2020届高考 化学 一轮复习课程 碱金属 化学反应方程式总结 题型总结 计算题型专练.docx

高三化学 一轮复习课程 碱金属碱金属单质的化学反应锂在氧气中燃烧4LiO2点燃=2Li2O钠在空气中表面变暗4NaO2=2Na2O钠在氧气中燃烧/加热2NaO2点燃=Na2O2钠与硫研磨2NaS研磨=Na2S钠在氯气中燃烧2NaCl2点燃=2NaCl钠在氮气中燃烧6NaN2点燃=2Na3N锂在氮气中燃烧6LiN2点燃=2Li3N锂与水反应2Li2H2O=2LiOHH2钠与水反应2Na2H2O=H22NaOH钾与水反应2K2H2O=H22KOH钠与乙醇2Na2CH3CH2OH=H22CH3CH2ONa钠与硫酸铜溶液CuSO42H2O2Na=H2Cu(OH)2Na2SO4钠与氯化镁溶液MgCl22H2O2Na=H2Mg(OH)22NaCl钠与硫酸铁溶液Fe2(SO4)36H2O6Na=3H22Fe(OH)33Na2SO4钠与熔融氯化钾NaKCl(熔融)=KNaCl锂与硫酸2LiH2SO4=H2Li2SO4碱金属氧化物的化学反应氧化钠过氧化钠电子式颜色白色淡黄色是否是碱性氧化物是不是用途化学试剂、脱水剂O2的来源氧化钠与水Na2OH2O=2NaOH过氧化钠与水2Na2O22H2O=4NaOHO2氧化钠与CO2Na2OCO2=Na2CO3过氧化钠与CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2氧化钠与SO2Na2OSO2=Na2SO3过氧化钠与SO2Na2O2SO2=Na2SO4氧化钠与硫酸铜溶液H2ONa2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4过氧化钠与硫酸铜溶液2H2O2Na2O22CuSO4=2Cu(OH)22Na2SO4O2氧化钠与氯化铁溶液3H2O3Na2O2FeCl3=2Fe(OH)36NaCl过氧化钠与氯化铁溶液6H2O6Na2O24FeCl3=4Fe(OH)312NaCl3O2氧化钠与硫酸亚铁溶液H2ONa2OFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4过氧化钠与硫酸亚铁溶液4Na2O26H2O4FeSO4=4Fe(OH)34Na2SO4O2过氧化钠与NO2Na2O22NO2=2NaNO3过氧化钠与NONa2O22NO=2NaNO2氢氧化钠与钠盐NaOH俗名烧碱、火碱、苛性钠。固态具有强腐蚀性、吸湿性Na2CO3俗名苏打、纯碱。热的碳酸钠溶液用于清洗油污。白色粉末状NaHCO3俗名小苏打。白色晶体，稳定性与溶解性弱于碳酸钠。用于胃药、泡沫灭火器重要化学反应方程（少定多变）氢氧化钠与盐酸NaOHHCl=NaClH2O氢氧化钠与硫酸2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O氢氧化钠与硝酸NaOHHNO3=NaNO3H2O氢氧化钠与少量CO22NaOH过量CO2少量H2CO3=Na2CO3H2O氢氧化钠与足量CO2NaOH少量CO2过量H2CO3=NaHCO3氢氧化钠与少量SO22NaOH过量SO2少量H2SO3=Na2SO3H2O氢氧化钠与足量SO2NaOH少量SO2过量H2SO3=NaHSO3氢氧化钠与足量SiO22NaOH少量SiO2过量H2SiO3=Na2SiO3H2O氢氧化钠与足量N2O52NaOH少量N2O5过量HNO3=2NaNO3H2O氢氧化钠与足量N2O32NaOH少量N2O3过量HNO2=NaNO2H2O氢氧化钠与足量NO22NaOH少量2NO2过量=NaNO3NaNO2H2O氢氧化钠与足量NO、NO2等量混合气体NONO22NaOH=2NaNO2H2O氢氧化钠与少量H2S2NaOH过量H2S少量=Na2S2H2O氢氧化钠与足量H2SNaOH少量H2S过量=NaHSH2O氢氧化钠与硫酸氢钠NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O氢氧化钠与碳酸氢钠NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O氢氧化钠与亚硫酸钠NaOHNaHSO3=Na2SO3H2O氢氧化钠与硫氢化钠2NaOHNaHS=Na2SH2O氢氧化钠与少量碳酸氢钙2NaOH足量Ca(HCO3)2少量=Na2CO3CaCO32H2O氢氧化钠与足量碳酸氢钙NaOH少量Ca(HCO3)2足量=NaHCO3CaCO3H2O氢氧化钠与铝2H2O2AlHAlO22NaOH=2NaAlO2+3H2氢氧化钠与氧化铝2NaOHAl2O32HAlO2=2NaAlO2H2O氢氧化钠与氢氧化铝NaOHAl(OH)3HAlO2=NaAlO22H2O氢氧化钠与硫酸镁2NaOHMgSO4=Mg(OH)2Na2SO4氢氧化钠与氯化亚铁2NaOHFeCl2=Fe(OH)22NaCl氢氧化钠与氯化铁3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl氢氧化钠与硫酸铜2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4氢氧化钠与氯化铵NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O碳酸钠与少量盐酸Na2CO3足量HCl少量=NaHCO3NaCl碳酸钠与足量盐酸Na2CO3少量2HCl足量=2NaClH2OCO2碳酸钠与足量硝酸Na2CO3少量2HNO3足量=2NaNO3H2OCO2碳酸钠与足量硫酸Na2CO3少量H2SO4足量=Na2SO4H2OCO2碳酸钠与足量硫酸氢钠Na2CO3少量2NaHSO4足量=2Na2SO4H2OCO2碳酸钠与二氧化碳Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3碳酸钠与少量二氧化硫H2O+2Na2CO3SO2=2NaHCO3Na2SO3碳酸钠与氯化钡Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl碳酸钠与氯化铜Na2CO3CuCl2=CuCO32NaCl碳酸钠与氯化钙Na2CO3CaCl2=CaCO32NaOH碳酸钠与氢氧化钙Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH碳酸钠与氢氧化钡Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH碳酸钠水解的离子方程CO32H2OHCO3OH；HCO3H2OH2CO3OH碳酸氢钠与盐酸NaHCO3HCl=NaClH2OCO2碳酸氢钠与氢氧化钠NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