高中化学原子结构、元素周期律复习习题课作业人教版必修二.doc

原子结构、元素周期律复习 姓名 成绩 1、13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下列关于13C、15N的叙述正确的是 （ ）A、13C与15N有相同的中子数 B、13C与C60互为同素异形体C、15N 和14N互为同位素 D、15N的核外电子数与中子数相同2、X元素原子的质量数为，核内中子数为，则含有电子的物质的量是 （ ）A、（）mol B、 （）molC、（）mol D、 （+）mol3、2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素符号为Ds，以纪念该元素的发现地（德国）。下列关于Ds的说法不正确的是 （ ）A、Ds原子的电子层数为7 B、Ds是放射性元素C、Ds原子的质量数为110 D、Ds为金属元素4、已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 ( )A、19 B、18 C、27 D、9 5、两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：m-4m4m8m-2m6。其中正确的组合是 （ ） A、B、 C、D、6、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：ab，cd。则四种元素的原子序数由大到小顺序是 （ ） A、cdab B、cdba C、bacd D、badc7、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X8、下列说法正确的是 （ ）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子 B、P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、B、C、N、O、F原子半径依次增大 D、Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱9、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是 （ ）A、A原子得到电子的数目比B原子少 B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质10、X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）A、X2YZ4 B、 XY2Z3 C、 X3YZ4 D、X3YZ3 11、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层，其电子数为互不相同的奇数，下列以XYZ为序的正确表述是（ ）A、原子半径依次增大B、X和Z的最高价氧化物的水化物分别为强碱和强酸C、常温常压下单质密度依次减小D、X单质有强还原性；Y单质既有氧化性，又有还原性；Z单质具有强氧化性 12、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D (2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。 ， ， 。 (3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性 用心 爱心 专心