2019届高考化学人教版第二轮复习提分训练：富集在海水中的元素——卤素（含解析）.doc

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学人教版第一轮复习提分训练富集在海水中的元素卤素一、选择题1、下列对氯气及其化合物的说法正确的是( )A.通过化合反应不能制得氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析由Fe2FeCl3=3FeCl2知，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。答案C2、下列有关物质的性质及应用说法正确的是( )A.干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B.久置的氯水仍具有漂白性C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D.无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl解析鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2H2OHClHClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A项正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B项错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C项错误；加入稀盐酸时混入了Cl，无法确定原溶液中是否含有Cl，D项错误。答案A3、下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水的检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A. B.C. D.解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。答案C4.溴与氯的单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是()A.溴单质可以和烧碱溶液反应B.溴的单质只具有强的氧化性C.溴与氢气在一定条件下反应能生成溴化氢D.溴离子可以用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验解析Br2与Cl2均既有氧化性，又有还原性。答案B5.下列实验现象描述正确的是( )A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色解析汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。答案D6.下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A用双氧水滴定KI­淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子解析A项，KI­淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI­淀粉溶液无法判定终点，实验不合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。答案B7.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是( )A.步骤的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤的操作是过滤解析通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，C错误。答案A8.下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( )解析电解MgCl2溶液发生反应：MgCl22H2OMg(OH)2H2Cl2，得不到金属Mg，制备金属Mg应电解熔融的MgCl2，D项错误。答案D9.二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2Mn2MnO2Cl(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A.工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B.利用该原理处理含Mn2的污水后溶液的pH升高C.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为25D.理论上处理含1 mol Mn2的污水，需要标准状况下的ClO2 8.96 L解析氯气是有毒的气体，所以不能代替ClO2，则A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2，反应的离子方程式为2ClO25Mn26H2O=5MnO22Cl12H，所以处理后溶液的pH是减小的，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl，由反应方程式可知，二者的物质的量之比为52，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1 mol Mn2，需要0.4 mol的ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D项正确。答案D10.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法或解释存在错误的是()A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)n(还原剂)12B.ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO22OH=ClOClOH2OC.ClO2处理饮用水时残留的ClO，可用FeSO4来除去：ClO2Fe24H=2Fe3Cl2H2OD.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强解析Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作还原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(还原剂)12，A正确；ClO2在强碱性环境中发生反应：2ClO22OH=ClOClOH2O，B正确；Fe2具有还原性，可将ClO还原为无毒的Cl，离子反应方程式书写错误，应为ClO4Fe24H=4Fe3Cl2H2O，C错误；ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，D正确。答案C11.已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )A.物质的还原性HIH2SO3HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L1C.通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32I4H2O=4SOI210Cl16HD.