2017_2018学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2pH的计算a测试新人教版选修4201.wps

第三章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 pH3.2.2 pH的计算 a a 1.pH2 和 pH4 的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(设混合后溶液体积的 变化忽略不计)( ) Ac(H)1×103 mol·L1 Bc(OH)2×1012 mol·L1 CpH2.3 DpH3 解析：强酸等体积混合，利用近似计算：pH20.32.3，c(H)1×102.3 mol·L 1。 答案：C 2现有常温时 pH1 的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是( ) A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL 的水进行稀释 C加入 10 mL 0.01 mol·L1的 NaOH溶液 D加入 10 mL 0.01 mol·L1的 HCl溶液 解析：A 加水稀释为原溶液体积的 10 倍，强酸的 pH正好增大 1 个单位。 答案：A 32015·吉林一中期末常温时，pH值为 3 的 CH3COOH和 pH 为 11的 NaOH 溶液等体积混 合，混合后溶液 pH为( ) ApH7 BpH7 CpH7 D无法判断 解 析：pH3 的 CH3COOH 其 c(CH3COOH)103 mol·L1，pH11的 NaOH 溶液其 c(NaOH) 103 mol·L1，二者反应时 CH3COOH 过量，溶液显酸性。 答案：B 4pH13的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的 体积比是( ) A111 B91 C111 D19 解析：可设碱与酸的体积分别为 V 碱和 V 酸，由题意可知，混合后碱过量，可列等式： 10 1413·V碱102·V酸 10(1411)，解之可得 V 碱V 酸19。 V 酸V碱 答案：D 5对于常温下 pH 为 4 的醋酸溶液，下列叙述正确的是( ) A该溶液中水电离的 c(OH)与 pH4 的 NH4Cl 溶液中水电离的 c(OH)相同 1 B将 1 mL 该溶液稀释至 100 mL后，其 pH 等于 6 C向该溶液中加入等体积、pH10的氢氧化钠溶液，恰好完全中和 D该溶液与锌反应，pH逐渐增大 解析：本题主要考查了弱电解质的电离平衡、溶液的稀释及 pH的计算，意在考查考生的 理解能力和运用能力。醋酸抑制水的电离，而 NH4Cl 促进水的电离，A 项错误；随着溶液的稀 释，醋酸的电离程度增大，但溶液稀释 100倍，溶液的 pH变化小于 2，即溶液的 pH6，B 项 错误；因醋酸是弱酸，C 项加入的氢氧化钠只能中和部分醋酸，C 项错误；随着反应的进行， 虽然醋酸的电离平衡正向移动，但是 H的浓度还是减小的，故 pH 逐渐增大，D 项正确。 答案：D 6室温时，pH12的 NaOH 溶液 100 mL，要使其 pH 降为 11。 (1)如果加蒸馏水，则加入水的体积约为_mL。 (2)如果加 pH10 的 NaOH溶液，应加约_mL。 (3)如果加 0.01 mol·L1的盐酸，应加约_mL。 解析：(1)加蒸馏水，则 0.01 mol·L1 × 100 mL 0001 mol·L1 ，V 水900 mL。 100 mLV 水 (2)加 pH10 的 NaOH溶液，则 0001 mol·L1 0.01 mol·L1 × 100 mL0.0001 mol·L1 × VNaOH ， 100 mLVNaOH V(NaOH)1000 mL。 (3)加 0.01 mol·L 1 的 盐 酸 ， 则 0.001 mol·L 1 0.01 mol·L1 × 100 mL0.01 mol·L1 × VHCl ， 100 mLVHCl V(HCl)81.8 mL。 答案：(1)900 (2)1000 (3)81.8 2