2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版选修4201.wps
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2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版选修4201.wps
第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH3.2.2 pH的计算 a a 1.pH2 和 pH4 的两种稀硫酸,等体积混合后,下列结论正确的是(设混合后溶液体积的 变化忽略不计)( ) Ac(H)1×103 mol·L1 Bc(OH)2×1012 mol·L1 CpH2.3 DpH3 解析:强酸等体积混合,利用近似计算:pH20.32.3,c(H)1×102.3 mol·L 1。 答案:C 2现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( ) A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 mol·L1的 NaOH溶液 D加入 10 mL 0.01 mol·L1的 HCl溶液 解析:A 加水稀释为原溶液体积的 10 倍,强酸的 pH正好增大 1 个单位。 答案:A 32015·吉林一中期末常温时,pH值为 3 的 CH3COOH和 pH 为 11的 NaOH 溶液等体积混 合,混合后溶液 pH为( ) ApH7 BpH7 CpH7 D无法判断 解 析:pH3 的 CH3COOH 其 c(CH3COOH)103 mol·L1,pH11的 NaOH 溶液其 c(NaOH) 103 mol·L1,二者反应时 CH3COOH 过量,溶液显酸性。 答案:B 4pH13的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合,所得混合液的 pH11,则强碱与强酸的 体积比是( ) A111 B91 C111 D19 解析:可设碱与酸的体积分别为 V 碱和 V 酸,由题意可知,混合后碱过量,可列等式: 10 1413·V碱102·V酸 10(1411),解之可得 V 碱V 酸19。 V 酸V碱 答案:D 5对于常温下 pH 为 4 的醋酸溶液,下列叙述正确的是( ) A该溶液中水电离的 c(OH)与 pH4 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(OH)相同 1 B将 1 mL 该溶液稀释至 100 mL后,其 pH 等于 6 C向该溶液中加入等体积、pH10的氢氧化钠溶液,恰好完全中和 D该溶液与锌反应,pH逐渐增大 解析:本题主要考查了弱电解质的电离平衡、溶液的稀释及 pH的计算,意在考查考生的 理解能力和运用能力。醋酸抑制水的电离,而 NH4Cl 促进水的电离,A 项错误;随着溶液的稀 释,醋酸的电离程度增大,但溶液稀释 100倍,溶液的 pH变化小于 2,即溶液的 pH6,B 项 错误;因醋酸是弱酸,C 项加入的氢氧化钠只能中和部分醋酸,C 项错误;随着反应的进行, 虽然醋酸的电离平衡正向移动,但是 H的浓度还是减小的,故 pH 逐渐增大,D 项正确。 答案:D 6室温时,pH12的 NaOH 溶液 100 mL,要使其 pH 降为 11。 (1)如果加蒸馏水,则加入水的体积约为_mL。 (2)如果加 pH10 的 NaOH溶液,应加约_mL。 (3)如果加 0.01 mol·L1的盐酸,应加约_mL。 解析:(1)加蒸馏水,则 0.01 mol·L1 × 100 mL 0001 mol·L1 ,V 水900 mL。 100 mLV 水 (2)加 pH10 的 NaOH溶液,则 0001 mol·L1 0.01 mol·L1 × 100 mL0.0001 mol·L1 × VNaOH , 100 mLVNaOH V(NaOH)1000 mL。 (3)加 0.01 mol·L 1 的 盐 酸 , 则 0.001 mol·L 1 0.01 mol·L1 × 100 mL0.01 mol·L1 × VHCl , 100 mLVHCl V(HCl)81.8 mL。 答案:(1)900 (2)1000 (3)81.8 2