10.1 常见的酸和碱.ppt

课题1 常见的酸和碱,第十单元 酸和碱,生活中发现的酸和碱,酸：从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,碱：一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴。碱在人类口感中，往往呈现生涩的味觉感受，类似未成熟的柿子、香蕉的口感。,常见的酸和碱,你知道在生活中哪些物质含有酸？,你知道在生活中哪些物质含有碱？,NaOH溶液,常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH),常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3·H2O),从名称上看它们最后一个字都是“酸”，都能电离出氢离子（H+）。,从名称上看都叫“氢氧化某”，都能电离出氢氧根离子(OH-),谁能使紫花变为红花？,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,变红,变蓝,不变色,变红,一、酸碱指示剂 （简称指示剂）,测定溶液酸碱性,、酸碱指示剂：,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,小结 检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。 检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_， 无色酚酞溶液遇酸_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。,二、几种常见的酸,1 .HCl(浓)、H2SO4(浓)的物理性质,【分析】质量变化： 浓盐酸：挥发后，溶质质量减少，溶液质量减少，溶质质量分数减少。 浓硫酸：吸收水分后，溶质不变，溶剂增加，溶液增加，溶质质量分数减少。实验室常用浓硫酸作干燥剂。,HCl,H2SO4,无色、液体,无色、黏稠油状液体,刺激性气味,无味,产生白雾,（有挥发性）,无明显现象,（不易挥发）,总结：你能说出你所知道的哪些酸吗？ 盐酸 碳酸 硝酸 硫酸 醋酸 你能说出这些碱的化学式吗？ 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化钙,2、浓硫酸的腐蚀性,实验10-3将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,浓硫酸的吸水性,跟空气接触，能够吸收空气里的水分,可作某些气体（中性、酸性）的干燥剂,气流方向： ,a,b,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,请仔细阅读教材P53,浓硫酸的稀释,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,使用浓硫酸应注意:,1. 浓H2SO4 有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、衣服 、皮肤等物质碳化而变黑,使用时要小心.,2. 若不小心将浓H2SO4 沾到皮肤,应迅速用干抹布擦去再用大量的水冲洗,最后用3%-5%的碳酸氢钠.,3.若酸流到实验台,立即用适量的碳酸氢钠冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干.,4.若只是少量酸滴到流实验台,立即用湿抹布擦净,再用水冲洗.,5. 若只是稀硫酸滴到衣物上,也要立即冲洗,否则当水分蒸发,稀硫酸会变成浓硫酸而显示强烈的腐蚀性把衣物烧坏.,3、酸的化学性质,【活动与探究】 （1）酸与指示剂的反应,溶液变红,溶液变红,溶液不变色,溶液不变色,酸石红，酸酚无,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,（2）酸与金属的反应,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物 + 酸盐 + 水,（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色,Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2 +H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,练习： 向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生, 写出有关化学方程式:_、 _ _ .,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,你能写出金属Al和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式么？,1.常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3·H2O 等。,三、几种常见的碱, 氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,实验10-5用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,氢氧化钠溶于水放出热量,潮解：在空气中吸收水分表面潮湿并溶解的现象,易潮解作干燥剂,你还知道氢氧化钠的其他用途吗？, 氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,（2）氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,实验10-6在蒸发皿中放一小块生石灰CaO，加少量水，观察现象。,蒸发皿很烫,生石灰与水反应放出大量的热量CaO + H2O = Ca(OH)2,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，可由生石灰与水反应制得。氢氧化钙对皮肤、衣服有腐蚀作用。使用时注意安全。,常用的碱还有氢氧化钾KOH、氨水NH3·H2O等。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,熟石灰在生成生活当中应用非常广泛,2. 碱的性质 （1）碱溶液能与指示剂反应：,结论:,碱石蓝，碱酚红,(2).碱溶液能与非金属氧化物反应：,结论:,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,如右图所示，你还能设计哪些装置来证明？,NaOH溶液,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,×,×,实验108,溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,分子,离子 化合物,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的性质。,小结：碱的化学性质,A.碱溶液能使指示剂显示不同颜色； B.碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,碱能紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红,2011.05.26,