初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件.ppt
金属的化学性质 你学过哪些金属与O2的反应？ MgFeMgFe 实 验现 象化学方程式 活泼性比 较 铁丝在氧 气中燃烧 火星四射，放出 大量的热，黑色 固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4 镁在空气 中燃烧 发出白光，放热 ，生成白色固体 点燃 2MgO22MgO 铜在酒精 灯上加热 由红色变为黑色 2Cu+O2=2CuO MgCuMgCu 结 论： 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程 度或者反应现象的剧烈程度判断 思 考： 1为什么铝具有优良的抗腐蚀 性能？ 录像 2分析“真金不怕火炼”蕴含的 化学原理。 4Al+3O2=2Al2O3 结 论： 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程 度与反应现象的剧烈程度判断 2、大多数金属都能与氧气发生 反应 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 金属与稀HCl现 象化学方程式 镁与稀盐酸镁与稀盐酸 铝与稀盐酸铝与稀盐酸 锌与稀盐酸锌与稀盐酸 铁与稀盐酸铁与稀盐酸 铜与稀盐酸铜与稀盐酸 活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应 金属与稀HCl现 象化学方程式 镁与稀盐酸镁与稀盐酸 大量气泡，反应最 快 Mg2HClMgCl2 H2 锌与稀盐酸锌与稀盐酸许多气泡，反应快 Zn2HClZnCl2 H2 铁与稀盐酸铁与稀盐酸 少量气泡，反应较 慢,溶液由无色变 为浅绿色浅绿色 Fe2HClFeCl2 H2 铜与稀盐酸铜与稀盐酸无现象无 讨论：观察此图，你有何看法？ 盐酸 God Save me ！ 无所谓， 我无所谓 为什 么受 伤的 总是 我！ 我得意的 笑，又得 意的笑 金属与盐酸的反应 活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应 金属与稀 H2SO4 现 象化学方程式 镁与稀硫酸镁与稀硫酸 大量气泡，反应最快 MgH2SO4MgSO4 H2 锌与稀硫酸锌与稀硫酸 许多气泡，反应快 ZnH2SO4ZnSO4 H2 铁与稀硫酸铁与稀硫酸 少量气泡，反应较慢,溶 液由无色变为浅绿色浅绿色 FeH2SO4FeSO4 H2 铜与稀硫酸铜与稀硫酸 无现象无 结 论： 1 1、大多数金属能与稀盐酸或稀、大多数金属能与稀盐酸或稀 硫酸反应；硫酸反应； 2 2、可根据金属是否与稀盐酸、可根据金属是否与稀盐酸 或稀硫酸反应或反应的剧烈程或稀硫酸反应或反应的剧烈程 度判断金属的活动性强弱；度判断金属的活动性强弱； 上述反应的共同特征 1、反应物和产物都只有两种； 2、反应物是单质和化合物，产物也是 单质和化合物； 结论： 置换反应： 特点：单质化合物 单质化合物 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 提出问题：铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明？ 金属 金属的化合物的溶液 金属的化合物的溶液 金属 . Fe Cu 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 实实 验验现现 象象化学方程式化学方程式 铝丝浸入铝丝浸入CuSOCuSO 4 4 溶液中溶液中 铝丝表面有铝丝表面有红红 色固体色固体出现出现 2Al2Al3CuSO3CuSO 4 4 =3CuCu AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 铜丝浸入铜丝浸入AgNOAgNO3 溶液中溶液中 铜丝表面有铜丝表面有银银 白色白色物质出现物质出现 Cu+2AgNOCu+2AgNO3=2Ag+2Ag+ Cu(NOCu(NO3 ) )2 2 铜丝浸入铜丝浸入 AlAl 2 2 (SO(SO 4 4) )3 3 溶液溶液 中中 无现象无现象 结 论： 1 1、部分金属能与金属化合、部分金属能与金属化合 物的溶液反应；物的溶液反应； 2 2、可根据金属能不能把另、可根据金属能不能把另 一种金属从金属化合物的溶液中一种金属从金属化合物的溶液中 置换出来，判断金属活动性的强置换出来，判断金属活动性的强 弱。弱。 小 结： 1、金属的化学性质： （1）大多数金属能与O2反应 （2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 （3）部分金属能与金属化合物的溶液反应 2、判断常见金属活泼性的方法 （1）金属与氧气反应的难易程度 （2）金属与酸反应的剧烈程度 （3）金属与能否与金属化合物的溶液 反应 一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、置换反应（A+BC=B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道 1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 （1 1）银与稀盐酸银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液锌与硫酸铜溶液 （3 3）铜与硫酸锌溶液铜与硫酸锌溶液 （4 4）铝与硝酸银溶液铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液银与氯化铜溶液 （6 6）镁与硫酸亚铁溶液镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 课堂练习 1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐酸中， X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；将Y放入Z的化合物溶 液中无变化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：则X、Y 、Z的活动性顺序如何？ 1.2下列物质不能由金属和酸反应直 接生成的是 ( B ) 2.A ZnCl2 B CuSO4 3.C FeCl2 D Al2(SO4)3 思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反 应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的 关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分 别为：a 、 b 、c 。 m t a b c 0 Mg FeZn t2t1t3 实践与应用 1生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？ 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3.下列化学变化属于置换反应的有： （1）COFe2O3FeCO2 （2）CFe2O3 FeCO2 （3）H2O2 H2OO2 （4）Fe+AgNO3 Fe(NO3)2Ag 4 为了测定某铁粉中杂质的含量,取 该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐 酸的烧杯中,反应后烧杯中物质总质 量变成219.4克.求 1)铁粉中纯铁的质量分数. 2)稀盐酸的质量分数. 3)反应后的溶液中溶质的质量分数. 87分小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质 量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1)根据现有的条件，你认为只能测出_合 金中铜的质量分数。 (2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸， 小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10 生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04 (3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢 气_g。 (4)求出该合金中铜的质量分数。
