第讲化学反应速率.ppt
第20讲 化学反应速率,例1 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.15 mol·(L·s)-1，v(B)=0.6 mol·(L·s)-1，v(C)=0.4 mol·(L·s)-1，v(D)=0.45 mol·(L·s)-1。该反应进行的快慢顺序为_。,=,考点2 影响化学反应速率的因素,1用活化分子及碰撞理论解释外界条件对反应速率的影响,提示： 如果压强的改变不能引起反应物浓度的变化，则压强对反应速率无影响。 对于可逆反应，当外界条件改变时，v(正)、v(逆)均增大或减小，变化程度可能相同，也可能不同。 比较化学反应速率快慢时，不要忽视原电池的形成能加快化学反应速率。,D,【解析】 分析图表中的数据得出，相同温度下，B、D中Na2S2O3浓度分别大于A、C的，反应速率B大于A，D大于C，但在浓度相同时，温度高的反应速率大于温度低的，反应速率D大于B，综合分析，选D。,通常所说的化学反应速率不能表示固体物质的反应速率，因为固体物质的浓度始终是恒定不变的，同时纯液体和固体量的改变不会影响化学反应速率，但固体颗粒的大小导致接触面积的大小，能影响反应速率。,1.(2012·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：,1.(2012·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是( ) A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)0.0032mol·L1·s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)0.11mol·L1，则反应的H0,1.(2012·江苏卷)温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 下列说法正确的是( ) C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)v(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%,C,【解析】 A反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B.保持其他条件不变，升高温度，c(PCl3)变大，平衡向正方向移动，说明正方向为吸热反应，H0。C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商(Qc)为0.02，KQc，说明平衡向正反应方向移动。D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%。,BD,【解析】 解答本题要明确以下两点： (1)化学反应速率之比等于化学计量数之比。 (2)判断可逆反应进行方向的依据是看正逆反应速率的相对大小。 v(H2)v(HI)=12，A选项错误；随着反应的进行，正逆反应速率在不断发生变化，其比值也不断发生变化，当达到平衡时，正、逆反应速率相等，不再发生变化，其比值也不再发生变化。,3. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DH0，,在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是( ),D,A维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g) B维持压强不变，t1时升高反应体系温度,C维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D维持温度、压强不变，t1时充入SO3 (g),4. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下的坐标曲线来表示：下列推论错误的是( ),At由0a段不产生氢气是因为铝的表面存在一层致密的氧化膜 Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 Ct=c时反应处平衡状态 Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低,B,D,H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A平衡时，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变,【解析】该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。,6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：,分析实验数据所得出的结论不正确的是( ) A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B实验和的v(Br2)相等 C增大c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大,D,【解析】 从表中数据看，中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。,7. 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：,_。,(1)t1=_s。 (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1_t4(填“”、“”或“=”)，原因是_ _，t2_t3(填“”、“”或“=”)，原因是_ _。 (4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_。,50,温度每升高10，反应速率加快到原来的2倍,mFmBmE,
