专题35 常见的化合物.ppt

专题35 常见的化合物,考点知识梳理,中考典例精析,专题训练,考点一 酸 1定义：电离时产生的阳离子全部是_的化合物叫酸。 2酸的化学性质 (1)能使紫色石蕊试液变 。 (2)与碱反应生成_和_ 。 (3)与金属氧化物反应生成_和_ 。 (4)与活泼金属反应生成_和_ 。 (5)与某些盐反应生成_和_ 。,H,盐,水,盐,水,盐,氢气,新酸,新盐,红,3几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有_性。浓盐酸在空气里会形成_ ，这是因为挥发出的_气体与空气中的_接触形成_ _的缘故。工业用的浓盐酸因含少量杂质而略带_色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是_色、黏稠、 _状的液体， _挥发。浓硫酸具有_性、_性和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，要用_冲洗，最后涂抹3%5%的_溶液。 浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_ _沿容器壁_注入_里，并不断_。切不可将_倒进_ _里！ (3)硝酸：硝酸具有_性和强烈的腐蚀性，还具有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。,挥发,白雾,水蒸气,盐酸小液滴,HCl,黄,无,油,不易,吸水,脱水,大量水,NaHCO3,浓硫酸,缓慢,搅拌,水,浓硫酸,水,挥发,考点二 碱 4定义：电离时产生的阴离子全部是_的化合物叫做碱。 5碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变_，能使无色酚酞试液变_。 (2)与酸反应生成_和_ 。 (3)与某些非金属氧化物反应生成_和_ 。 (4)与某些盐反应生成_和_ 。 6几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称_、_、_，是_色固体， _溶于水，溶解时_热。暴露在空气中的固体NaOH易吸收_而潮解，,OH,蓝,红,盐,水,盐,水,新碱,新盐,烧碱,火碱,苛性钠,白,易,放,水蒸气,可用作_ 。NaOH对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上_溶液。NaOH露置于空气中还会吸收空气中的_而变质，反应的化学方程为 。 (2)氢氧化钙：俗称_ 、 _ ，是一种白色粉末状物质， _溶于水，其水溶液俗称_ _ 。Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为 。 CaO俗称_，具有_性，常用作干燥剂。 (3)常见的碱还有KOH、NH3·H2O等。,干燥剂,硼酸,CO2,熟石灰,消石灰,微,石灰水,生石灰,吸水,考点三 中和反应 7定义：中和反应指_与_作用生成_和_的反应。 8反应实质： _和_结合生成_ _。 9应用 (1)农业上常用_改良酸性土壤； (2)工业上利用酸中和碱性污水，利用碱中和酸性污水； (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些_ 。,食醋,H,OH,H2O,酸,碱,盐,水,熟石灰,考点四 酸碱性和酸碱度 10常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性 11.常见pH试纸测定物质的酸碱度 (1)使用方法：在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用_蘸取少量溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与_ _比较，即可得出溶液的pH。,玻璃棒,标准比色卡,注意：使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释待测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏_ ，测碱性溶液会使结果偏_；不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免_ ；检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。 (2)pH数值从0到14，pH_，溶液显酸性，pH越小，酸性越_ ；pH_，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH _ ，溶液显中性。 12酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的_使溶液显酸性， _使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含_ ，碱性溶液中一定含_ 。特别需要注意的是，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液也不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。,大,小,污染溶液,7,强,7,7,H,OH,H,OH,考点五 盐 13定义：由_和_(或_和_)组成的化合物。 14盐的化学性质 (1)与某些酸、碱、盐发生_反应。 (2)与某些金属发生_反应。 15一种重要的盐碳酸钠 (1)碳酸钠是一种_色固体， _溶于水，俗称_ 、 _ ，化学式为_ _，它的水溶液呈_性，能使无色酚酞试液_ 。,金属离子,酸根离子,铵根离子,酸根离子,复分解,置换,纯碱,苏打,Na2CO3,碱,变红,白,易,(2)碳酸钠的化学性质(写化学方程式) 与盐酸_ 与硫酸_ 与澄清石灰水_ 与Ba(OH)2溶液_ 与CaCl2溶液_ 与BaCl2溶液_ 考点六 化肥 16化肥的种类及作用,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O。,Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O。,Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。,Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH。,Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl。,Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。,(1) _肥：使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，产量提高。 (2) _肥：使植物根系发达、耐寒耐旱。 (3) _肥：使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏和抗病虫害的能力。 (4) _肥：能同时提供两种或两种以上营养成分。 17铵态氮肥 (1)含有_ _的氮肥叫做铵态氮肥。 (2)铵态氮肥不能和_一起混用，因为它们之间能够发生反应，产生_ ，使肥效降低。如：(写化学方程式) 硫酸铵与氢氧化钙(NH4)2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O2NH3； 硝酸铵与氢氧化钙2NH4NO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O2NH3。,碱性物质,铵根离子(NH ),氮,磷,钾,复合,NH3,(3)检验铵态氮肥的方法：_ _ _,与熟石灰一起研磨，产生有刺激性气味的气体。,（2010·杭州）如下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是( ) A反应结束时溶液的pH7 B反应前后元素的种类没有变化 C反应后溶液中存在的粒子只有Na和Cl D该反应的实质是H和OH结合生成水 【解析】本题考查对中和反应的理解。氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应后的溶液中除含有钠离子(Na)与氯离子(Cl)外，还含有水分子(H2O)。 【答案】C,2007年，我国首次调整饮用水标准。新标准规定，饮用水的pH在6.58.0之间，符合健康标准。由于受酸雨影响(在我国酸雨中一般含有少量的硫酸)，目前我国天然水体大多呈弱酸性。要使pH低于6.5的天然水达到饮用水的酸碱度范围，下列处理方法最可行的是( ) A加热 B加入适量纯碱 C加入适量氯化钡 D加入适量明矾,B,(2011·杭州)食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有许多妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( ) A除去菜刀上的铁锈 B除去水壶壁上的水垢 C清洗溅到皮肤上的碱液 D鉴别黄金饰品中是否含有铜 【解析】本题结合生活实际考查对酸的性质的理解。分析各选项，铁锈(三氧化二铁)、水垢(主要成分碳酸钙)和碱液都能和食醋中的醋酸发生反应，而铜的活动性排在氢的后面，所以铜不能和醋酸反应，由此可知D符合题意。 【答案】D,已知水的沸点随压强的减小而降低。现有如下图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴入试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是( ) AA为氯化钙溶液，B为二氧化碳气体 BA为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体 CA为氢氧化钙溶液，B为一氧化碳气体 DA为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体,B,(2011·金华)某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成，某同学取五份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH试纸测得溶液的pH小于7； 加入稀盐酸，无明显现象； 加入足量BaCl2溶液，无明显现象； 加入AgNO3，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸； 逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀； (1)写出实验4中白色沉淀的化学式_。,(2)该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论_(填实验编号)。 【解析】本题是一道根据物质的性质来推断溶液组成的填空题。主要考查学生对于物质化学性质的掌握和学生运用物质的性质及分析推理方法判定溶液的能力。对于本题可根据相应物质的性质，根据题中的实验现象，逐条分析，前后对应解出答案。 【答案】(1)AgCl (2),下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( ) A在pH1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B在pH2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3 C在pH13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH D在pH14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2,B,常见的化合物 (训练时间：50分钟 分值：100分),一、选择题(每小题4分，共48分) 1(2011·广州)下列物质能够反应，且没有明显现象的是( ) ANa2CO3溶液加入澄清石灰水中 BFe2O3加入NaOH溶液中 C稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 DCO2通入澄清石灰水中 解析：碳酸钠与澄清石灰水反应生成白色沉淀；氧化铁不溶于水也不与氢氧化钠反应；二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；稀盐酸和氢氧化钡能发生中和反应，但没有明显现象产生。 