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电解原理复习,2006年9月1日,由实验得出放电顺序:Cl- OH-、Cu2+ H+,实验:CuCl2溶液导电性实验(石墨电极),实验现象: 与电源负极相连的电极:石墨电极上有亮红色固体析出 与电源正极相连的电极:有能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的、黄绿色的、刺激性气味气体产生,反应: 与电源负极相连的电极: Cu2+ + 2e- Cu 与电源正极相连的电极: 2Cl- - 2e- Cl2,总方程式: CuCl2 Cu + Cl2,一、电解原理:,1、电解:使电流通过电解质溶液(或熔 化的电解质)而在阴阳两极引起的 氧化还原反应的过程。,2、电解池:,装置特点: 电能转化为化学能 形成条件: 直流电源 两个电极 电解质溶液(或熔化的电解质) 形成闭合回路,电极,阳极,与电源正极相连,阴极,与电源负极相连,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。,惰性电极: 石墨、铂、金电极,非惰性电极: 其它(如铜、铁等),电流方向及微粒的流动方向,电解结果:CuCl2 Cu+Cl2,四个电极上n(e-)相等,复习:当惰性材料做电极时,阴、阳离子放电顺序为:,电解原理应用,注意:阳极非惰性金属电极先失电子,(1)阳离子在阴极上的放电顺序(得e),放电顺序,Ag+(Fe3+)Cu2+H+Na+K+,(2)阴离子在阳极上的放电顺序(失e),S 2-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子)F-,3、电解反应规律,在中学常见的单质中哪些用电解法得到?,小结: 阴极无论是何种材料做电极,电极本身不参加反应; 若活性材料做阳极,阳极本身参与反应被损耗,溶液中离子不放电。,阴极:氢气、第IA族 第IIA族及铝等活泼金属;,阳极:(F2) Cl2 O2等活泼非金属,反思:,1如何区别原电池和电解池?,有无外接电源,2、如何判断电解池的阴阳电极?,(1)外电源的正负极、电子流动方向、电流方向、离子流动方向,阳极:与外电源正极相接 阴极:与外电源负极相接,负极到阴极,阳极再到正极,电子流动方向,电流方向,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,离子流动方向,与电子流动方向相反,(2)电极反应:,阳极:氧化反应; 阴极:阳离子得电子被还原(阳氧阴还),(3)电极现象:,练习:在电解过程中,一般有如下电极现象: a增重的电级 b变粗的电级 c生成刺激性气味气体的电级 d质量减少的电级 e电解硫酸钠溶液生成气体多的的电级 f电解硝酸银溶液生成无色气体的电极 g电解氯化钠溶液能使无色酚酞变红的电极 h生成有色气体的电极 i电极材料一定不参加反应的电极 发生在阴极的现象可能是:_; 发生在阳极的现象可能是:_,A、b、e、g、i,C、d、f、h,电解实验完成后,如何恢复为反应前的电解液及 浓度?,1、电解NaCl溶液(石墨电极惰性电极),实验现象: 阴极: 有无色气体产生,溶液显红色(滴 入酚酞试液) 阳极: 有黄绿色刺激性气味气体产生,该 气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,练习,溶液pH增大-(阴极区OH- 浓度增大),离子放电顺序: Cl- OH- 、 H+ Na+,电极反应方程式: 阴极: 2H+ + 2e- H2 阳极: 2Cl- - 2e- Cl2,总方程式: 2NaCl +2H2O 2NaOH + H2+ Cl2,2NaCl +2H2O Cl2+ H2 + 2NaOH,阳极,阴极,此原理应用于氯碱工业。,电解NaCl 溶液过程中,阴极附近为何呈碱性?,实质是电解水,溶液浓度增大,pH减小。 电解水实验时为何要加稀硫酸?还可以加什么物质?,2、电解稀H2SO4(惰性电极),电极反应式为: 阴极: 4H+ + 4e- 2H2 阳极: 4OH- - 4e- O2+ 2H2O 总方程式: 2H2O 2H2+ O2,放电顺序:OH- SO42- 阳离子只有H+,3、电解NaOH溶液(惰性电极),放电顺序:H+ Na+ 、阴离子只有OH-,电极反应式为: 阴极: 4H+ + 4e- 2H2 阳极: 4OH- - 4e- O2+ 2H2O 总方程式: 2H2O 2H2+ O2,实质是电解水,溶液浓度增大,pH增大。