2018年高考化学专题撬分练1920171007473.wps

专题撬分练 1919 基础组 时间：25分钟 满分：48分 一、选择题(每小题 5 分，共计 35 分) 12016·衡水中学猜题下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ( ) A硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用 C常温下铁、铝不与浓硝酸反应 DNO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集 答案 C 解析 A 项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B 项，铵态氮肥的 水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C 项，常温下铁、铝遇浓硝 酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金 属的进一步反应，故 C 项错误。 22016·衡水中学一轮检测氮及其化合物的变化关系如下图所示。 则下列说法不正确的是( ) A路线是工业生产硝酸的主要途径 B路线 、 、是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C上述所有反应都是氧化还原反应 D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO2 答案 D 解析 氮气和氧气在放电条件下反应生成 NO，NO与 O2反应生成 NO2，氮气与氧气不能直 接生成 NO2。 32016·冀州中学模拟二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的 化合物 G 和适当的条件以进行反应 NO2G=N2H2OnY(反应未配平)，从而将二氧化氮转化 为无毒的 N2。上式中的 n 为系数，但也可以为 0，而 Y 必须为无毒的物质。从反应机理分析， 上述反应式中的 G 肯定不可以是( ) - 1 - ANH3 BCO2 CCH3CH2OH DH2O2 答案 B 解析 选项 A，NH3能被 NO2氧化，生成 N2、H2O；选项 B，NO2不可能与 CO2发生反应；选 项 C，CH3CH2OH 具有还原性，理论上说其能被 NO2氧化，生成 CO2；选项 D，H2O2有可能与 NO2 反应生成 N2、H2O、O2。 42016·衡水二中周测下列说法不正确的是( ) A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O DHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实验完成 答案 A 解析 A 项中加入 Cu(NO3)2固体后，Cu和 H、NO3发生反应：3Cu8H2NO3=3Cu2 2NO4H2O，该项不正确。 52016·枣强中学仿真某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4，向其中加入 1.5 mol Fe，充分反应(已知 NO3被还原为 NO)。下列说法正确的是( ) 点击观看解答视频 A反应后生成 NO 的体积为 28 L B所得溶液中 c(Fe2)c(Fe3)11 C所得溶液中 c(NO3)2.75 mol·L1 D所得溶液中的溶质只有 FeSO4 答案 B 解析 反应前 n(NO3)4 mol，n(H)5 mol，n(Fe)1.5 mol。先发生反应：NO34H Fe=NOFe32H2O，Fe 和 NO3 过量，H全部反应，故消耗的 NO3为 1.25 mol，生成 的 n(NO)1.25 mol，n(Fe3)1.25 mol，剩余 0.25 mol Fe继续发生反应：2Fe3Fe=3Fe2 。消耗 Fe3 0.5 mol，剩余的 Fe3为 1.25 mol0.5 mol0.75 mol，该反应生成 0.75 mol Fe2。选项 A 没有指明 NO气体是否处于标准状况，A 项错误；最终溶液中 Fe3与 Fe2物质的 量相同，且共存于同一溶液中，故其浓度之比为 11，B 项正确；因第一个反应消耗 1.25 mol NO3，即剩余 4 mol1.25 mol2.75 mol NO3，但题中没有给出溶液的体积，故不能计算 溶液中离子的浓度，C 项错误；由上述分析可知所得溶液中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸 - 2 - 钾、硝酸钾等，D 项错误。 62016·衡水二中月考某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要化工原料 HNO3，其原理如图所示，其中 A、B 为多孔材料。下列说法正确的是( ) 点击观看解答视频 A电解质溶液中电流方向由 B 到 A，电子流向与之相反 B电极 A 表面反应之一：NO3e2H2O=NO34H C电极 B 附近 c(NO3)增大 D该电池工作时，每转移 4 mol 电子消耗 22.4 L O2 答案 B 解析 由题给装置图可知，通入尾气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，所以电流的 方向是从 B 经导线到 A，电子流向与之相反，A 选项错误；电极 A 上发生氧化反应，NO 和 NO2 分别失去电子生成 NO3，B 选项正确；电极 A 上生成 NO3，电极 A 附近 c(NO3)增大，而电极 B 上 O2得电子，并与溶液中的 H反应生成 H2O，所以电极 B 附近 c(NO3)减小，C 选项错误；没 有说明压强和温度，O2的体积不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，D 选项错误。 - 3 - 72016·武邑中学热身为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计右图实验(实验 过程中活塞 2 为打开状态)，下列说法中不正确的是 ( ) A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处 B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行 D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为 NO 答案 A 解析 A 选项，关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a 处，错误；C 选项关闭活塞 1，生成的 NO 把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，正确；D 选项，想证明该气体为 NO，必须使 NO 与 O2接触，生成红棕色 NO2。 二、非选择题(共计 13 分) 82016·衡水二中期中某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。 (1)用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸，各取 10 mL硝酸分别与铜片反应， 实验记录如下： 浓硝酸与水的体 序号 实验现象 积比 反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出， 11 气体呈红棕色 反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气 13 体无色 反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气 15 泡冒出，气体无色 铜与稀硝酸反应的离子方程式为_；若生成标准状况下 0.56 - 4 - L NO 气体，反应中被还原的 HNO3的质量为_g(小数点后保留两位有效数字)。 依据上表，制备 NO气体最适宜的是实验 ，理由是_。 (2)为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示(夹持仪器 略去)。 用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生 NO气体的性质，实验步骤如下： .安装好装置后，检查装置气密性。 .打开旋塞 C，从 B 管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿(不接触铜丝)。 .向上移动 B 管，使 A 管液面上升至与橡胶塞恰好接触，关闭旋塞 C，反应开始。 .当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。 .打开旋塞 C，移动 B 管，使 A 中迅速进入少量空气，关闭旋塞 C，观察现象。 步骤 中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞 C，从 B 管上端加入水，若观察到 _，说明装置的气密性良好。 步骤操作的目的是_。 为使 A 管内的 NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是_，能确定 NO 完 全被溶液吸收的现象是_。 答案 (1)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O 1.58 产物是 NO，反应速率较快且不用加热 (2)A、B 间形成液面差，且保持不变 - 5 - 赶走液面上方空气，防止 NO被空气中的 O2氧化，以便观察生成的气体的颜色 重复步骤 的操作(合理即可) 再次重复操作后气体不再变为红棕色 解析 (1) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O； 观察反应方程式知，被还原的 HNO3 的物质的量 n(HNO3)n(NO)0.56 L÷22.4 L·mol1 0.025 mol，即 m(被还原的 HNO3)0.025 mol×63 g·mol11.58 g。制备 NO气体最适宜的 是实验 ，因为产物是 NO，反应速率较快且不用加热。 (2) 检查装置气密性的操作是：关闭旋塞 C，从 B 管上端加入水，若观察到 A、B 间形成 液面差，且保持不变，说明装置的气密性良好。NO 容易被空气中的氧气氧化，为了观察 NO 的颜色必须排干净装置中的空气，即步骤操作的目的是赶走液面上方空气，防止 NO被空气 中的 O2氧化，以便观察生成的气体的颜色。 能力组 时间：15分钟 满分：26分 一、选择题(每小题 5 分，共计 15 分) 92016·枣强中学模拟如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满 NH3、NO2，进行喷泉实验，充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度的关系为( ) A B Cm3.6 g 答案 C 解析 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原 产 物 只 有 NO) ， 发 生 反 应 ： 3Mg 8HNO3( 稀 )=3Mg(NO3)2 2NO 4H2O ； 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；向反应后的溶液中加入过量的 3 mol/L NaOH 溶液至沉淀 完全，发生反应：Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3；Cu(NO3)22NaOH=Cu(OH)2 2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原混合物的质量增加 5.1 g，则氢氧 5.1 g 化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为 5.1 g，氢氧根的物质的量为 0.3 mol，则镁 17 g/mol 和铜的总的物质的量为 0.15 mol。