铝及其化合物.ppt

铝及其化合物,上理工附中化学组 潘志刚,自然状态,打磨后的状态,含铁和钛的氧化物,含氧化铬,1、氧化铝（Al2O3）,熔点为2054。C，沸点为2980。C，是一种白色的难熔物质，是比较好的耐火材料 大量存在于铝土矿中，是冶炼铝的原料 刚玉是天然的无色氧化铝晶体,Al在周期表中的位置,假设：Al及其氧化物和氢氧化物都具有两性,讨论：如何证明Al2O3和Al(OH)3是两性物质呢？,新制的Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠反应,思考： 制备Al(OH)3时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,1）制法(实验9.6),2）性质,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,2、氢氧化铝 Al(OH)3,Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O,两性氢氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液,思考：为什么氢氧化铝具有两性呢？ 请写出它的电离方程式,H2O+AlO2-+H+ Al3+3OH-,酸式电离,碱式电离,Al(OH)3,在金属活动顺序表中，只有K、Ca、Na、Ba的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。,3）用途 主要用于治疗胃酸过多,（3）不稳定性,Al,Al2O3,Al(OH)3,NaAlO2,AlCl3,AlO2- Al(OH)3 Al3+,牢记：三者间的转化关系,OH-,3OH-,H+,3H+,讨论：把1M的硫酸铝溶液逐滴加到装有10ml的1M氢氧化钠溶液的试管里，并振荡，问看到什么现象？,沉淀量,沉淀量,加入实际的量,加入实际的量,0 1 2 3 4,0 1 2 3 4,图解,Al3+滴加入含OH-溶液,OH-滴加入含Al3+溶液,硫酸铝钾：KAl(SO4)2,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。,