2019宁兴学校化学教师杨晓丽九年级化学科第三单元物质构成的奥妙课题2《原子的结构》(第一课时)课件2.ppt

第三单元 物质构成的奥秘,探索之路,英国化学家 道尔顿,英国物理学家 汤姆生,英国科学家 卢瑟福,英国物理学家 查德维克,1803年 实心球模型,1918-1932年 发现质子中子,1897年 枣糕模型,1911年 行星式有核模型,想一想,1、原子是由哪几部分构成的？ 2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？,一 、原子的构成,原子,原子核 （）,核外电子（）,质子 （）,中子（不带电）,为什么原子对外不显电性呢？,原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性,一个质子带一个单位正电荷,一个电子带一个单位负电荷,中子不带电,这个表格反映出原子构成的哪些信息,1、原子的构成:构成原子的粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）,总结,2.在原子中，核电荷数质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近,4.原子的种类不同,其质子数也不相同,核外电子是怎样运动的？,观看原子的核外电子运动的模拟动画。,氢原子的结构 （1个电子）,行星绕太阳运功,第一层,第二层,第三层,钠原子的结构 （11个电子）,二.原子核外电子的排布,1. 核外电子的分层排布,1 2 3 4 5 6 7,能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。,近 远,低 高,第一层（2个）,第二层（8个）,第三层（1个） （最外层）,钠原子的结构 （11个电子）,+11,2. 原子结构示意图：,电子层,原子核,质子数,各电子层上的电子数,原子核带正电,最外层电子数,2 8 1,3. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的 核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上 有 个电子，最外电子层上有 个电子。,13,3,8,3,原子核外电子的排布有什么规律？,第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。,2,(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。,8,8,电子先排满第_层，再排第_层，排满第_层，再排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）,2,3,2,3. 核外电子的排布规律：,1,2,C,1、什么叫离子? 2、什么叫阴离子和阳离子? 3、讲述NaCl的形成过程。 4、离子与原子有什么区别与联系？,原子结构示意图与元素周期表对比，有什么规律？,1、同周期元素的原子，核外电子层数相同，周期序数=核外电子层数； 2、同一周期元素的原子，随核电荷数的增加，原子核外最外层电子数由1增加到8；3、同主族元素的原子，其最外层电子数相等，主族序数=最外层电子数；,4、金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层上的电子，达到相对稳定的结构(如Na、Mg、Al等)。 5非金属元素最外层电子数一般多于4 个，在化学反应中容易得到电子，形成相对稳定的结构(如O、Cl、S等)。 6、稀有气体元素的原子，最外层电子数都为8，最外层电子数为8为稳定结构，,二 相对原子质量,原子的质量很小，书写和记忆都不方便， 一个氢原子的质量: 1.67×10-27kg 一个氧原子的质量: 2.657× 10-26kg,标准：碳原子（6个中子和6个质子） 质量的1/12,1.国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar),2、相对原子质量近似值的计算：,根据实验测定： 质子的质量 = 中子的质量 = 一个氢原子的质量 = 1/12 碳原子质量 电子的质量很小，是质子质量的1/1836， 原子的质量主要集中在原子核上。,注：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1,从课本153页 相对原子质量表中查找下列元素的相对原子质量,35.5,16,23,56,63.5,65,14,32,H:1 O:16 Fe:56,注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。,相对原子质量=质子数+中子数,23,16,27,32,40,一、原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,（每个质子带1 个单位正电荷）,（不带电）,（每个电子带1 个单位负电荷）,核电荷数=质子数=核外电子数,学完本节课我应该知道,