初三化学第三单元溶液组成的定量表示(二)溶液的配制_导学案.doc

第二节溶液组成的定量表示（二）-溶液的配制 导学案主备人：邓国廷 审核人：唐德高 学生姓名： 成绩：学习目标：1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品取用、托盘天平和量筒的使用等基本操作；2、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题。学习重点：溶液的配制。学习过程：一、复习旧知：1、在同样多的两杯水中分别放入一汤匙白糖和两汤匙白糖，得到两种溶液，这两种溶液中，溶质是 ，溶剂是 。尝一下哪杯更甜？、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？、若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？、若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成有何变化？、若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？2、溶质的质量分数： ，计算公式：溶质的质量分数= 公式变形可得：溶质的质量= 溶液的质量= 3、有m g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将溶质质量分数增达到20%，可采取的方法是（ ）A、蒸发掉溶剂质量的一半 B、蒸发掉m/2 g 溶质。 C、加入m/2 g硝酸钾固体 D、加入m/8 g硝酸钾固体二、交流展示，看看自己掌握了多少三：自学导航：阅读课本66-67页，二、溶液的配制，完成“活动天地”中的问题。配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器配制溶质质量分数一定的固体溶质的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶保存；所需仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。若溶质为液体：配制步骤为：计算、量取、溶解、装瓶保存；所需仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管四、合作探究：实验室要配制200g 15%的氯化钠溶液，怎样配制？五、课堂小结六、课堂检测：1、配制一定溶质质量分数的固体溶质的溶液，正确的操作步骤是（ ）A、 称量、计算、溶解 B、计算、溶解、称量 C、计算、称量、溶解 D、溶解、计算、称量2、在农业生产中，需用20%的氯化钠溶液来选种。现配制1500g这种食盐溶液，问：（1）、需要氯化钠和水个多少？ （2）、具体怎样操作？3某温度时，将50g氯化钠溶液蒸干，得到8g氯化钠固体，求该溶液中溶质的质量分数。4、实验室要配制溶质质量分数为16%的碳酸钠溶液200g, ，问需要碳酸钠和水各多少克？七、拓展提高：1、要使60g质量分数为20%的硝酸钾溶液变为40%，应加入硝酸钾的质量为 。2、欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液变为稀释到10%，需要加入水的质量为 。教学后记： 3