若再通入0.05 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化解析由题意可知氧化性Cl2I2H2SO4，故还原性HClHIH2SO3，A错；B项，设n(HI)n(H2SO3)x，则H2OCl2H2SO3=2HClH2SO4， x xCl22HI=2HClI2， x0.1 mol，解得x0.08 mol，c(HI)c(H2SO3)0.8 mol/L；C项，Cl2先与H2SO3反应，再与HI反应且HI消耗了一半，故反应方程式中H2SO3和HI的化学计量数之比为21；D项，若将H2SO3和HI完全消耗需n(Cl2)n(H2SO3)0.12 mol。答案C二、非选择题12.海洋中有大量的宝贵资源。被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出。(1)把溴吹出的气体X，最可能用下面的_(填选项字母)。A.乙烯 B.空气 C.氩气 D.CO2(2)某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理。_(填“是”或“否”)，并说出理由： _。(3)提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，某实验小组准备收集工厂的空气测定溴的含量，提供乙醇溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法： _。(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为_；硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_。解析(1)吹出的溴单质用Na2CO3吸收，不能用CO2吹出Br2，是因为CO2与Na2CO3能发生反应，乙烯与溴单质发生加成反应，氩气的使用在工业上成本较高，因此用的是空气。(2)直接萃取单质溴不仅需要大量的萃取剂，而且还造成一部分溴流失，使从萃取剂中分离出液溴成本增加。(3)收集工厂内的空气，只需把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中的液体倒出，然后密封试剂瓶，即得一瓶工厂内的空气。(4)根据题中提供的信息，Br2与Na2CO3反应的化学方程式为3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2，然后用硫酸酸化得单质溴的离子方程式为5Br6HBrO=3Br23H2O。答案(1)B(2)否需大量萃取剂，污染大，利用率低(3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂，在工厂内把其中的液体全部倒出，然后加盖密封(4)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO25Br6HBrO=3Br23H2O13、 PCl3是一种重要的化工原料，实验室用如图装置制取PCl3。已知PCl3的熔点是112 ，沸点是75.5 ，极易水解，受热易被氧气氧化。请回答下列问题：(1)B仪器的名称是_。(2)实验开始前的操作依次是：组装仪器，_，加药品，_，最后点燃酒精灯。(3)导管a的作用是_；E装置的作用是_。(4)F装置中的药品是_；F装置不能换成C装置，理由是_。解析由于PCl3遇水会水解，所以氯气必须干燥，C装置中可盛装浓硫酸干燥氯气。利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止PCl3被氧化。根据PCl3的沸点数据，利用E装置收集PCl3。因尾气中含有有毒气体氯气且空气中的水蒸气可能进入装置，所以用F装置中的碱石灰可吸收多余的氯气及少量的HCl，同时防止空气中的水蒸气进入烧瓶与PCl3反应。答案(1)恒压分液漏斗(2)检验装置的气密性打开弹簧夹K通一段时间的CO2，然后关闭弹簧夹K(3)平衡三颈烧瓶与分液漏斗上方的气压，使B仪器中的液体能够顺利滴下冷凝并收集PCl3(4)碱石灰C装置只能吸收水，而F装置还可以吸收多余的氯气及少量的HCl14.卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。Cl22OHClClOH2O3Cl26OH5ClClO3H2O下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：装置中盛装的药品如下：多用滴管中装有5 mL浓盐酸；微型具支试管中装有1.5 g KMnO4；微型具支试管中装有23 mL浓硫酸；U形反应管中装有30% KOH溶液；U形反应管中装有2 mol·L1 NaOH溶液；、双U形反应管中分别装有0.1 mol·L1 KI­淀粉溶液和KBr溶液；尾气出口用浸有0.5 mol·L1 Na2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住。(1)整套装置气密性检查的方法： _。(2)为了使装置、中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 _。(3)装置、中能够观察到的实验现象分别是_。(4)如果把装置、中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：Cl2>I2，_(填“能”或“不能”)，理由是：_ _。(5)已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是_。(6)尾气处理时发生反应的离子方程式为_。(7)选择微型实验装置的优点有 _(至少写两点)。解析(2)装置中盛放30%KOH溶液，用于制备KClO3，发生的反应为3Cl26KOHKClO35KCl3H2O；装置中盛放2 mol·L1 NaOH溶液，用于制备NaClO，发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；根据题给信息，为使装置中反应顺利完成，装置应放入348 K热水浴中；为使装置中反应顺利完成，装置应放入冰水浴中。(3)装置中盛放KI­淀粉溶液，通入Cl2发生反应Cl22KI=2KClI2，淀粉遇I2呈蓝色，装置的实验现象是：溶液变蓝。装置中盛放KBr溶液，通入Cl2发生反应Cl22KBr=2KClBr2，装置的实验现象是：溶液变成橙色。(4)如果把装置、中的试剂互换位置，装置中盛放KBr溶液，装置中发生反应Cl22KBr=2KClBr2，由此得出氧化性：Cl2>Br2；装置中盛放KI­淀粉溶液，无论是Cl2还是装置中挥发出来的Br2(g)都能与KI反应生成I2，能说明Cl2或Br2(g)的氧化性强于I2，结合装置中结论也能证明Cl2的氧化性强于I2。(5)根据溶解度曲线，KClO3的溶解度随温度升高明显增大，KCl在低温时溶解度大于KClO3，高温时溶解度小于KClO3，从装置中提取KClO3晶体的实验操作是将溶液冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(6)尾气用0.5 mol·L1 Na2S2O3溶液吸收，Cl2将S2O氧化成SO，Cl2被还原成Cl，反应的离子方程式为4Cl2S2O5H2O=2SO8Cl10H。答案(1)连接好实验装置，由导管向装置中加水，若能形成一段稳定的水柱，则装置的气密性良好(其他合理答案也可)(2)装置放入348 K(或75 )热水浴中；装置放入冰水浴中(3)装置中溶液变蓝；装置中溶液变成橙色(4)能若互换装置、中的试剂，Cl2与KBr反应生成Br2，挥发出来的Br2与KI反应，也可以证明Cl2的氧化性强于I2(5)冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(6)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(7)简化实验装置、节约成本；试剂用量少、能源消耗少；节省空间，缩短实验时间；减少污染等(任选两点，合理即可)北京凤凰学易科技有限公司 版权所有学科网