河南省商丘市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201708020143.doc

20162017学年第二学期期末考试高二化学试卷说明：1、本份试卷满分100分，考试时间90分钟。答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。2、共22题：卷选择题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求；卷共4大题，共46分。3、可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64第卷 选择题（共54分）一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)1下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A干冰可用作致冷剂 B在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈C氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂 D过氧化钠可用作供氧剂2化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体；用量筒量取23.10 mL溴水；用蒸发皿高温灼烧石灰石；用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液；A B C D3下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（ ）A在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量B核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量CCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D氧元素基态原子的电子排布图为4下列说法正确的是：（ ）NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度ss 键与sp 键的电子云形状相同含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 A B C D5分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间异构）有多少种( )A4种 B5种 C6种 D7种6下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH3 CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OHABCD7.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO38在化学反应中，确认先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A含等物质的量的CuSO4 、Fe2(SO4)3 、H2SO4的溶液中逐渐加入铁粉至过量：H2SO4、CuSO4 、Fe2(SO4)3 B在含Al3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液至过量：H、NH4+、Al3C含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含AlO2-、CO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、CO32- 9、下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）AMnO，K，Na，SO BNa，K，HCO，ClCMg2，NH，Cl，NODBa2，K，S2，SO10在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3（>1），溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L下列叙述中正确的是（）w=×100% c=1molL1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子A全部 B C D只有11已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3H2OCl2、H+ 、Cl和Co2+。下列叙述不正确的是（ ）A氧化产物为Cl2 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移12. 下列推断正确的是（ ）A.N2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C.可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCOB.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD.向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCOBa22OH=BaCO3CO2H2O14. 实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（ ）A.B.C.D.15.下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A. 只有能证明B.都不能证明 C.均能证明D. 都能证明16. 下列描述中正确的是()ACS2为极性分子BClO的立体构型为平面三角形CSF6中各原子均满足8电子结构DSiF4和SO的中心原子均为sp3杂化17. 下列各组物质中既具有相同的最简式，又不属于同分异构体和同系物的是 ()聚乙烯和乙烯甲醛和葡萄糖淀粉和纤维素蔗糖和麦芽糖聚乙烯和聚氯乙烯A.B.C.D.18. 向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）第卷 非选择题（共46分）二. 填空题19（每空2分，共12分）前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5，B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的，C的最高价氧化物对应的水化物是强酸（1）D元素基态原子的价电子排布式为（2）B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为（用相应的化学式作答）（3）E元素是A元素所在周期中电负性最大的，则EO3-的立体构型为 （4）F元素基态原子M层上有5对成对电子，F元素的名称为F形成的单质有、三种同素异形体，三种晶胞（如图所示）中F原子的配位数之比为，、三种晶胞的密度之比为20.（每空2分，共10分）有一医药中间体的结构简式如下：（1）其分子式为 ，含有的含碳官能团名称为 （2）关于其化学性质的描述，下列不正确的是（ ）A. 能与氯化铁溶液发生化学反应，B. 能发生银镜反应；C. 能使溴水褪色D. 能发生消去反应（3）一定条件下，1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应（4）同时符合下列条件的同分异构体有 种苯环上只有两个取代基；能与碳酸氢钠溶液反应21. （每空2分，共12分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。如图所示是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的离子方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3) 混合中加入Na2SO3的目的是_。(4) 纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验进行探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有_。22. （每空2分，共12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种溶于水呈碱性的气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，物质C的名称为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。 201617学年第二学期期末考试高二化学参考答案一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共18小题，每小题3分)题号123456789101112131415161718选项CADBBBADCCDDACADBC二、填空题19.（1）4s24p3（2）NH3AsH3PH3（3）三角锥形；（4）铁， 4：6：3， 34:37:2620.（1）C9H10O2；醛基（2）D（3）4（4）621. (1)SO2Br22H2O=4H2BrSO(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全(3) 除去粗产品中未反应完全的溴(4) KSCN溶液溶液变成血红色Br222. (1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)二氧化氮(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO6