd两个答案，有一半左右的考生漏选d选项，说明部分考生并不了解该简易装置的特点。 （4）第一空答对的不到三分之一，多数考生只是从两种其他的溶解度不同解释，而没有提到主要是两种酸的浓度不同，因此不得分；第二空答对的考生不到六分之一，本题开放性强，充分考查了学生设计实验的能力，部分考生不能将实验步骤和现象相对应而不得分，个别考生因为化学用语出现错误而丢分。,31.（8分）【化学化学与技术】 水处理技术在生产、生活中应用广泛。 （1）含有较多_离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为_（写出一个即可） （2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过_（填“RH”或”ROH“）型离子交换树脂，原因是_。 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。 （4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的_。,答案：（1）Ca2+、Mg2+ Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O （或Mg2+2HCO3=MgCO3+CO2+H2O） （2）RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响树脂交换效果 （3）反渗透法 电势差（或电场力） （4）电导率（或电阻率）,31题： （1）第一空一般能答对，个别考生只写了一种离子不得分；第二空多数考生方程式书写不得分，反映出选该模块的考生大多基本功较差。 （2）考生一般能答出RH，少数考生错选ROH失分，但第二空的解释多数考生回答不准确。 （3）考生回答比较混乱，只有少数得分。 （4）多数考生不能得分。,32.（8分）【化学 物质结构与性质】 氧是底壳中含量最多的元素。 （1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个 。 （2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。 的沸点比 高，原因是_。 （3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_杂化。H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。 （4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g.cm-3,表示阿伏加罗常数，则CaO晶胞体积为_cm-3.,答案：（1）2 （2）OH键、氢键、范德华力 形成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 （3）sp3 H2O中O原子有2对孤对电子，而H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小。 （4）,32题： （1）多数考生能正确作答，少数不得分 （2）考生大多能判断出三种作用的大小顺序，少数考生因不能判断分子间的范德华力和氢键的大小顺序；第二空只有不到三分之一的考生能正确解释沸点高低的原因。 （3）多数考生知道水合氢离子中氧的杂化方式为sp3，个别考生因书写不规范而丢分；而第二空解释键角大小只有个别考生正确，多数考生因不能指出是两种微粒的“氧原子”上含有的孤对电子使解释错误。 （4）只有五分之一左右的考生能得出正确的结果，多数考生不得分。,33.（8分）【化学有机化学基础】 美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。 （x为卤原子，R为取代基） 经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下： 回答下列问题： （1）M可发生的反应类型是_。 a.取代反应 b.酯化反应 c.缩聚反应 d.加成反应 （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_。,答案（1）a、d （2）(CH3)2CHCHCH2 （3）新制Cu(OH)2悬浊液（或新制银氨溶液） （4）,（3）在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_。 （4）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。,33题： （1）大多数考生能正确作答，个别考生漏选a或d只得1分；少数考生不能判断反应类型而不得分。 （2）只有约三分之一的考生能正确回答，不少考生因为有机物结构简式写错或书写不规范而丢分。 （3）多数考生能正确选择试剂，少数考生多答“溴水”或漏掉“新制”或答成“银镜反应、铜镜反应”等均不得分。 （4）只有五分之一左右的考生能正确书写该反应的方程式，大部分考生因结构简式书写时不注意苯环上取代基的相对位置及不配平、漏写产物等失分。,四、阅卷暴露出的学生存在问题 1.学生规范性不足，卷面乱 2.计算能力较差 3.知识综合能力较差 4.,第二部分 2012届高三理综复习策略,一、高三理综三轮复习的具体做法 1.统筹进行三轮复习的时间安排，制订详细的复习计划。 