专题三物质结构元素周期律.ppt

专题三 物质结构元素周期律,承德实验中学化学组,一、典型题目回顾,1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是: A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se 分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含有34个中子,一、典型题目回顾,1. (05广东) Se是人体必需的微量元素，下列有关 Se和 Se的说法正确的是: A. Se和 Se互为同素异形体 B. Se和 Se互为同位素 C. Se和 Se 分别含有44和46个质子 D. Se和 Se都含有34个中子,B,2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推断正确的是: A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强,2. (05广东)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+ 2Ag+。下列推断正确的是: A. Tl+的最外层有1个电子 B. Tl3+的氧化性比Al3+弱 C. Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D. Tl+的还原性比Ag强,C,3. (05上海)下列说法错误的是: A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电,3. (05上海)下列说法错误的是: A. 原子晶体中只存在非极性共价键 B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D. 离子晶体在熔化状态下能导电,A,二知识点总结,二、知识点总结,1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。,二、知识点总结,1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。,二、知识点总结,1. 理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。 2. 以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。 3. 理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。,4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。,4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。,4. 了解几种晶体类型及其性质 (离子晶体、原子晶体、分子晶体)。 5. 掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。 6. 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,三、高考真题,例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是: A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,三、高考真题,例1 (05江苏) A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为 34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是: A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. A、B、C、D只能形成5种单质 C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高 D. 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,D,例2. (05天津)下列说法正确的是:,A. H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。 B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键。 C. HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF。 D. 由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物。,解析：本题旨在对基本概念的理解考查。同素异形体指同种元素形成的不同单质，同系物指结构相似而组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物，所以A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，所以B错误；HI的沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，所以C错误；D中涉及的化合物应为Na2O2，所以答案为D。,例3 . (2004年上海卷)有关晶体的下列说法中正确的是: A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏,解析： 分子稳定性决定化学键的强弱，分子间作用力影响物质的熔、沸点等物理性质，故A项错；冰熔化只是分子间的距离发生变化，而共价键不变故C项错；离子晶体熔化时离子键被破坏故D项错。答案为B。,例4、 下表是元素周期表的一部分。,(1) 表中元素的氢化物的化学式为_ _，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填强或弱) (2) 俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。,(3) 已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号),命题意图考查学生对118号元素在周期表中的位置、常见元素化合物性质、元素周期律、元素周期表的掌握情况；考查学生归纳、总结知识的能力，根据信息灵活分析处理问题的能力。,解析 依元素有周期表中位置可推知 为Cl，氢化物为HCl，元素为S，对应气态氢化物为H2S，依元素周期律，同周期从左至右非金属性依次增强，对应离子的还原性越弱，所以还原性HClH2S；(2)问要求对常见物质及其俗名有所了解，如:明矾 KAl(SO4)2·12H2O；绿矾FeSO4·7H2O；皓矾 ZnSO4·7H2O；胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O.可知“矾”一般为含结晶水的硫酸盐，共同含有的元素为H、O、S。,(3) 由题干给出的信息，由元素对应Al(OH)3的两性特征推知Be(OH)2同样具有两性，故有Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；再由位置关系为对角线关系，得到与元素化合物性质相似的元素为，即:Li。,【方法论坛】,四、方法指导,1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络,四、方法指导,1. 原子结构和元素周期律知识的综合网络,2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系,2. 原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系,3. 同位素及相对原子质量,同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同，天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素的原子含量一般是不变的。,天然存在的元素中，许多都有同位素(但 并非所有元素都有同位素)。因而发现的 原子种数多于元素的种数。,4. 原子核外电子排布规律,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。,以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释118号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。,要理解图中各符号的含义。例：氯原子,圆圈内表示原子的质子数，,要注意正号；弧线表示电子层， 弧线内数字表示该层中的电子数。离子结构示意图中各符号含意一样，但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-：,电子式是在元素符号周围用小黑点或“×”的数目表 示该元素原子的 最外层电子数的式子。小黑点或“×”的数目即 为该原子的最外层电子数。,5. 元素周期律,6. 简单微粒半径的比较方法,7. 元素金属性和非金属性强弱的判断方法,8. 元素周期表的结构,9. 同周期、同主族元素性质的递变规律,10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,10. 