5.1质量守恒定律1徐成乾.ppt

第五单元 课题一 质量守恒定律,麻柳镇中心学校 徐成乾,想一想：,化学变化的实质是什么？,一、提出问题：,化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？ 减少了？ 不变？,请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：,让我们用实验和智慧来求证吧！,铁与硫酸铜溶液反应,铁与硫酸铜溶液反应,请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：,单击图片观看视频,实验2小结：,铁+硫酸铜铜 +硫酸亚铁,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：,铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅,称量烧杯中物质的总质量：,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,通过实验我们能得到什么结论？,无数实验证明： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,反应物质的质量总 和,生成物的质量总和,资料链接：质量守恒定律的发现,波义耳的实验(1673年),拉瓦锡的实验(1777年),失败,成功,实验51： 实验52：,在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,请想一想？,实验51：,气体,在密闭容器中：,盐酸 + 碳酸钠 氯化钠 + 水 +二氧化碳 m1 = m2,实验52：,现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。,原因： 1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。,=,若在密闭容器中进行试验：,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律概念要点:,2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。,3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。,波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？,有空气进来啦！,讨论一下？,凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。,但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律,我们知道了：,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的 、 和 没有改变。,质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。 2、微观；原子的种类、数目，质量都不变,种类,数目,质量,你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。,元素种类变了吗？,各元素的原子质量变了吗？,分子数目变了吗？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能 改变,分子数目,物质的总质量,质量守恒定律适用于一切化学反应。,可运用定律 1. 进行有关的计算,2. 推测一些物质的组成,3. 解释一些实验事实,课堂练习:,1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减， 也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。 2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为“六个不变”、“两个一定变”“一个可能变”： “六个不变”： 、 、 （宏观） 、 、 （微观） “两个一定变” （宏观） （微观） “一个可能变” （微观）,原子的种类,原子数目,原子质量,物质总质量,元素种类,各元素质量,原子种类,原子数目,原子质量,物质的种类,分子的种类,分子数目,所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大,1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大,答：镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。,1、解释现象：,2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了,答:参加反应的高锰酸钾的质量应等于生成锰酸钾,二氧化锰,氧气的总质量，,由于生成的氧气扩散了，所以剩余固体的质量比原反应物的质量小,40,2、求物质的质量,物质的总质量不变,(1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为 克,(2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有_克D生成。,3,B,（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） Am-n Bm+2-n Cm+2+n Dn-2,（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。,32,3、求物质的组成元素,(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，推断出酒精中肯定会有 元素可能会有_元素.,C，H,O,元素的种类不变,(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ） A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2,B,4、求物质的化学式,原子的种类和个数都不变,(1) O2+2SO2=2X, X的化学式为_,SO3,（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是 。,（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为 。,XY3,CH4,1、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是,符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。,C,补充练习,2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A50 B40 C10 D70,D,3在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应,B,23,反应物减少，生成物增多,+19,+25,-58,+14,4、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A该反应属于化合反应 B该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物,A,“多变一”的反应,任何化学反应都符合质量守恒定律,不变,单质,单质,化合物,5、用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( ) A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 21 B.该反应是化合反应 C.该反应有2种生成物 D.每个生成物分子由3个原子构成,B,6：2=3：1,4个,1种,化 学 方 程 式,第 二 课 时,1.镁条在空气中燃烧生成氧化镁,Whats This?,I dont know,Oh! I know this,用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式的意义:, 表示反应物、生成物, 表示反应条件, 表示反应物和生成物间的质量比, 表示参加反应和生成的各微粒的数量关系,化学方程式,质的意义,量的意义,12,:,16×2,:,1216×2,12,:,32,:,44,量的含义：1、每12份质量的碳 跟32份质量的氧气完全反应 生成44份质量的二氧化碳,这是什么式子?它可以提供 哪些信息?它怎么读呢?,质的含义：碳和氧气在点燃条件下 反应生成二氧化碳,2、每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子,化学方程式,练习 从2H2O = 2H2+O2中你知道什么？ a水在通电条件下生成水; b.每36份质量的水完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气; c.每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。,通电,OVER,收获大家谈,