质量守恒定律课件.ppt

4.1 质量守恒定律,复习旧课,用文字表达式表示下列反应 1.铁在氧气中燃烧 2.在氧气中燃烧白磷 3.用过氧化氢制取氧气,铁+氧气四氧化三铁,磷+氧气五氧化二磷,点燃,点燃,请你想一想: 在化学反应前后，参加反应的物质质量总和与生成的物质质量总和有什么变化?,我们的实验：,1、白磷燃烧前后质量的测定,实验1：白磷燃烧前后质量的测定,大量白烟,化学反应前后物质的质量总和没有改变,A,A,实验1： 白磷燃烧前后质量的测定,问题： 1、白磷燃烧前，锥形瓶中除沙子外有哪些物质？ 2、为什么不能打开橡皮塞后再称量？,3、白磷在空气中燃烧，正确的说法是（ ） A、参加反应白磷的质量等于生成的五氧化二磷的质量 B、参加反应白磷的质量加上参加反应的空气质量等于生成的五氧化二磷的质量 C、生成五氧化二磷的质量比参加反应的白磷的质量大，与质量守恒定律有矛盾 D、参加反应白磷与空气中参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量,实验1： 白磷燃烧前后质量的测定,D,我们的实验：,2、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 反应前后质量的测定,实验2：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应前 后质量的测定,蓝,无,蓝色沉淀,化学反应前后物质的质量总和没有改变,B,B,3氯化钠和硝酸银反应,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律,这是从上面三个实验得出的结果！,探究实验：,4碳酸钠与盐酸反应,探究实验：,2、镁条燃烧前后质量的测定： （1）在托盘天平的左盘放置干净的镁条和一个石棉网，称量其质量，直到天平平衡。 （3）将镁条燃烧后的产物与石棉网 （2）点燃镁条。一起放在托盘上， 观察天平是否继续保持平衡？,为什么会质量守恒? 化学反应的实质是什么？,H,H,O,H,H,O,（两个氧原子，四个氢原子）,（两个氧原子，四个氢原子）,水的通电分解,化学反应的实质是原子重新组合的过程,通电,2、质量守恒定律的实质:,（1）质量守恒的原因（五不变）： 宏观：元素的种类不变； 物质的总质量不变 微观：原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。,（2）化学反应前后，一定改变：分子的种类和 物质的种类。 （3）化学反应前后，可能改变：分子的数目,质量为什么守恒？,在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,4个水分子 在通电条件下， 生成 种原子，分别为： 个氢原子、 个氧原子 ；这些原子 ，生成 个氢分子 、 个氧分子 。,2,8,4,重新组合,4,2,1、已知12克A物质和32克B物质恰好完全反应 生成C物质，则生成的C物质质量为 克。 2、一定量的A物质反应生成56克B和44克C物 质，则参加反应的A物质质量是 克。,44,100,质量守恒定律的应用,3、A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完 全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B 的质量是 克。 4、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中 一定含有 元素，可能含有 元素。 5.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的 化学式用X、Y表示为 。,98,碳、氢,氧,X2Y5,文字表达式,木炭氧气 二氧化碳,点燃,反应物,条件,生成物,化学方程式,CO2 CO2,点燃,反应物,条件,生成物,1、,2、,1个碳原子和一个氧分子,一个二氧化碳分子,3、,质量关系,粒子关系：,CO2 CO2,点燃,3、,质量关系,12×1,16×2,12 16×2,12,32,44,读法,CO2 CO2 1、 宏观: 炭和氧气在点燃的条件下生成二氧化 2 、微观: 一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子 3 、质量: 每12份质量的炭和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳,点燃,本节总结,要求同学们掌握三方面的内容： 质量守恒定律涵义； 能利用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因； 质量守恒定律的应用。,你清楚了吗？,谢谢,