高中化学新教材第一册第三章第二节.ppt

高中化学新教材第一册第三章第二节,离子键共价键,钠和氯气反应,观察实验 思考问题,？,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2Na+Cl2 = 2NaCl,在实验时发生了什么现象 产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟,1、NaCl的形成,使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,思考与讨论,1.通常情况下，哪些元素之间最易形成离子化合物?,2.离子键是一种什么性质的 相互作用？,3.离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化?,活泼金属与活泼非金属,阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）,转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。,4.由下列离子化合物熔点变化规律 ,分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系? （1）NaF NaCl NaBr NaI -988 801 740 660 （2）NaF CaF2 CaO -988 1360 2614 （提示：Ca2+半径略大于Na+半径）,离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键就越强。,一.离子键：,2、氯化氢的形成,共价键,原子间通过共用电子对而形成的化学键叫共价键，如氯化氢。,只存在共价键的化合物。,原子间的相互作用。,一般是非金属原子之间。,H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子,1、概念：,2、实质：,3、形成条件：,4、共价化合物：,极性键与非极性键,极性键：共用电子对发生偏移的共价键,非极性共价键：共用电子对没有偏移的共价键,原子：,离子：,离子化合物：,二、用电子式表示离子化合物的形成,1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。,课堂练习,( A ),2、用电子式表示离子化合物的形成过程,例：,练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2,课堂练习,练习1、下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,( D ),练习2、下列各数值表示有关元素的质子数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14,( C ),本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,例,本节小结,用电子式表示,共价化合物,共用电子对,共价键,共价键:原子间通过共用电子对而形成的化学键。,例,极性共价键,非极性共价键,共用电子对偏向某原子,共用电子对不发生偏移,HCl,CO,NO,Cl2,N2,极性键与非极性键,再见,