初中化学实用《分子和原子》教学课件.ppt

授课教师：南丹县中学 宁桢 本节课我们要知道 1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法相对原子质量 第二节 构成物质的基本微粒(第二讲) 物质是由不同的微粒构成的 分子、原子、离子构成物质的基本粒子有 水 氢气 + 氧气 通电 水分子 氢分子 + 氧分子 分解 放大三千万倍的汞原子 十八世纪前人们想象中的原子结构 ¡原子是一个实心球。 ¡原子象一个乒乓球。 ¡原子象一个气球。 ¡原子是一个空心球。 ¡原子 他们揭开了原子内部的秘密 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 粒子轰击金箔 上一内容下一内容 原子种类类 质质子数 中子数核外电电子数 氢氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠钠 11 12 11 氯氯 17 18 17 铁铁 26 30 26 观察表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、在原子中什么相等? 1、质子数与中子数相等吗？ 原子 原子核 电子(带负电 ) (核外) 质子(带正电 ) 中子(不带电) 有一种氢原子没有中子 不显电性 核内质子数 小结:原子的结构 由于原子核和核 外电子的电量相 等，但电性相反 ，所以原子呈电 中性。 =核电荷数=核外电子数 用一句话概括原子 的结构 归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外 带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原 子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的 质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量 相同电性相反，所以原子不带电 表(1) 原子种类类原子质质量(kg) 氢氢1.67*10-27 氧2.657*10-26 碳1.993*10-26 铁铁9.288*10-26 原子的质量数值太小,书写使用不方便 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为 基准，其他原子的质量与这一基准的比值，称为 这种原子的相对原子质量。 注意点: 1相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 2相对原子质量的单位是1 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 相对原子质量: 标准：碳原子的质量（1.933×10-26千克）的1/12： = 1.933×10-26千克×1/12= 1.66 ×10-27千克 问题：已知一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，一 个氢原子的质量是1.674×10-26千克。计算铁、氢的相 对原子质量。 解：铁的相对原子质量为： 9.288×10-26千克/ 1.66 ×10-27千克 56 氢的相对原子质量为： 1.674×10-26千克/ 1.66 ×10-27千克 1 答：铁、氢的相对原子质量为56、1。 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关 系 原子种 类类 质质子数 中子数核外电电子数 相对对原子质质量 氢氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠钠 11 12 11 23 氯氯 17 18 17 35 铁铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数 原子 原子核 电子(带负电 ) (核外) 质子(带正电 ) 中子(不带电) 有一种氢原子没有中子 不显电性 一、原子的结构 由于原子核和核 外电子的电量相 等，但电性相反 ，所以原子呈电 中性。 原子中：质子数=核电荷数=电子 数 原子的相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 本节小结 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比值， 称为这种原子的相对原子质量。 课堂练习 1 下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数 可以不同 C、D 课堂练习 2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56 3 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 B B 课堂练习 4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷 数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( ) 个电子作高速运动而构成.整个原子不显 电性的原因是: 13 14 13 质子和电子所带电量相等,电性相反 思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了 近代原子学说:他认为物质都是由原子 构成的,这些原子是微小的不可分割的 实心球体;同种原子性质和质量应该相 同. 上述观点中你认为正确的是: 上述观点中你认为不正确的是: 小 结 ¡本节课我知道了：