O碳酸氢钠与硫酸2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2碳酸氢钠与少量氢氧化钙2NaHCO3足量Ca(OH)2少量=Na2CO3CaCO32H2O碳酸氢钠与足量氢氧化钙NaHCO3少量Ca(OH)2足量=CaCO3NaOHH2O碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2碳酸氢钠与氯化铝3NaHCO3AlCl3=Al(OH)33CO23NaCl碳酸钠与氯化铝3H2O3Na2CO32AlCl3=2Al(OH)33CO26NaCl碳酸钠与氯化铁3Na2CO33H2O2FeCl3=2Fe(OH)33CO26NaCl碳酸氢钠与氯化铁3NaHCO3FeCl3=Fe(OH)33CO23NaCl氢化钠与水NaHH2O=H2NaOH氮化钠与水Na3NH2O=3NaOHNH3氯碱工业2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2电解硫酸钠OH4e=2H2O+O2，4H4e=2H2，2H2O=2H2O2拆分法写方程：适用于水参与的反应（双水解到底）阳离子Al3+、Fe3+（净水）Cu2+探究阴离子CO32-、HCO3-类、S2-、HS-类、AlO2-/SiO32-类氮化镁与水Mg3N26H2O=Mg(OH)22NH3（把Mg3N2拆分成3个Mg2+、2个N3-，H2O拆分成1个H+、1个OH-，两者交换阴阳离子结合成新物质）氢化钠与水NaHH2O=NaOHH2碳化钙与水CaC22H2O=Ca(OH)2C2H2氮化钠与水Na3N3H2O=3NaOHNH3氮化铝与水AlN3H2O=Al(OH)3NH3碳化铝与水Al4C34H2O=4Al(OH)33CH4碳化锂与水Li4C4H2O=4LiOHCH4四氯化碳与水CCl44H2O高温=CO24HCl2H2O六氯化硫与水SCl66H2O高温=6HClH2SO4H2OS(OH)6碳酸钠与氯化铝混合溶液3H2O2AlCl33Na2CO3=2Al(OH)33CO26NaCl碳酸氢钠与氯化铝混合溶液3NaHCO3AlCl3=Al(OH)33CO23NaCl氯化铝与偏铝酸钠混合溶液6H2OAlCl33NaAlO2=4Al(OH)33NaCl题型1（化学反应的应用）1、下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（ B ）A. 二氧化氮 B. 钠 C. 硫酸镁 D. 二氧化硅2、25、101kPa下：2Na（s）12O2（g）=Na2O（s）H=-414kJmol-1；2Na（s）O2（g）=Na2O2（s）H=-511kJmol-1。下列说法不正确的是（ C ）A. 和产物的阴阳离子个数比相等B. 和生成等物质的量的产物，转移电子数相同C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D. 25、101kPa下：Na2O2（s）2Na（s）=2Na2O（s）H=-317kJmol-13、下列各组中，两种物质互相反应时不会放出气体的是（ D ）A. NaHSO3、稀盐酸 B. Zn、稀硫酸 C. C2H5OH、金属钠 D. NaHCO3、氢氧化钠溶液4、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（ B ）A. 第一块钠失去电子多B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠的反应产物质量一样大5、等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是（ B ）A. 金属Al无剩余 B. c(Na+)=c(AlO2-)C. 所得溶液呈碱性 D. Na的物质的量是0.6mol6、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ C ）金属钠投入FeCl2溶液中 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中 Na2O2投入到CuSO4溶液中7、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ D ）金属钠投入到FeCl2溶液中；过量NaOH溶液和明矾溶液混合；少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；向NaAlO2溶液中通入过量CO2；向饱和额Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. 只有 C. 只有 D. 只有8、倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（ A ）A. 水是钠与硫反应的催化剂B. 酚酞的水溶液变红色C. 钠与硫的反应是放热反应D. 滤纸逐渐变黑9、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2COH2O=Pd（黑色）CO22HCl。下列相关分析错误的是（ A ）A. I中发生反应可以是Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2B. II中浓硫酸的目的是干燥CO2C. 实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D. 步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO10、下列叙述中正确的是（ D ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出11、下列物质分解温度低于100的是（ A ）A. 碳酸氢钙 B. 石灰石 C. 碳酸氢钠 D. 甲烷12、为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是（ D ）A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂C. 综合实验i和iii可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D. 