A 项，镁和铜的总的物质的量为 0.15 mol，根据电子转移守 2 恒可知生成的 NO物质的量为 0.15 mol× 0.1 mol，若为标准状况下，生成 NO 的体积为 0.1 3 mol×22.4L/mol2.24 L，正确；B 项，若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于 - 7 - 0.3 mol，需要氢氧化钠溶液的体积为 100 mL；硝酸若有剩余，消耗氢氧化钠溶液的体积大于 8 8 100 mL，正确；C 项，根据方程式可知参加反应的 n 反应(HNO3) n(金属)0.15 mol× 0.4 3 3 mol，硝酸有可能有剩余，错误；D 项，镁和铜的总的物质的量为 0.15 mol，假定全为镁，质 量为 0.15 mol×24 g/mol3.6 g，若全为铜，质量为 0.15 mol×64 g/mol9.6 g，所以参加 反应的金属的总质量(m)为 3.6 gm9.6 g，正确。 二、非选择题(共计 11 分) 122016·冀州中学仿真(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小 组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4在 260 和 400 时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。 实验 1：连接装置 ABCD，检查气密性，按图示加入试剂(装置 B 盛 0.5000 mol/L盐 酸 70.00 mL)。通入 N2排尽空气后，于 260 加热装置 A 一段时间，停止加热，冷却，停止通 入 N2。品红溶液不褪色。取下装置 B，加入指示剂，用 0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定剩余盐酸，终 点时消耗 NaOH溶液 25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无 SO24 。 (1)仪器 X 的名称是_。 (2)滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a盛装 0.2000 mol/L NaOH 溶液 b用 0.2000 mol/L NaOH 溶液润洗 c读数、记录 d查漏、清洗 e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置 B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。 实验 2：连接装置 ADB，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入 N2排尽空气后，于 400 加热装置 A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内溶液中有 SO23 ，无 SO 24 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 (4) 检 验 装 置 D 内 溶 液 中 有 SO23 ， 无 SO24 的 实 验 操 作 和 现 象 是 _。 - 8 - (5)装置 B 内溶液吸收的气体是_。 (6)(NH4)2SO4在 400 分解的化学方程式是_。 点击观看解答视频 答案 (1)圆底烧瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后 沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体(或其他合理答案) (5)NH3(或氨气) 400 (6)3(NH4)2SO4 = 4NH3N23SO26H2O 解析 (1)根据仪器 X 的形状特点可知其为圆底烧瓶。 (2)使用滴定管前需要先检查是否漏液，并对其进行清洗；然后用标准液润洗，防止对加 入的标准液造成稀释；润洗后加入标准液，并排出滴定管中的气泡，防止对量取的液体体积造 成误差；最后读数、记录数值。故正确的顺序为 dbaec。 (3)装置 B 中的盐酸吸收 NH3，设吸收的氨气为 x mol，则有 0.5000 mol/L×0.0700 Lx mol0.2000 mol/L×0.0250 L，得 x0.03。 (4)取少量装置 D 中的溶液，可向其中加入足量稀盐酸，然后再滴加 BaCl2溶液，只有刺 激性气味的气体(SO2)产生，无沉淀(BaSO4)产生。 (5)装置 B 中所盛盐酸可吸收碱性气体，故吸收的是 NH3。 (6)通过分析所给信息可知(NH4)2SO4受热分解过程中 SO24 被还原，故 NH4被氧化，而产 物中无氮氧化物，故氧化产物为 N2，因此 400 时(NH4)2SO4分解的化学方程式为 3(NH4)2SO4 400 = 3SO2N24NH36H2O。 - 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