,4、电解CuSO4溶液,电解结果:2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+4H2SO4,反应原理,1.电解溶质: H+后(含H+),OH-后的离子组成的物质,要可溶。 如电解CuCl2、HCl溶液等。 2.混合电解:溶质、溶剂都参加反应。 H+前,OH-后的离子组成的盐,要可溶。 如电解NaCl、KCl等。 H+后,OH-前的离子组成的盐,要可溶。 如电解CuSO4、AgNO3、溶液等。 3.电解水: H+前,OH-前的离子组成的物质,要可溶。 包括H+和OH-。 如电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液等。,电解类型:,说明:阴阳离子在两极上放电顺序复杂,与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关,不应将放电顺序绝对化,以上仅是一般规律。 电解过程中析出的物质的量(或析出物质的质量):在电解若干串联电解池中的溶液时,各阴极或阳极所通过的电量相等,析出物质的量取决于电路中通过的电量。 2金属作阳极(Pt除外)时,金属失电子发生氧化反应,阴极上阳离子放电顺序不变。,电解过程中pH(电极附近及溶液)的变化。,(1)电极区域 A.阴极H+放电产生H2,阴极区域pH变大。 B.阳极OH-放电产生O2,阳极区域pH变小。,(2)电解质溶液中 A.电解过程中,只产生H2, pH变大。,B.电解过程中,只产生O2, pH变小。,C.电解过程中,既产生H2,又产生O2, 则原溶液呈酸性的pH变小,原溶液 呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的 pH不变.,D.电解过程中, 无H2和O2产生, pH几乎不变.,小结:,1关于气体生成问题:,阳极 Cl2、O2 阴极 只有氢气 H2 ,注意运用电子守恒关系进行计算。,阳极 1moL e- 1/2moLCl2 1/4moLO2 阴极 1moL e- 1/2moLH2 1moL e- 1moL Ag 1/2moLCu,二、电解应用一:精炼铜,根据:粗铜(Cu)混有(Au Ag;Zn Fe Ni )金属 非惰性电极电解 : 粗铜 (阳极): Cu - 2e- Cu2+ Au、Ag不失电子,形成阳极泥。 Zn、Fe、Ni失去电子,生成Zn2+、Fe2+、Ni2+ 离 子进入电解质溶液 。 精铜 (阴极): Cu2+ + 2e- Cu Zn2+、Fe2+、Ni2+ 离子不得电子,存于电解质溶 液中 。 电解质溶液: CuSO4溶液(含精炼金属的盐溶液),三、电解原理应用二:,电镀铜: (1)概念:应用电解原理在某些金属表面镀上其它 金属或合金的过程 (2)电镀池的形成条件: A 镀件作阴极 B 镀层金属作阳极 C 电镀液中含有镀层金属离子,铁上电镀铜实验:,阳极:铜 Cu - 2e- Cu2+ 阳极不断溶解消耗。 阴极:待镀件 Cu2+ + 2e- Cu 电镀液: CuSO4 溶液 (含阳极阳离子的盐溶液)成份浓度不变。,电解原理应用三:,氯碱工业:电解饱和食盐水制取烧碱、 氯气、 氢气。,注意: 阴极室与阳极室应用隔膜分开。 食盐水需经净化,除Mg2+、Ca2+、SO42-等离子。,正、负极,阴、阳极,惰性电极材料 或活泼电极材料,负氧正还,阳氧阴还,原电池和电解池的比较,习题: 用两支惰性电极插入1000mL AgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质量大约是( ) A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg,习题: 用惰性电极电解含等物质的量的HCl、CuSO4混合溶液、电解过程可分为三个阶段,试写出有关的电极反应式和总反应式。,电解CuCl2溶液(电解溶质) 电解CuSO4溶液(混合电解) 电解H2SO4溶液(电解H2O),