答案：C,2(2011·临沂)下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是( ) A铁与硫酸铜溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸 C碳酸钠与稀硫酸 D. 氮气和氧气 解析： 答案：D,3(2011·南昌)下列物质的转变，不能一步实现的是( ) AKCl KNO3 BFe(NO3)2 AgNO3 CSO3 Na2SO4 DH2Cu 解析：氯化钾与硝酸银反应生成硝酸钾；三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠；氢气还原氧化铜得到铜。 答案：B,4(2011·咸宁)现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 ( ) A4个 B5个 C6个 D7个 解析：稀硫酸分别能与氧化铁、氢氧化钠、氯化钡、碳酸钾发生复分解反应，氯化钡能与碳酸钾反应，故选B。 答案：B,5(2011·河南)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 ( ) AFeCl3、CuSO4、NaCl BBaCl2、Na2SO4、NaOH CCaCl2、Na2CO3、AgNO3 DK2SO4、NaNO3、NH4Cl 解析：溶液为无色透明可以确定不能有带颜色的物质，A中FeCl3是黄色的，CuSO4是蓝色的；B中BaCl2和Na2SO4可以反应生成白色沉淀，不能共存，NaOH也不能和pH1的酸性物质共存；C中CaCl2和Na2CO3可以反应生成白色沉淀，不能共存，CaCl2和AgNO3可以反应生成白色沉淀，不能共存。 答案：D,6(2011·盐城)能在水中大量共存的一组离子是( ) ANH、Na、Cl、 BH、Na、NO、CO CK、Ba2、OH、 DK、Ag、NO、Cl 解析：B中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水；C中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D中氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀。 答案：A,7(2011·娄底)下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( ) AKCl溶液 BK2CO3溶液 C稀盐酸 DNaNO3溶液 解析： “”表示不反应或无明显现象，表示有沉淀生成，表示有气体产生，分析表格不难发现，只有B项中出现了明显不同的现象。 答案：B,8(2011·滨州) 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( ) 解析：做除杂题的最基本原则之一就是除掉杂质的同时，不能带入新的杂质。用硫酸除去氯化钠中的碳酸钠会生成硫酸钠，生成了新杂质，应该选择滴加适量的稀盐酸至不再产生气泡为止。 答案：B,9(2011·日照)在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： 取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( ) ABaCl2 BCuCl2 CNa2CO3 DBa(NO3)2 解析：所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原溶液中含有钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液中含有氯离子，即溶液为氯化钡溶液。,答案：A 10(2012中考预测题)对实验过程的评价，正确的是( ) A向某无色溶液中滴入石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，则该溶液是碱溶液 B向某溶液滴加BaCl2试液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- C向某溶液滴加稀HCl，无现象，再滴加BaCl2试液生成白色沉淀，则该溶液含有SO42- D向某钠盐溶液加入稀盐酸后会产生CO2气体，则该溶液是Na2CO3溶液,解析：A.无色溶液使石蕊变蓝色，说明该溶液显碱性，但不一定就是碱溶液，如：碳酸钠溶液也显碱性，是盐溶液，故A错误；B.氯离子和银离子生成的氯化银也不溶于硝酸，故B错误；C.加盐酸无现象，说明没有银离子，加入氯化钡生成白色沉淀，只能是硫酸钡沉淀，故C正确；D.碳酸根离子和碳酸氢根离子都会与酸反应生成二氧化碳气体，比如：碳酸氢钠中加入盐酸也会出现此现象，故D错误。 答案：C,11(2011·赤峰)化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是( ) A稀盐酸 B稀硫酸 C硫酸钠溶液 D碳酸钠溶液 解析：A.盐酸能将氧化铜溶解生成蓝色溶液，不能与硝酸钡反应生成沉淀，故A错误；B.硫酸能将氧化铜溶解生成蓝色溶液，能与硝酸钡反应生成白色沉淀，能与铁反应生成浅绿色的溶液，能使石蕊变红，故B正确；C.硫酸钠不能使石蕊变红，不能将氧化铜溶解，故C错误；D.碳酸钠不能将氧化铜溶解，故D错误。 答案：B,12(2010中考变式题)有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( ) A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜 B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾,C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾 D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾 解析：(1)中“上层溶液为无色”可推得无氯化铜，因为氯化铜溶于水溶液为蓝色；“白色沉淀”可能是：碳酸钡或硫酸钡或二者的混合物。