一轮 二轮 三轮 物理 2010.9.12011.3.20 3.214.30 5.1 5.27 化学 2010.9.12011.3.20 3.214.30 5.1 5.27 生物 2010.9.12011.2.28 3.14.19 4.20 5.27,2.明确各轮复习的指导思想和教学要求,（1）一轮复习的具体形式和原则： 分科进行，各科根据教材内容、考纲要求，结合学科特点确定复习顺序和复习内容。理综三科都采用学案导学法，虽然各科的学案设计不同，但总体的复习原则和要求是相同的。原则：各学科要坚持基础性、系统性、全面性、层次性（学案对比）。,(2)整体规划，分段安排，做好二、三轮复 习训练资料的准备。 第二阶以专题复习为主，在一轮复习的基础上，着重进行学科内知识的适当综合，建构知识框架和认知序列系统，课堂上要特别注重“知识整理网络构建问题解决”，要求学生能运用学科内的知识去分析解决实际问题，在认知能力、学科素质上产生一个大的飞跃。适当进行学科知识与社会实际的联系点及现实背景的研究探索，认真应对全市高考摸底模拟考试，搞好分析、讲评，查缺补漏，抓好矫正教学，进一步提高教学质量。,编写二轮、三轮学习用资料时，要体现我们现用教材的特点，符合我们的复习套路和训练思想，有助于学生疏理归纳及进行专项训练。 第三轮强化训练每周安排一次模拟训练和一次适应性训练（说明理综三科的协调）。,3.充分发挥集体的力量，确保复习的有效性 能否充分发挥集体的力量和智慧，决定着上述两个问题（计划的落实和复习的原则）能否实现的保证。对此我们从“集体备课”上狠下功夫,而且两校区要保持一直。,备课时要做到以下几点： 要三看一做：看说明、看教材、看教参、做习题。 要定时间、定内容、定主讲人；备知识、备学法、备教法（习题讲解等）；教学过程中力争做到三统一，一不同：即讲课内容统一、进度统一、练习统一，讲法各异。 提前一周准备出学案 不断完善复习用的学案和测试题（刷分）、习题 抓本：教科书、考纲、高考题 误区：以教辅为本,二、复习备考中应注意的几个问题。,1.搞统计，作诊断，明重点 俗话说，知己知彼，百战不殆。教师必须要了解学生，从学生的作业、试卷总结出他们哪些方面存在不规范，分析造成不规范的原因，这样才能在课堂上有针对性，而且高三复习时间紧张，只有充分了解学生，对症下药，复习课才会更有效（对试卷讲评和批改作业的要求）。,2.精语言，求规范，给方法 苏霍姆林斯基说，教师的语言修养在很大程度上决定着学生在课堂上的脑力劳动效率。因此，为培养学生的规范能力，教师不仅要严格要求学生，而且还得严格要求自己，做到教学语言示范化，使学生有样可学。具体来说有以下做法： （1）教师的语言表达要严谨、科学、准确 （2）教师在板书时要规范,3.创情景，激动机，唤欲望 （1）采取不同的教学方式，给学生“说”的机会，使学生在“说”的同时，提高了语言表达的规范性。 （2）回归课本，给学生“读”的机会 （3）多种渠道，给学生“写”的机会 （4）巧用“错题本”，给学生“练”的机会,4.摒弃落后低效的复习方式 （1）避免太多地依靠拼时间，学生厌倦、老师疲劳，使得备考工作走进了误区。 （2）避免超强度的机械训练和重复练习，使得本来应该是一种循序渐进能力提升过程变成了一种技能机械训练的熟练过程，在教学质量方面出现了“高原期”。,（3）刻板的重复会逐步磨灭学生的创新意识，有可能使学生的思维能力降低，变通能力、迁移能力、实践能力，变成了纸上谈兵。,（4）教师与教师之间缺少交流和相互学习的机会，使得教育资源分散，缺乏激发集体智慧的机制，集体研究的气氛淡漠，不能发挥群体优势，使得高考备考教学得不到升华和提高。,（5）教学方法单一，基本上就是讲授练习考试-讲评。使得教学过程单调枯燥，很容易使学生产生心理定势思维疲劳，产生消极情绪。,总之，高三理综复习要讲究方法，力争做到知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。高三理综复习绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量做题的过程，而是科学的、有计划的螺旋式上升的过程。,第三部分 化学各模块复习策略,一、认清形势，把握方向 （1）山东省规范高中办学行为的行动必须获得高考的支持。 高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。 （2）随着加入新课程省份的增多，山东作为率先实行新课改的省份， 必将“学什么-考什么，考什么学什么” 。 （3）山东新课程推进的节奏保证2012年高考试题的指标要求保持稳定。 2014年新的高考制度的重大变革前的稳定期。高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。有可能在录取方式方面进行探索性的改革。 2012年试题不会在求新、求异方面冒险。,2012年山东高考化学命题预测,二、要精研考试说明。 对考试说明应特别关注四个方面: 要求理解(掌握)和综合应用的部分,是学习的主体和掌握的重点; 相对上一年考试说明是新增内容的,在高考中必会有所体现; 对上一年考试说明是删减内容的,必须坚决抛弃; 选修模块应摆正位置,体现学生的自主选择性。,高考命题者更重视对课标、高考方案、样题、考纲、考试说明的研究 ，而一线教师则更容易受学校教学软硬件设施、教材、学生、复习资料等的限制。充分发挥课改和高考对教育教学的双重引领作用,用高考促进课改，指导教学。,谢谢！,