2019年离子反应课件精品教育.ppt

§22 离子反应,奇台农场中学 张世君,离子反应及其发生的条件,观察下列三组电离方程式回答问题：,HCl= H+ + Cl- H2SO4 =2 H+ + SO42- HNO3= H+ +NO3- NaOH =OH- + Na+ KOH = OH- + K+ Ba(OH)2 =OH- + Ba2+ KNO3 = K+ + NO3- NaCl= Na+ + Cl- 、AgCl =Ag+ + Cl- 1、第一组中的三种酸与碳酸、醋酸比较有什么不同？这三种酸在水溶液中是怎么存在的？ 2、第二组中的三种碱与氢氧化铜、氢氧化镁比较有什么不同？这三种碱在水溶液中是怎么存在的？ 3、第三组中的氯化银与硝酸钾、氯化钠、硫酸铜有什么不同？他们在水溶液中是怎么存在的? 4、以上物质之间能发生的反应是我们初中学的哪种反应？,若将100mL 1mol·L1 KNO3溶液与100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目？,若将100mL 1mol·L1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合， 求混合液中的离子种类 及数目？,算一算,第1种情况中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀,总结归纳,原来并不是所有的电解质溶液混合都会发生反应呀！,做一做，看一看,离子反应的本质,CuSO4+NaCl,CuSO4+BaCl2,部分离子间发生反应,Ba2+SO42-=BaSO4,Cu2+ SO42- Na+ Cl-,Cu2+ SO42- Ba2+ Cl-,离子方程式： 离子方程式的书写步骤,写：写出正确的化学方程式（基础）,拆：把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、易溶盐）拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键）,一定要注意哦！,二、离子反应及其发生的条件,二、离子反应及其发生的条件,删：等量删去方程式两边不参加反应的离子,查： （1）原子个数是否守恒 （2）电荷是否守恒,其实每一步 都很重要哦,一写、二拆、三删、四查,判断下列离子方程式的正误 1、铜与稀盐酸反应： Cu+2H+= Cu2+ + H2（ ） 2、铁与稀盐酸反应 ： 2Fe+6H+ =2Fe3+3H2（ ） 3、Cu（OH）2与稀HNO3混合 OH- + H+ = H2O（ ） 4、钠和冷水反应 ：Na2H2ONa+2OHH2（ ） 5、铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Ag+Cu2+（ ） 6、 Ba(OH)2与稀H2SO4反应 Ba2+ + SO42-= BaSO4 （ ）,二、离子反应及其发生的条件,1.不以事实为依据 2.“拆”：物质状态 3.原子不守恒 4.电荷不守恒 5.“丢三落四”,观察P31页表，你得出什么结论？,异同：化学方程式不同， 但离子方程式可以相同。,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,中和反应的本质是：H+OH-=H2O,离子方程式 的意义,结论:,二、离子反应及其发生的条件,离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_,做一做，看一看,判断下列物质之间能否进行离子反应 KNO3 + NaCl Na2CO3 + H2SO4 MgO + HCl BaCl2 + H2SO4,能,不能,能,能,二、离子反应及其发生的条件,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A. K+ H+ SO42- OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3- C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42-,做一个离子共存的练习吧！,D,二、离子反应及其发生的条件,此处有“无色”二字如何,二、离子反应及其发生的条件,2、研讨SO42-、Cl-的检验方法 查阅资料了解离子反应在科学技术生产生活中的有关应用。,1、完成课后习题4、5、6、 7 题,课后作业：,请各位领导批评指正,