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宣城市第二中学,专题复习一 元素化合物工业流程题,专题一, 考试说明,1了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）的活动顺序。 2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 3了解合金的概念及其重要应用。 4了解常见非金属单质（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性质及应用。 5了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 6以上各部分知识的综合应用。 7了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。,专题一, 题型解析,专题一,工业流程题,将工业生产过程中的主要操作步骤或物质转换用框图形式表示出来根据流程中涉及的化学知识进行设问，从而形成与工业生产紧密联系的试题。,原料 无机矿物,原料 预处理,专题一,工业流程题主线,核心 化学反应,目标 合成产品,反应条件 控制,产品 分离提纯,循环利用,主线主产品 分支副产品 回头为循环,（1）提高卤块酸溶的浸出率措施有 （任答一条） （2）“氧化”一步中发生反应的离子方程式为： 。 （3）“调节pH”一步应调节溶液的pH9.8，其目的 是： 。,将卤块粉碎,适当增大盐酸的浓度,适当升高温度,ClO-2H2Fe2 2Fe3 Cl-H2O,使Fe3、Mn2等杂质离子生成氢氧化物沉淀除去，且尽量避免Mg2转化为沉淀 。,轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块(主要成分为MgCl2，含Fe2、Fe3、Mn2等杂质)为原料制备轻质碳酸镁的工艺流程如下：,实验目的,2人一组讨论该工业流程物质转化关系和目的，汇报讨论结果。,专题一,流程框图,解析设问,（4）“热解”一步温度控制在75左右，其原因是： 。 （5）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有 （填化学式）。,注：Fe(OH)2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。,温度太低，反应速率慢，温度太高NH4HCO3会分解,NaCl、NH4Cl,专题一,（6）检验轻质碳酸镁完全洗净的方法是： 。 （7）轻质碳酸镁的成分为碱式碳酸镁MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，则“热解”一步发生反应的离子方程式为： 。,取最后一次滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则没有洗净,2Mg24HCO32H2O = MgCO3·Mg(OH)2·3H2O3CO2,专题一,1.不仔细审题，误将离子方程式写成化学方程式。,2.不会根据元素价态和氧化还原反应规律判断生成物。,4.不能完整写出滤液中能回收的物质。,3.不能分析流程中各步转化及操作的用途。,专题一,典型错误总结分析,可增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。, 研磨、粉碎、喷洒：, 溶解：,水溶、酸溶、碱溶、水浸、酸浸等，使物质溶解，反应更快更充分。,使物质在高温下氧化、分解。,灼烧、焙烧、煅烧：,专题一,核心考点,（1）预处理阶段,控制溶液的酸碱性，使其中金属离子形成氢氧化物沉淀。 调节pH的物质一般要求：能与H+反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。, 调节溶液pH除杂：, 控制温度：,降温：防止物质在温度较高时溶解或分解，或促进平衡向某个方向移动。,（2）分离提纯阶段,加热：加速溶解、加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。,专题一, 检验沉淀完全洗净的方法：,（3）获得产品阶段, 洗涤(冰水、乙醇等)：,加热蒸发时的气体氛围抑制水解：,洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤时的溶解。,蒸发结晶获得某些物质时要抑制离子水解：如从溶液中蒸发结晶FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl气氛中加热 。,如：Cl-、SO42-、NH4+等离子的检验。,（4）物质的循环利用：,尾气处理、废渣废液处理。,提高原料的利用率，降低生产成本。,（5）绿色化学，保护环境：,专题一,（1）MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为： 。 （2）加入H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为： 。 （3）滤渣2的成分是 （填化学式）。,氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁实验流程如下：,专题一,利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。,（4）煅烧过程存在以下反应：,专题一, D中收集的气体可以是 (填化学式)。 B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a. NaOH 溶液 b. Na2CO3 溶液 c. 稀硝酸 d. KMnO4溶液 A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。,专题一,