元素的原子结构，在周期表中的位置及元素性质之间的关系。,11. 化学键、离子键的概念,12. 极性分子和非极性分子,13. 各类晶体主要特征,在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。,14. 化学键与分子间作用力的比较,15. 如何比较物质的熔、沸点,15. 如何比较物质的熔、沸点,1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。,15. 如何比较物质的熔、沸点,1) 由晶体结构来确定。首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素。, 一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体,如: SiO2NaClCO2(干冰), 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。,如: 金刚石金刚砂晶体硅, 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。,如: 金刚石金刚砂晶体硅, 同类型的离子晶体,离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高.,如: MgONaCl, 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。 如: F2Cl2Br2I2, 分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高。 如: F2Cl2Br2I2 金属晶体: 金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。 如: NaMgAl,2) 根据物质在同条件下的状态不同.,2) 根据物质在同条件下的状态不同.,一般熔、沸点：固液气。如果常温下即为气态或液态的物质，其晶体应属分子晶体(Hg除外)。又如稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作为单原子分子，因为相互间的作用为范德瓦尔斯力，而并非共价键。,五、课堂演练,课堂反馈,1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是: A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH,五、课堂演练,课堂反馈,1.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是: A. D3O+ B. Li+ C. OD D. OH,D,2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是: 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. B. C. D. ,2. 对原子核外电子以及电子的运动, 下列描述正确的是: 可以测定某一时刻电子所处的位置 电子质量很小且带负电荷 运动的空间范围很小 绕核高速运动 有固定的运动轨道 电子的质量约为氢离子质量的1/1836 A. B. C. D. ,B,3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5,3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是: A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5,C,4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。,(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: _和_；_和_。,4. 1919年，Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。,(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: _和_；_和_。,CO2,CO,N2O,N2,(2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_、_。,(2)此后，等电子原理又有所发展。例如:由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征.在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的有：_、_。,SO3,O3,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,5. 现有八种物质：干冰 金刚石 晶体硫 晶体硅 过氧化钠 二氧化硅 溴化铵 氖。请用编号填写下列空白:,(1)通过非极性键形成原子晶体的是 _； (2)固态时属于分子晶体的是_； (3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的 是_； (4)由原子构成的分子晶体是_； (5)含有非极性键的离子化合物是 _； (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物 是_。,6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。, 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。,6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。, 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。,CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2,6. (05全国卷I) 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。, 丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是： _。 乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： _。,CaC2 +2H2O = Ca(OH)2 + C2H2, 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方 程式是_. 丁的元素符号是_, 它的原子结构 示意图为_. 丁的氧化物的晶体结构与_ 的晶体结构相似。, 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方 程式是_. 丁的元素符号是_, 它的原子结构 示意图为_. 丁的氧化物的晶体结构与_ 的晶体结构相似。, 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方 程式是_. 丁的元素符号是_, 它的原子结构 示意图为_. 丁的氧化物的晶体结构与_ 的晶体结构相似。,Si,+14,2,8,4, 在一定条件下, 甲与O2反应的化学方 程式是_. 丁的元素符号是_, 它的原子结构 示意图为_. 丁的氧化物的晶体结构与_ 的晶体结构相似。,Si,+14,2,8,4,金刚石,7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _ （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 _,7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _ （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 _,Be+2OH = BeO22+H2,7. 根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似. 又已知AlCl3熔沸点较低, 易升华. 试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式 _ （2）Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂鉴别，其离子方程式为 _,Be+2OH = BeO22+H2,NaOH溶液 Be(OH)2+2OH=BeO22 +2H2O,（3）BeCl2是_化合物(填写“离子”或“共价”). （4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_ 。,（3）BeCl2是_化合物(填写“离子”或“共价”). （4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_ 。,共价,（3）BeCl2是_化合物(填写“离子”或“共价”). （4）Li与Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是_ 。,共价,Li2O,