化学能与热能课件第1课时课件.ppt
长沙县三中 蒋安,人教版化学必修2,第二章 第一节 化学能与热能 （第一课时）,这个周末,你准备和你的朋友去郊游,午餐时候,你想吃上一盒热腾腾的饭菜,再喝上一杯凉爽可口的饮料,怎么办?,一拉热,加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水混合，加热食品。,摇摇冰 在饮料罐的夹层中分别装有硝酸铵和水。喝的时候将底部的旋钮转一下，旋钮转动将装水的小袋划破，倒过来，摇一摇，使硝酸铵和水混合，罐内饮料就会变成冷饮。,你生活中还有哪些地方利用了化学反应的能量变化？请举例说明,第二章 第一节 化学能与热能 （第一课时）,【实验感知】实验1 镁和盐酸的反应,实验目的：感受镁与盐酸反应的热量变化 实验用品：试管、温度计、稀HCl、镁条 实验步骤： 实验现象： 实验结论：,镁条,产生大量气泡，用手触摸试管壁感觉发热，温度计读数上升。,镁与盐酸反应放出热量,【实验感知】实验2:氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应,实验目的：感受氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 的热量变化 实验用品：塑料袋，钥匙， 氢氧化钡晶体，氯化铵晶体 实验步骤： 实验现象： 实验结论：,取1勺Ba(OH)2 · 8H2O晶体放入塑料袋中,再取1勺NH4Cl放入塑料袋中，扎紧袋口,将两种药品充分混合。用手摸塑料袋，感受温度变化。,氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸收热量,Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3 +10H2O,药品变凉，变为糊状，有刺激性气味气体产生,【实验小结】 1、化学反应发生物质变化的同时还伴随着 变化。 2、 变化是化学反应中能量变化的主要形式。 3、有些反应表现为向环境 ，使环境温度升高；有的反应表现为向从环境 ，使环境温度降低。,放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。 如活泼金属与酸反应，生石灰与水反应，可燃物的燃烧 吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。 如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应,一、化学能与热能的转化,化 学 反 应,能量,热量,放出热量,吸收热量,为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收热量?,从宏观角度,思考角度,从微观观角度,宏观角度：反应物和生成物的总能量,微观角度：化学键的断裂与形成,二、化学反应有能量变化的原因,1mol H2分子中的化学键断裂时需吸收436kJ能量,1mol Cl2分子中的化学键断裂时需吸收243kJ能量,2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量,从微观角度分析,断键吸收能量 成键放出能量,能量越低越稳定,从化学键角度讨论分析： 1、1mol氢气与1mol氯气完全反应的热量变化 2、化学反应有热量变化的原因 3、化学反应是吸热还是放热取决于什么？,【合作交流】,从化学键的观点来分析能量的变化,1、化学反应有能量变化的原因,吸收能量,放出能量,2、一个化学反应是放热还是吸热取决于,【小结】,旧化学键断裂 新化学键形成,所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,断开化学键 形成化学键 吸收的能量 放出的能量,吸收能量,断开化学键 形成化学键 吸收的能量 放出的能量,放出能量,宏观角度：反应物和生成物的总能量,微观角度：化学键的断裂与形成,二、化学反应有能量变化的原因,重力势能转变为动能,电能转为机械能动能和势能,质量守恒定律,能量守恒定律,能量不能凭空产生或消失，只能从一种形式转化为另一种形式，或由一种物体转移到另一种物体。在转化或转移过程中，能量的总量不变。,化学能是能量的一种形式，各种物质都储存有 。不同物质的组成、结构不同，所含的化学能可以是 的。因此在一个化学反应中，反应物总能量和生成物的总能量是 的。 在化学反应中，化学能可以转化为其他形式的能量，其它形式的能量也可以转化为化学能。,你知道吗？,化学能,不同,不同,+,从宏观角度分析,+,从反应物和生成物总能量角度分析： 1、化学反应有热量变化的原因 2、化学反应是吸热还是放热取决于什么？,反应物多出的能量放出去,生成物多出的能量从外界吸收,【合作交流】,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸收能量,放热,吸热,化学能转化为热能,热能转化为化学能,从宏观角度来分析能量的变化,一个反应是吸热反应还是放热反应取决于,【小结】,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,宏观角度：反应物和生成物的总能量,微观角度：化学键的断裂与形成,二、化学反应有能量变化的原因,思考： 吸热反应、放热反应与反应条件的关系 吸热反应一定需要加热才能进行吗？ 放热反应是不是都不需要加热就能进行吗？,吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 有的放热反应需要加热才能进行，如可燃物的燃烧,本节课内容总结,1、化学能与热能的转化 吸热反应（热能化学能） 放热反应（化学能热能） 2、化学反应有能量变化的原因 放热反应 吸热反应 宏观角度 微观角度,0 反应进程,能量,0 反应进程,能量,E断吸,E成放,E断吸,E成放,E反,E生,E反,E生,E反 E生,E反 E生,E断吸 E成放,E断吸 E成放,一个反应是吸热还是放热与反应条件没有必然联系。,1,2,3,4,5,6,当堂过关检测,谢谢大家！,重力势能转变为动能,电能转为机械能动能和势能,质量守恒定律,能量守恒定律,能量不能凭空产生或消失，只能从一种形式转化为另一种形式，或由一种物体转移到另一种物体。在转化或转移过程中，能量的总量不变。,化学能是能量的一种形式，各种物质都储存有 。不同物质的组成、结构不同，所含的化学能可以是 的。因此在一个化学反应中，反应物总能量和生成物的总能量是 的。 在化学反应中，化学能可以转化为其他形式的能量，其它形式的能量也可以转化为化学能。,你知道吗？,化学能,不同,不同,+,从宏观角度分析,+,从反应物和生成物总能量角度分析： 1、化学反应有热量变化的原因 2、化学反应是吸热还是放热取决于什么？,多出的能量放出去,多出的能量从外界吸收,反应物的总能量高,生成物的总能量低,放出能量,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸收能量,放热,吸热,化学能转化为热能,热能转化为化学能,从宏观角度来分析能量的变化,一个反应是吸热反应还是放热反应取决于,【小结】,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,1、已知反应ABCD为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. A和B的总能量一定小于C和D的总能量,C,【课堂过关检测】,2.在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知断裂1molHH需要能量为Q1，断裂1mol ClCl键需要能量为Q2，形成1mol HCl放出能量为Q3，下列关系式正确的是（ ） A. Q1+Q2 Q3 B. Q1+Q2 2Q3 D. Q1+Q2 2Q3,D,【课堂过关检测】,3.下列各图, 表示反应吸收能量的是( ),B,【课堂过关检测】,4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C稀硫酸与锌片反应 D氧化钙溶于水,A,【课堂过关检测】,5 已知2H2O2 = 2H2O。下列关于该反应的说法中错误的是( ) 该反应是一个放热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 该反应是一个吸热反应 参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量 A B C D,D,【课堂过关检测】,6.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应,C,【课堂过关检测】,