综合实验ii和iii可以说明使酚酞褪色的是O213、下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是（ B ）A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积稍C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多14、Na2CO3溶液滴入到下列物质的水溶液能产生CO2气体的是（ B ）A. NaOH B. NH4HSO4 C. HClO D. CaCl215、Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏伽德罗常数的值）。下列说法正确的是（ B ）A. Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B. 标准状况下，1mol Na2O2和22.4L CO2反应，转移电子数目为NAC. 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D. 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等16、事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如Na2O2SO2=Na2SO4，2Na2O22SO3=2Na2SO4O2，则你认为下列方程式中不正确的是（ B ）A. 2Na2O22Mn2O7=4NaMnO4O2B. 2Na2O22N2O3=4NaNO2O2C. 2Na2O2P2O3=Na4P2O7D. 2Na2O22N2O5=4NaNO3O217、以下六种饱和溶液Ba(NO3)2；Ca(OH)2；Na2SiO3；NaAlO2；Na2CO3；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是（ C ）A. B. C. D. 18、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如下，下列说法正确的是（ C ）A. 装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B. 装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水正确C. 装置C加热前，用试管在干燥管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D. 装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO219、下列几种溶液中的指定离子，NaHCO3溶液中的HCO3、Na2SO3溶液中的SO32、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中的CO32、CH3COONa溶液中的CH3COO、饱和氢氧化钙溶液中的Ca2，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（ C ）A. 和 B. 和 C. 和 D. 和20、将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能使（ B ）A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO321、常温下，某Na2CO3溶液中含有碳组分含量（物质的量分数）随溶液的pH逐渐降低而发生变化如图，下列说法正确的是（ A ）A. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至溶液恰好变为无色，得到溶液B. 有CO2气体放出的范围是pH5C. HCO3的电离平衡常数为1×10-4D. pH=11的Na2CO3溶液稀释到体积为原来的100倍后 pH=922、由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称婚宴。下列关于混盐Na2S2O3的有关判断，不正确的是（ D ）A. 向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性B. 向该混盐中加入稀H2SO4可以产生使品红褪色的气体C. 该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊D. 用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na23、下列说法中正确的是（ D ）A. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象B. 将8g SO3放入92g水中，所得溶液溶质质量分数为8%C. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol。将4g氢氧化钠固体放入100mL 1mol/L的稀盐酸中，放出了5.73kJ的热量D. 向100mL 1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱题型2（化学反应在计算中的应用）1、120时，将2L H2O、1L CO、1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体的是（ A ）A. O2 B. O2和CO C. H2、O2和CO D. H2和O22、将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ B ）A. 反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体B. 反应结束得到3.9g的沉淀C. 反应结束得到的溶液中c(Na+)=c(Cl)+c(OH)D. 反应结束得到的溶液中c(NaCl)=1.0molL-13、现有25mL 2molL-1Na2CO3和75mL 1molL-1的稀盐酸；将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ C ）A. 均为0.84L B. 均为0.56L C. > D. >4、将一定质量Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为（ D ）A. 1：1：1 B. 1：1：2 C. 1：2：2 D. 4：3：25、16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500。最后容器内的物质是（ D ）A. Na2CO3、Na2O2、O2 B. NaHCO3、Na2CO3、O2C. Na2CO3、NaOH、CO2、O2 D. Na2CO3、O2、H2O(g)6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250，充分反应后排出气体。