江苏省姜堰二中2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题2018122901117.doc

姜堰二中20182019学年度第二学期月检测二高二化学试题(选修) 考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第I卷 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H)1011mol·L1。在相同温度下，0.1mol·L1氢氧化钠溶液的pH应为()A 13 B 12 C 11 D 102元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有A 3种 B9种 C 1种 D 2种3下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是A. N2充入食品袋中用作防腐剂 B. 铁粉用于“暧宝宝”的发热剂C. 氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D. SO2用于漂白草帽、竹编物品4如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 两试管中相同的电极反应式是 Fe2e=Fe2C. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀D. 红墨水柱两边的液面变为左低右高5在由水电离出的c(H)1×1012mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A NH4+、Ba2、NO3-、Cl BNa、K、ClO、IC SO42-、NO3-、Fe2、Mg2 DCl、NO3-、Na、K6对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A. KAl(SO4)2溶液加热 B. NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. Na2CO3溶液加热7体积10 mL浓度为1 mol·L1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A. CH3COONa B. KOH溶液 C.几滴 CuSO4溶液 D. NaNO3溶液8铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO422PbSO42H2O，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO22e4HSO42PbSO42H2OB. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48gD. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=PbSO429SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是A. 电子流动方向为：BbaABB. a、A极上均发生氧化反应C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. B极的电极反应式为：SO2+2e+2H2O=SO42-+4H+10对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0,下 列研究项目和示意图相符的是ABCD研究项目平衡体系中增加N2浓度对反应的影响温度对反应的影响压强对反应的影响(p2>p1)催化剂对反应的影响示意图不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列说法正确的是A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O C.一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D. 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体12下列说法正确的是A. H<0、S<0的反应在低温时不能自发进行B. 反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H>0，在高温时能自发进行C. 两种物质反应，无论方程式的书写形式如何H均不变D. 增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大13下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作现象结论A将少量的饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中无气泡酸性：碳酸>硼酸B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH蘸取NaClO溶液的试纸蓝色更深HClO的酸性比CH3COOH弱C用石墨电极电解等浓度Mg(NO3)2、Cu(NO3)2混合溶液电极上产生紫红色物质铜的金属活动性比镁弱D向1mL2mol/L的NaOH溶液中，滴加12滴1mol/ L MgCl2溶液，再滴加2滴1mol/ L FeCl3溶液先有白色沉淀，后有红褐色沉淀Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)314 25 ，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. pH5.5溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)c(H)c(OH)B. 由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×104.75C. pH3.5溶液中： c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D. 向1 LW点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)： 2c(OH)c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(H)2c(Cl)15对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。有关说法正确的是组别温度时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 组别中，020min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1B. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2C. 40min时，表格中T2应填的数据为0.15D. 010min内，CH4的降解速率>第II卷 非选择题(共80分)16(12分) 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）写出Fe3+水解的离子方程式_。 （3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。沉淀化学式Mg(OH)2Zn (OH)2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5Ksp5.6×10-126.8×10-62.8×10-9 （4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_选填序号。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.氨水 （5）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。 （6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于_。(用代数式表示) 17(15分) 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。完成下列填空： （1）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_极产生，电解的总反应的离子方程式为 ； 向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸，可以增强消毒漂白效果，这是因为增大了溶液中次氯酸的浓度，次氯酸的电子式为 。 （2）实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而 不用水的原因：_。 （3）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成： 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H<0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol 的NO和Cl2以不同的氮氯比n(NO)/ n(Cl2)进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮 氯比及不同温度的关系如图所示：图中T1、T2的关系为：T1_T2 (填“>”、“<”或“=”)；图中纵坐标为物质_的转化率；图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”、“B”、或“C”)；若容器容积为2L，则B点的平衡常数的值为_。18(12分) 如图所示的装置中，三个烧杯中的溶液体积均为200mL，A中KCl足量。若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积的变化忽略不计。回答下列问题：（1）电源电极X的名称为_；（2）pH变化：A_，B_，C_；(填“增大”“减小”或“不变”)（3）求通电前B中CuSO4溶液的物质的量浓度；（写出计算过程）（4）通电后A中溶液的pH。（写出计算过程）19(10分) CH3COOH、H2CO3、H2SO3的电离常数如下表所示。酸电离常数CH3COOHK = 1.8×10 -5H2CO3K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11H2SO3K1=1.54×10-2 ， K2=1.02×10-7请回答下列问题：（1）NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、_、 _（填微粒符号）。 （2）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液 ： NH4Cl NH4HCO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 溶液中c(NH4+)最大的是：_，最小的是：_（填序号）（3）常温下，物质的量浓度均为01mol/L的六种溶液NaOH、NaCl、Na2CO3、 H2SO3、CH3COONa、H2SO4，pH从大到小排列顺序为_（填序号）（4）常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：_ 将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是_（填化学式）20(14分) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8 kJ/molN2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol 催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均式量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（2）在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应 CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则05min内平均反应速率V(H2)=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始n(H2)/n(CO)=35时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”）脱硫：如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42。物质A的化学式为_，阴极的电极反应式是_。21(17分) 硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。完成下列填空：（1）钾原子的电子排布式为_。碳原子的结构示意图为_；C、N、O 三种原子的第一电离能的大小顺序为_。（2）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为_； 硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。（3）铁元素在溶液中通常有Fe2+和Fe3+两种存在形态，Fe2+的电子排布式为_， 它的稳定性比Fe3+_（填“强”或“弱”）。若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是 否变质，实验方法是_。高二化学期中考试参考答案123456789101112131415ABBDDDACCABDBCADBC16. （1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 （2）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （3）8.0pH10.4或8.010.4 （4）bd （5）蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) （6）125m2/99m1 (除标注分值的其余每空2分)17. (1)阳(1分) 2Cl-+2H2O = H2 +Cl2+2OH- (2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2OHCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量 (3) Cl2 A 160 (除标注分值的其余每空2分)18. (1)负极 (2)增大 减小 不变(每空1分) (3)0.025 mol·L1(4分) (4)13(4分)19. (1)OH- H2SO3 (2) (每空1分) (3) (4)Al3+3H2OAl(OH)33H+ Al2O3(每空2分)20. .4H2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g) H= -1100.2kJ/mol .(1)DE (2)0.08mol·L-1· min-1 减小 F. H2SO4 NO+6H+5e=NH4+H2O(每空2分)21. （1）1s22s22p63s23p64s1 N>O>C （2）HSCN = HSCN c(SCN)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) （3）1s22s22p63s23p63d6 弱(每空2分) 取样，向其中滴加KSCN溶液，若变血红色，证明FeCl2溶液已经变质，若不变红，则未变质(3分)8