主要的化学思想.ppt
学化学必须具有化学思想,主要的化学思想,强制弱的思想 相生相克思想 守恒思想 结构决定性质思想 数形结合解决化学问题的思想 极限的思想 平衡的思想 差量的思想,思想一：,“强”制备“弱”思想,1、活泼金属置换不活泼金属,内容包括：,如：Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ZnCu Mg + FeCl2 = MgCl2 + Fe Mg Fe Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag Cu Ag ,注意：活泼金属属于反应物，不活泼金属 属于生成物！,练习：,下列反应能进行吗？为什么？,1、金属钠、钾分别加入到硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液能置换出金属吗？,先：2Na(K)+2H2O=2NaOH(KOH)+H2,后：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,2、Al+Fe2O3=?; Al+MgO=?,2、活泼非金属置换不活泼非金属,注意：活泼非金属属于反应物，不活泼非金属属于生成物！,比较：F2 、 O2 、S 三者的活泼性？,思考：,会不会出现特殊情况呢?非金属置换金属,金属置换非金属?写出方程式。,Zn + 2H2SO4(稀)=ZnSO4 + H2 2K+2H2O=2KOH+ H2 ,3、强酸制备弱酸,如：CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2SO3 + 2H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 FeS + 2HCl=FeCl2 + H2S ,上述方程式中酸性强弱的比较如何？,HClH2CO3、 H2SO4 H2SO3 HCl H2S,注意：强酸属于反应物，弱酸属于生成物！,重要的强酸制备弱酸的反应：,Na2S2O3 + H2SO4=,Na2SiO3 + H2O + CO2=,Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =,C6H5ONa +H2O + CO2=,KAlO2 +H2O + CO2 =,Na2SO3 + Na2S +H2SO4=,CaCO3 + 2HAc=,特殊：,CuSO4 + 2H2S= CuS+ H2SO4,CuCl2 + 2H2S= CuS+ 2HCl,18时，CuS的溶解度8.85×1022g,NaAlO2 + HCl+ H2O= 2H3AlO3+ NaCl,NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+ NaCl +2H2O,4、强碱制备弱碱,如：2NaOH +CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 3KOH + FeCl3= 3KCl + Fe(OH)3 Ba(OH)2 +MgCl2=BaCl2+ Mg(OH)2 ,上述方程式中碱性强弱的比较如何？,注意：强碱在反应物寻找，弱碱在生成物寻找！,5、强氧化剂制备弱氧化剂， 强还原剂制备弱还原剂,根据下列反应： (1) 2Fe 2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ； (2)、2Fe3+ +Cu = Cu2+ +2Fe2+ ； (3)、Fe +Cu2+ =Cu +Fe2+； (4)、HClO +H+ +Cl- = Cl2 +H2O ，则判断出下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是 Cl2 Fe3+ HClO Cu2+ Fe2+ Cl2 HClO Fe3+ Cu2+ Fe2+ HClOCl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+ HClO Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+,6、溶解性强的(易溶)制备溶解性弱的(沉淀),如：KCl + AgNO3 = AgCl+ KNO3 Ba(NO3)2 + K2SO4 =BaSO4 + 2KNO3 K2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2KCl ,注意：易溶在反应物寻找，难溶在生成物寻找！,总之，强“置换”弱的规律在化学中普遍存在。,又如：在2mLNaCl溶液中，加入1滴AgNO3 溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液，沉淀转化为黄色沉淀；然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同）。,NaCl + AgNO3 = AgCl(白)+ NaNO3 AgCl + KI =AgI(黄)+ KCl 2AgI + Na2S=Ag2S(黑)+ 2NaI,不难得出AgCl、AgI、Ag2S三者的溶解度大小是： AgClAgIAg2S,思想二：,相生相克思想,“克”在化学中的表现就是相互反应！