2019年高考化学总复习专题12元素周期表元素周期律习思用练习含解析20190509254.docx

元素周期表元素周期律考点1 元素周期表及其应用1.2016全国卷,12,6分四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径:W<X<ZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z2.2015新课标全国卷,12,6分W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中3. 2018江西新余第三次考试短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。R原子最外层电子数是其电子层数的2倍,Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是()A.原子半径和离子半径均满足:Y<ZB.氢化物的沸点不一定是Y>RC.最高价氧化物对应水化物的酸性:T<RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性4.2013天津理综,3,6分下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强考点2 元素周期律及其应用5.2015福建理综,10,6分短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是()A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6. 2018成都摸底测试短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。D、E、F是这些元素组成的常见二元化合物,H是Z元素的单质,0.1 mol·L-1 K溶液的pH为13,G的焰色反应呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径:W>ZB.E中只含离子键C.元素非金属性:Y>ZD.X与Z形成的化合物中Z一定为-2价7. 2017海南,13,8分X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题: (1)X与L组成的最简单化合物的电子式为 。 (2)X与M组成的物质为(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为 。 (3)Y在周期表中的位置是, 其含氧酸的化学式为。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是。 8.2018辽宁五校协作体联合模拟考试A、B、C、X是中学化学中常见的4种物质,它们均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下两种情况回答下列问题:(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得到白色胶状沉淀B。A中含有的金属元素为(填元素名称)。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨,此反应的化学方程式为。 (2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性。A中所含有的化学键是、。 将4.48 L(标准状况下)X通入100 mL 3 mol·L-1 A的水溶液后,溶液中离子浓度由大到小的顺序为。 自然界中存在由B或C与H2O按一定比例结晶而成的固体。将一定量的由C与H2O按一定比例形成的晶体溶于水配制成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5 mol·L-1。若取相同质量的此晶体加热至恒重,剩余固体的质量为。 答案1.B根据“X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的”可知X为Na,结合题给条件推出W为O,Y为S(或W为N,Y为P),Z为Cl。Cl-具有3个电子层,Na+、O2-(或N3-)只有2个电子层,所以Cl-的半径大于Na+、O2-(或N3-)的半径,Na+、O2-(或N3-)具有相同的电子层结构,核电荷数越小,离子半径越大,所以简单离子半径:Cl->O2-(或N3-)>Na+,A项错误;非金属性越强,气态氢化物越稳定,故C项错误;非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D项错误。2.B根据题给条件可知,W为H,X为N,Y为P,Z为Cl。N2的沸点高于H2的,A项错误;H-的还原性比Cl-的强,B项正确;H3PO4的酸性强于HClO的,C项错误;(NH4)3PO4为离子化合物,D项错误。3.BR原子最外层电子数是其电子层数的2倍,可能为C或S,由题图所示原子半径和原子序数的关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,T应为S,Na2S水解呈碱性,可促进水的电离;X的原子半径最小,原子序数最小,应为H。原子半径:O<Na,离子半径:O2->Na+,故A错误;R为C,对应的氢化物为烃,如含碳原子数较多,常温下为固体,沸点较高,则氢化物的沸点不一定是Y>R,故B正确;非金属性:S>C,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故C错误;由H、C、O、Na四种元素组成的化合物可能为NaHCO3,也可能为NaHC2O4,溶液可能显碱性,也可能显酸性,故D错误。4.AA族的氢元素可以和A族的卤族元素形成共价化合物,A 族的金属元素可以和A族的卤族元素形成离子化合物,A项正确;第二周期中O没有最高正价,F没有正价,B项错误;同主族元素中还原性强的简单阴离子不一定能够水解,如卤族元素中的I-不能水解,C项错误;如铝为+3价,钠为+1价,但钠原子的失电子能力比铝的强,D项错误。5.A根据题给信息推断,W为P,Z为Si,X为N,Y为O,原子半径:Si>P>N>O,A项错误;非金属性:N>P>Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,B项正确;非金属性:O>N>P>Si,故最简单气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,C项正确;N、Si、P分别位于A族、A族、A族,最高化合价分别为+5、+4、+5,D项正确。6.A结合0.1 mol·L-1 K溶液的pH为13,可确定K是一元强碱,由题意知,G含有钠元素,再结合框图信息及D、E、F均为二元化合物,且H为单质,可确定E、F、D、K分别为Na2O2、H2O、CO2、NaOH,则G、H分别为Na2CO3、O2,即X、Y、Z、W分别为H、C、O和Na。原子半径:Na>O,A项正确;Na2O2中既含有离子键又含有共价键,B项错误;非金属性:O>C,C项错误;H、O形成的H2O2中O为-1价,D项错误。7.(1)(2)离子CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2(3)第二周期A 族H3BO3(4)-3【解析】由“X2是最轻的气体”判断X2是H2,则X是H。“Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数”,则Y、L、M的质子数分别为5、15、20(质子数为10的是0族元素Ne,不是主族元素),Y、L、M分别是B(硼)、P(磷)、Ca(钙)。(1)H与P组成的最简单化合物是PH3,电子式为。(2)H与Ca组成的物质为CaH2(氢化钙),CaH2为离子化合物,CaH2中-1价H与H2O中+1价H发生归中反应:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2。(3)硼元素位于周期表中第二周期A族,其含氧酸为硼酸,化学式为 H3BO3。(4)P与Ca形成的化合物为磷化(Ca3P2),Ca3P2中P显-3价,Ca显+2价。8.(1)铝2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(2)离子键共价键c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 2.65 g【解析】(1)根据A、B、C中均含同一种常见金属元素、该元素在C中以阴离子形式存在、题图转化关系及将A、C的水溶液混合可得到白色胶状沉淀B,可确定A、C中分别含有Al3+、AlO2-,B为 Al(OH)3。A中含有的金属元素为Al。根据题意可知,该反应为Al和Fe2O3的反应。(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,则A、B、C中均含有钠元素,结合题图转化关系及三者的水溶液均呈碱性,可确定A、B、C、X分别为NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2。NaOH中含有离子键和共价键两种化学键。标准状况下 4.48 L (0.2 mol)CO2与100 mL 3 mol·L-1的NaOH溶液反应,所得的溶液中含0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3,由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度,故溶液中离子浓度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。100 mL溶液中c(Na+)= 0.5 mol·L-1,则溶解的晶体中NaHCO3的物质的量为0.1 L×0.5 mol·L-1=0.05 mol,故取相同质量的该晶体加热至恒重可得到0.025 mol Na2CO3,其质量为106 g·mol-1×0.025 mol=2.65 g,故剩余固体的质量为2.65 g。5