将反应后的固体溶入无水气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列书佛啊错误的是（ D ）A. HCl的浓度0.2mol/LB. 反应后固体的成分为NaOH和Na2CO3C. 密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD. x的数值为6.097、27.4g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24g，将所得的固体混合物溶于200mL、2molL-1的稀盐酸恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧称量，其质量为（ B ）A. 11.7g B. 23.4g C. 26.5g D. 58.5g8、将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为（ B ）A. 12mol之间 B. 14mol之间 C. 24mol之间 D. 大于4mol9、将amol Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，ab值可能为（ BC ）A. 0.5 B. 0.65 C. 0.85 D. 1.010、在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一提及固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2的固体），此时容器的压强为P1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为P2，则P1P2为（ B ）A. 9：4 B. 7：3 C. 7：6 D. 6：711、把500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为（ D ）A. b10-a20mol/L B.（2b-a）mol/LC. 5b-5a2mol/L D. （10b-5a）mol/L12、200时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（ C ）A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.413、如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积的910，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是（ D ）A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L（标准状况）B. NO2转化为N2O4的转化率为20%C. 容器甲中NO已反应完D. 活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.0114、CO2与H2的混合气体5g，在150时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（ B ）A. 75% B. 25% C. 88% D. 32%15、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2、CO32、HCO3均转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量是（ A ）A. 10.6g B. 5.3g C. 15.9g D. 无法确定16、取对水蒸气的相对密度为0.4的CO和H2组成的混合气体若干克，通入到盛足量的Na2O2固体粉末的容器中，并同时加入少量的O2，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了2.1g，则原混合气体中CO和H2的质量比为（ D ）A. 1：4 B. 2：3 C. 6：5 D. 7：217、某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）实验序号盐酸体积/mL50505050固体质量/g3.066.129.1812.24生成气体体积/L(标况)0.6721.3441.5681.344下列有关的说法中，正确的是（ C ）A. 实验中，混合物过量B. 原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1:1C. 盐酸的物质的量浓度为2molL-1D. 实验反应后，至少需继续加入40mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应18、一定量Na2O2和NaHCO3，均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。将甲投入100mL稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下干燥气体2.24L。再将生成气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016L。根据以上信息，下列有关推断不正确的是（ C ）A. 甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16molB. 甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02molC. 原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D. 盐酸物质的量浓度可能为3.4mol/L19、向盛有一定量氢氧化溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。下列说法正确的是（ C ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1:4B. 在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子反应为CO32H=HCO3C. 溶液A中含有0.01mol NaOH和0.01mol Na2CO3D. 当加入0.1L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c(Na)>c(Cl)=c(CO32)>c(OH)>c(H)12