,内容包括：,1、酸“克”碱，碱“克”酸,表现为：酸碱中和反应,注意：酸的代表为“H+”，碱的代表为“OH”,如：KOH +HNO3=KNO3+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O Ba(OH)2 +2HCl=BaCl2+2H2O ,酸碱中和的本质为：H+ + OH =H2O,思考：,下列反应能进行吗？,KOH +NaHSO4= Ca(OH)2+NaHCO3= HCl + Mg(OH)Cl= HNO3+Cu2(OH)2CO3=,2、酸“克”碱性氧化物 碱“克”酸性氧化物,碱性氧化物一般是金属氧化物。如：CaO、CuO、Na2O,酸性氧化物一般是非金属氧化物。如：CO2、SO2、P2O5,如：CaO +2HCl=CaCl2+H2O CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SiO2+ 2KOH=K2SiO3+H2O,3、酸性氧化物“克”碱性氧化物 碱性氧化物“克”酸性氧化物,如：CaO + CO2=CaCO3 Na2O + SO2=Na2SO3 CaO + SiO2=CaSiO3 ,4、 氧化剂“克”还原剂 还原剂“克”氧化剂,如：2H2S +3O2=2SO2+2H2O 2KI + Br2=2KBr +I2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2,特殊：,有的物质既可以做氧化剂，也可以做还原剂。,如：KClO3、KMnO4的加热分解； Na2O2 + H2O = ,5、金属单质“克”非金属单质 非金属单质“克”金属单质,如：2Fe + 3Cl2=2FeCl3 2Cu +O2=2 CuO 2 Na +S=Na2S ,注意：,价态变化,特殊：,有没有金属与金属反应；非金属与非金属反应的情况呢？,没有金属与金属反应情况，但金属与金属可以形成合金！如：铝合金，镍铬合金等。,思考回答：钢铁是合金吗？为什么？,非金属与非金属反应却很多。如：,H2 + Cl2= S+ O2= P + Cl2= N2+ O2= C + O2= Si + O2= ,思想三：,守恒思想,内容包括：,1、原子守恒,原子无论经过多少步化学反应，其种类和个数不变！,如：工业上合成硫酸 4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3 2SO2 +O2= 2SO3 SO3+H2O=H2SO4,根据S原子守恒，应该有：FeS22H2SO4 120 2×98,又如： 在铁和氧化铁的混合物15克中, 加入稀硫酸150毫升, 能放出H21.68L(标准状况)同时铁和氧化铁均无剩余, 向溶液中滴入KSCN溶液, 未见颜色变化, 为了中和过量的硫酸, 且使Fe2+完全转化为Fe(OH)2共消耗3摩/升的NaOH溶液200mL, 则原硫酸溶液的物质的量浓度为( ) 1.5mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3moL/L,2、电子得失守恒,在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数必然等于还原剂失去的电子总数！,如：把a molFeS与b molFeO投入到v升c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作Fe(NO3)3、H2SO4的混合溶液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ） (a+b)×63g (a+b)×189g (a+b)mol vc (9a+b)/3mol B. C. D. ,D,3、电荷守恒,在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数必然相等。,如：在NaCl溶液中，其电荷关系有 Na+ + H+=Cl+ OH,又如：在NaHCO3溶液中，其电荷关系有 Na+ + H+=HCO3+2CO32+OH,注意：离子反应方程式也必须遵守电荷守恒。,方程式：Fe2+ Cl2=Fe3+2Cl，对吗？为什么？,思想四：,有什么样结构就该有什么样的性质，有什么样的性质就有什么样的结构！,此思想在有机化学中体现的淋漓尽致，如：结构为“COOH”的叫羧基，羧基有酸的通性，因此，CH3COOH（乙酸）、C6H5COOH（苯甲酸）、C17H33COOH（油酸）它们都有相似的性质酸性。,原子结构决定性质：,碱金属元素：,锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 钫（Fr）,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,还原性逐渐增强,密度逐渐增大,熔沸点却逐渐减小,失电子的趋势越来越容易,金属性逐渐增强,分子结构决定性质：,思考：从水分子（HOH）的结构，推知水该有的性质。,有机分子结构决定性质：,OH,结论：,学化学必须具有四种思想：,一、强“制备”弱的思想,二、相生相克的思想,三、守恒思想,四、结构决定性质，性质决定用途的思想,
