2019年离子反应 (4)精品教育.ppt
,酸、碱、盐溶液能够导电， 是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。,酸、碱、盐溶液的导电性,导电原因：,1、什么叫酸？,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,2、什么叫碱？,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,盐的定义为：“电离时生成金属离子 （或）和酸根离子的化合物叫做盐”,3 什么是盐?,表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式,MgCl2=Mg2+2Cl-,NaOH=Na+OH-,H2SO4=2H+SO42,NaHSO4=Na+H+SO42,书写电离方程式时，要注意以下几点：,(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。,(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 阴离子所带的负电荷总数。如：,电解质和非电解质,电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。,非电解质：,凡是在水溶液中或熔融状态下，都不能导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身能电离出离子而导电的化合物。,凡是在水溶液中或熔融状态下，本身不能电离出离子而导电的化合物。,一定要搞清本质！,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,想 一 想,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,强电解质与弱电解质,1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子的电解质,2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子的电解质,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?,想一想,BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是 完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于水， 但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。,解答：,电解质分： 强电质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3 弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2 其它：H2O,几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？,1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子 的多少和离子所带电荷数有关。,2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或 阳）离子所带的电荷数都相同的情况下， 导电能力强的溶液里能够自由移动的离 子数目一定比导电能力弱的溶液里能够 自由移动的离子数目多。,思考利用溶液导电性装置进行实验， 向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入B(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写 出有关的反应方程,加油0,随着B(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮 渐暗 熄灭 渐亮 反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O， 随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?,Ba2SO24=BaSO4,ACl=AgCl,三 离子反应,定义: 有离子参加或生成的反应.,电解质在水溶液中的反应属于离子反应.,离子反应发生的条件,（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。,CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2,（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。,CaCO3+2HClCaCl2+H2O +CO2,（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHHClNaClH2O,2 离子方程式,定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,怎样书写离子方程式,3、删去方程式两边形式相同的离子：,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,CuCl2+2AgNO3 =2AgCl +Cu(NO3)2,以CuCl2和AgNO3 反应为例,Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-,Ag+ + Cl- = AgCl,写 改 删 查,离子反应的实质是:离子浓度减少的过程,改写的规则：,（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。,A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式 C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）,（2）仍用化学式表示的物质,A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等,练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。 （1）碳酸钠与盐酸反应 CO322HH2OCO2 （2）碳酸钙与盐酸反应 CO322HH2OCO2 2.写出下列反应的离子方程式。 二氧化碳通入澄清石灰水中,对,错,CO2Ca22OHCaCO3H2O,正确写法： CaCO32HCa2H2OCO2,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,3、澄清石灰水中滴入硝酸,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。,结论： HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸 和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,溶液中常见的离子反应：,离子互换的非氧化还原反应：,有难溶物、难电离物及挥发 性物质,离子间的氧化还原反应：,氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全,书写离子方程式应注意的问题：, 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3+2H2O,单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。,多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2 = CuS+SO42 B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2 D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH = H2O,离子共存问题：,(1) 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生 成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在与OH-反 应的离子。,强酸性溶液中肯定不存在与H+反 应的离子。,