(2)中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钡”又有“硫酸钡”；则一定含有硫酸钠、碳酸钠与硝酸钡。但整个推断过程中，始终无法确定KNO3的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钠，硫酸钠和硝酸钡，一定不含有氯化铜，可能含有KNO3。 答案：B,二、填空题(共38分) 13(10分)(2011·陕西)图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸发应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有_(写离子符号)。,(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为_；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是_。 解析：(1)NaCO3与CaCl2反应现象是产生白色沉淀；(2)CaCO3、Na2CO3中均有CO，与盐酸反应生成H2O和CO2等；(3)CuSO4与NaOH反应：CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2；CuSO4与NaCl没有沉淀、气体或水生成，所以两者不反应。 答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO (3)CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2 没有沉淀、气体或水生成,14(7分)(2011·呼和浩特)有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的两种简单混合而成(两种溶液不反应)，向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。 (1)该溶液由_和_两溶液混合(填化学式)； (2)请写出ab段生成沉淀的化学方程式：_。,解析：由图像知，刚开始无沉淀生成，说明混合液中无K2CO3和H2SO4，即该溶液由HNO3和CuCl2两溶液混合。刚加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2和HNO3反应无明显现象；当溶液中的HNO3完全反应后，Ba(OH)2就与CuCl2反应，生成蓝色沉淀。 答案：(1)HNO3 CuCl2 (2)CuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2 15(9分)(2011·南通)下图是对生成氯化钠反应的归纳与整理。,请回答下列问题： (1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：_。 (2)写出反应的化学方程式：_。 (3)说出NaHCO3在医疗上的一种用途：_。 (4)反应、能够进行的原因是_ 解析：(1)A与HCl反应生成NaCl，A是碱，则A是NaOH；,(2)Na与HCl反应的化学方程式：2Na2HCl=2NaClH2；(3)NaHCO3在医疗上常用来治疗胃酸过多；(4)、属于复分解反应，复分解反应发生的条件是有水、气体或沉淀生成。 答案：(1)NaOH (2)2Na2HCl=2NaClH2 (3)治疗胃酸过多 (4)它们有水、气体或沉淀生成 16(12分)(2011·贵阳)某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。 (1)将四种溶液两两混合，其中H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下：,由于有白色沉淀生成，H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应，反应的化学方程式为_。 实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，实际上发生了化学反应，其反应过程如图所示，反应的实质是H和OH结合生成H2O。同理，H2SO4与K2CO3发生反应的实质是_。,由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。 (2)若某复分解反应的生成物中有NaCl，则该反应的反应物是_(写出两组)。 (3)若将原四种溶液混合反应后过滤，其滤液经检验得出：溶液呈碱性且不含Ba2、SO 。滤液中除可以肯定存在的离子外，设计实验证明还可能存在的离子：_。,答案：(1)H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3,三、实验题(共14分) 17.(14分)(2011·眉山)小军同学在学习酸碱盐有关知识时，对一些沉淀物质的颜色产生了兴趣。老师告诉他氢氧化铜是蓝色、氢氧化铁是红褐色，让他自己探究氢氧化亚铁的颜色。 下面请你和他一起探究。,查阅资料(1)铁有两种氢氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应而制得。 (2)氢氧化亚铁在空气中立即被氧化。 (3)硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色。 提出猜想氢氧化亚铁是浅绿色。 实验过程在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOH溶液，观察现象。完成下表：,学习交流 (1)氢氧化亚铁是_色而不是浅绿色。 (2)小军联系到CO2与C的反应，认为FeCl3溶液可以转化为FeCl2溶液。你认为小军的理由是_。,答案：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl 复分解 4 O2 2 4Fe(OH)3 白 在氯化铁溶液中加入铁钉,