甘肃省永昌四中2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题20190430021.doc

甘肃省永昌四中2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题第I卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Fe:56一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1.废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是 ( )A回收石墨电极B回收电池外壳的金属材料C防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2.下列物质中，属于弱电解质的是 （ ）A. CO2 B. NH3·H2O C. NH4NO3 D. C2H5OH(酒精) 3影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能加快化学反应速率的是 ( )A升高温度 B增大压强 C降低温度 D改变反应物用量4.下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )AHCOOH+H2OHCOO+ H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O5.已知下列热化学方程式 ( )C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=-110. 5kJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2483.6 kJ·由此可知 C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H3 。则 H3等于 （ ） A+131.3kJ·mol-1 B-131.3kJ·mol-1C+373.1kJ·mol-1 D-373.1kJ·mol-16.关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ）A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D铜离子在铜片表面被还原7区分强电解质和弱电解质的依据是 ( )A溶解度的大小B属于离子化合物还是共价化合物C是否存在电离平衡D导电性的强弱8在2L容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为 （ ）A6 s B4 s C3 s D2 s9.反应2A(g)+B(g) 2C(g)；H>0。下列反应条件有利于生成C的是 （ ）A.低温 低压 B.低温 高压 C. 高温 低压 D.高温 高压10.下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）A.c(OH-)<c(H+)的溶液  B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<7的溶液  D.含H+的溶液 11.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A.abcd B.acdb C.cabd D.bdca12.反应 X(气) Y(气) 2Z(气) H0,在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是 ( )A.加入催化剂 B.增大压强 C.降低温度 D.增大Y的浓度13.25时,已知KspCu(OH)22×10-20 ，某CuSO4溶液里c (Cu2)0.02 mol· L1,若要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH值大于 ( )A2 B 3 C4 D514. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H>0。下列叙述正确的是 ( )A. 向水中加入稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH）升高B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c （H+）增大D. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变15.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ） A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 16.常温下，某溶液由水电离出的c(H+) = 1×10-10mol·L1。那么该溶液的pH可能为（ ） A.10 B.4 C.10或4 D.1117.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 （ ）A.相同   B. 中和CH3COOH的多     C.中和HCl的多     D.无法比较18.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 （ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS19.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2+)=20×10-6mol.L-1，C(PO43-)=158×10-6mol.L-1，则Ca3(PO4)2的Ksp为 （ ）A. 2.0×10-29 B. 3.2×10-12 C. 6.3×10-18 D. 5.1×10-2720. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是 （ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热21.相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的 （ ）A仍相同 B醋酸溶液的大 C盐酸的大 D无法判断22. 镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.CdD.NiO(OH)23已知呈碱性的溶液可以腐蚀玻璃，保存时不能用玻璃塞而要用橡胶塞。实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 （ ）NaOH溶液水玻璃Na2S溶液 Na2CO3溶液NH4Cl溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO4A B C D24用惰性电极电解CuCl2一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu。此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解) ( ) A6.72 L B5.6 L C 3.36 L D13.44 L25.对于0.1 mol·L1Na2CO3溶液，正确的是 （ ）A升高温度，水解程度减小 B加入少量NaOH固体，c(CO32)减小，c(Na)增大C.c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)第II卷座位号_二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）26.下列溶液中，c(H)由小到大的排列顺序是 ；PH由小到大的排列顺序是 。 0.1 mol·L1HCl溶液 0.1 mol·L1H2SO4溶液0.1 mol·L1NaOH溶液 0.1 mol·L1CH3COOH溶液27 t 时，0.01 mol/L NaOH溶液pH11，0.1 mol/LHA溶液中109。该温度下，水的离子积Kw_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。28.物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。29常温时，FeCl3的水溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_。实验室在配制FeCl3的溶液时，为了抑制FeCl3的水解可加入少量的_（填写物质的名称），把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是_。30可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度t1比t2 （填高或低）；（4）正反应H 0（填大于或小于）。31在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。32.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液; X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:（1）若X、Y都是惰性电极,是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:电解池中X极上的电极反应式为                         ,在极附近观察到的现象是            。Y电极上的电极反应式为                          ,检验该电极反应产物的方法为                         。（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液选用硫酸铜溶液,则:X电极的材料是      ,电极反应式为                      。Y电极的材料是      ,电极反应式为                      。永昌四中20172018学年第一学期期中试题答案高二年级 化学 一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。）1. D(课本77页课文内容)2. B(练习册51页典例1，改编) 3. A(练习册29页第1题，改编) 4. C(课本59页第1题，改编) 5. A(练习册15页典例1，改编)6. D(练习册84页表格，改编) 7C(课本51页表格，改编) 8C(课本19页第3题，改编)9. D(课本32页第4题，改编) 10. A(练习册58页变式训练3，改编)11. B(课本73页第3题，改编)12. C13. D(练习册77页典例1，改编) 14. D(练习册57页典例1，改编) 15. D(练习册56页表格，改编) 16. C 17.B(课本44页第3题，改编)18. C(课本67页第3题)19. A 20. B21. B (课本44页第3题，改编)22. C(课本78页第3题)23B (练习册66页表格，改编)24A(练习册101页典例2，改编) 25. D(练习册74页变式训练3，改编) 二、填空题（本题共25空，每空2分，共50分。）26. (课本52页第1题) ； 27(练习册60页典例1，改编) 1013 ； 弱28. (课本59页第2题) HX>HY>ZH29(练习册73页典例2、变式训练2，改编)酸 Fe33H2OFe（OH）33H 盐酸 Fe2O3 30 (课时作业132页14题，改编)（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热 31(课时作业134页13题，改编)（1）略 ；（2）吸热；（3）B、C；（4）83032. (课本81页) （1）;放出气体,溶液变红;把湿润的淀粉试纸放在电极附近,试纸变为蓝色（2）纯铜;粗铜;- 8 -