化学反应的热效应 (2).doc

第一节 化学反应的热效应第三课时 反应焓变的计算教学目标：知识与技能：1通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。2通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。过程与方法：1通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。情感态度与价值观：1体会思考带给人的愉快情感体验。教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算教学难点：反应焓变的计算教学设计：教师活动学生活动设计意图请学生们先看书P7P8关于盖斯定律的内容。我们来讨论盖斯定律的定义和应用。讨论并归纳： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应焓变是相同的。换句话说，化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。这就是盖斯定律。图示：反应焓变和反应路径的关系 H=H1+H2例1、请根据方程式：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25,101kPa时)，这个方程式给你什么样的启示？学生看书，不懂的可以提问。学生参考P8例题在下面做题，有一个同学上讲台板演。由方程式有：C(石墨，s) = C(金刚石，s)H3=H1H2=1.5 kJ/mol启示：由石墨转变为金刚石需要吸收能量，根据物质变化遵循能量最低原理，金刚石在若干年后会转变为金刚石。指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。通过，学生亲自演练，可以看出学生的思维过程和解题思路，便于点拨学生思维，对学生进行解题思路教学。例2、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是 。又知：H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。学生在下面思考后做练习，举手到前面板演。B2H6(g) +3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) H=-2165 kJ·mol1因为22.4L乙硼烷完全燃烧生成气态水释放热量2165-44×3=2033KJ，所以11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是1016.5kJ通过方程式的书写，反应放出热量的计算，巩固对热化学方程式的认识和理解。例3、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol1）PP：198 PO：360 OO：498 则反应P4（白磷）+ 3O2P4O6 的反应热H为（ ）学生回忆高一所学相关内容，认真思考，回答问题。H = 198×6 + 498×3 - 360×12 = - 1638 KJ·mol1通过键能和反应焓变的计算关系式，了解物质的结构与其能量变化的关系，感悟正是因为物质的结构不同，才是物质反应能量变化的本质原因。课堂小结： 基本运算焓变 计算 盖斯定律 键能学生补充，认可，把题目与书上的知识点融会贯通，构建自己的知识网络。学生养成反复琢磨，精做习题的好习惯。课后思考题：按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1= -176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) H2= -35.1kJ/mol(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3= -72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4= -52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？则第（5）个方程式中的反应热H是_。学生课后思考，交流，讨论，钻研。给予部分学生提供具有挑战性的习题，激励这些学生知难而进，勤奋探究。课后作业：P10 4 ；P32 3