2013-2014学年高一化学配套课件(人教版必修1)二氧化硫和三氧化硫.ppt
,第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物 第一课时 二氧化硫和三氧化硫,1了解硫在自然界的存在，认识硫单质的主要性质和用途。 2了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的化学性质。 3了解三氧化硫的主要性质。 4了解可逆反应的概念及表示方法。,一、硫(S) 1硫的存在 (1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态的硫主要以 和 的形式存在。如硫铁矿( )、黄铜矿( )、石膏( )和芒硝( )等。,硫化物,硫酸盐,FeS2,CuFeS2,CaSO4·2H2O,Na2SO4·10H2O,2硫的性质 (1)物理性质,硫磺,淡黄色晶体,不,微,易,无色,气态,刺激性气味,比空气大,易溶于水,不稳定,如何鉴别SO2和CO2气体？ 提示：(1)利用二氧化硫的刺激性气味； (2)利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液是否褪色鉴别； (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。,(3)SO2的用途 漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；制H2SO4；用于杀菌消毒。,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO,SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O,一、二氧化硫和二氧化碳 1SO2和CO2的性质比较,2.验证混合气体中含有CO2、SO2的方法 验证SO2与CO2混合气体中各成分，需经过以下流程：,其中，A瓶用来验证是否有SO2，B瓶用来除去SO2气体，C瓶用来检验SO2是否除净，D装置是用来检验CO2是否存在，能确认混合气体中含有SO2、CO2的现象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫红色变浅，C瓶中溶液不变色，D烧杯中溶液变浑浊。,如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是,A蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性 C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性 D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性,解析：A项Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色。B项KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色能证明SO2具有还原性。C项品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性。D项SO2能与NaOH溶液反应，体现了SO2的酸性。 答案：C,【题后总结】(1)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。 (2)SO2具有强还原性和弱氧化性，其氧化性主要体现在SO2与H2S的反应中。 (3)SO2具有漂白性，可与有色物质化合生成无色物质。,【针对训练】1.下列实验报告记录的实验现象正确的是( ),答案：B,二、各种漂白剂的漂白原理 1常见漂白剂的漂白原理比较,【特别提醒】(1)Na2O2具有漂白性，但通常不用它作漂白剂，因为Na2O2具有较强的腐蚀性。 (2)氧化型和化合型漂白剂，漂白有色物质时都发生了化学变化，而吸附型漂白剂漂白时则发生物理变化。,2氯水与SO2的漂白作用比较,下列物质中，能使品红溶液褪色的是 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2 A除以外 B除以外 C D全部可以 解析：干燥的氯气不具有漂白作用，但通入品红溶液时会与水反应生成HClO等物质，从而使品红溶液褪色。 答案：D,【误区警示】SO2具有漂白性，可使有色有机物质褪色，但SO2不能漂白指示剂，SO2通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。,【针对训练】2.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A有漂白性 B有还原性 C有氧化性 D溶于水后溶液显酸性 解析：SO2与水反应生成H2SO3，使溶液碱性减弱，红色消失。 答案：D,SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是 酸性KMnO4溶液 溴水 碘水 氯水 品红溶液 A B C全部 D,混淆SO2的漂白性和还原性,【正确答案】D,【误区警示】解答此类问题时，要注意区分SO2的酸性、漂白性、还原性和氧化性。 (1)证明某氧化物属于酸性氧化物，一般通过与碱性氧化物反应生成盐或与碱反应生成盐和水等判断。 (2)判断SO2在反应中表现氧化性或还原性，可通过反应前后硫元素化合价变化确定，若化合价升高，则表现了还原性，反之则表现氧化性。 (3)SO2的漂白性主要是针对品红溶液而言。,Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀 A B C D,忽视题中隐含的化学反应,【易错分析】错选B项的原因是只考虑潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，却忽略了Cl2的强氧化性和SO2的强还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。 【正确答案】C,【误区警示】(1)当V(SO2)V(Cl2)11时，通入品红溶液，品红不褪色；通入紫色石蕊试液中，试液变红；通入BaCl2溶液时，生成白色沉淀(BaSO4)。 (2)当V(SO2)V(Cl2)11时，通入品红溶液，品红褪色；通入BaCl2溶液时，生成白色沉淀(BaSO4)。,谢谢观看！,
