酸碱中和滴定 高三复习课件.ppt

酸碱中和滴定,如何用0.1000mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液？,酸碱中和滴定,一、原理,二、药品和主要仪器,2.主要仪器： 酸式滴定管（不能盛放碱性溶液）、碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化剂)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等.,滴定管的特点和使用方法：,1.试剂：标准溶液(已知浓度的某溶液)、 待测溶液(要测浓度的某溶液)， 指示剂（酚酞）。,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,如:用盐酸标准溶液滴定未知浓度NaOH (1).用碱式滴定管量取（或用移液管移取）10mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞作指示剂。 (2).把锥形瓶放在滴定管的下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2. (3).重复操作3次，求平均值。,2、滴定：,注意：手：_眼：_ 滴定终点的判断：_,三、步骤,1、滴定前的准备： 查漏 洗涤润洗 注液 排气泡 调整液面 读数,四、误差分析 ：,(1).盛标准液的滴定管水洗后未用标准液润洗. (2).滴定前，盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡就进行滴定，到终点后消失. (3).锥形瓶用待测液进行润洗. (4).滴定后，滴定管的尖嘴处悬有标准液液滴。 (5).滴定后，仰视滴定管读数。 (6).滴定前，俯视滴定管读数。 (7).滴定前俯视读数，滴定后仰视读数。 (8). 盛待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗即取待测液 (9).滴定时，待测液溅出了锥形瓶 。,