安徽省滁州市明光中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题20190529012.wps

安徽省明光中学 2018-20192018-2019 学年第二学期期中考试 高二化学试卷 满分：100100 分 考试时间：100100 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 Cu-64Cu-64 一、选择题（本题共 1616小题，每小题 3 3 分，共 4848分。每小题只有一个选项正确。） 1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中不正确的是( ) A2008年支援汶川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的主要化学物质分别属于酸、碱、 盐 B“” 玉兔二号 月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅 C“天工开物中 凡石灰经火焚炼为用”“”，其中 石灰 指的是 CaCO3 D“本草纲目中 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏 2下列有关化学用语不正确的是( ) A氯离子的结构示意图： BCO2的分子结构式： O=C=O CHCl的电子式： D质子数为 6，中子数为 8 的核素： C 3用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NA B1 mol 羟基（OH）含有的电子数为 10 NA C28g CO和 N2 的混合气体中含有的原子总数为 2NA D1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中含有的氧原子总数为 2NA 4“”亚运会上使用的发令枪所用的 火药 成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生 白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误 的是( ) A上述反应中 Cl 的化合价由+5 价变为-1 价 BP2O5是 P 被还原后所得的产物 C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 5：6 D上述反应中消耗 3mol P 时，转移电子的物质的量为 15mol 5短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 Y 原子的最外层电子数 - 1 - 是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是( ) A元素 Y 和元素 Z 的最高正化合价相同 B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Y)r(Z) C元素 Y 和元素 Z 的氢化物中均只存在极性共价键 D元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 6为了明显加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（ ） A用粗锌（含铜） B用纯锌 C增加锌块的用量 D改用 98的浓硫酸 7下列反应中，当反应的条件或反应物的用量改变时，不会改变生成物的是（ ） A钠与氧气反应 B铁在氯气中燃烧 C碳酸钠溶液和盐酸溶液反应 D明矾溶液与烧碱溶液反应 8下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是( ) 操作 现象 解释或结论 A 向某溶液中滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 溶液中一定含有 SO42 将氯水加入 KI 溶液中,充分反应 B 溶液分层，上层为呈紫色 Cl2的氧化性大于 I2 后，滴入 CCl4溶液 立即产生灰绿色沉淀最终 C 向 FeSO4溶液中加入氨水 说明 FeSO4溶液部分变质 变为红褐色 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的 D 石灰水变浑浊 溶液中一定含有 CO32- 气体通入澄清石灰水中 9下列在限定条件溶液中的各组离子，一定能够大量共存的是( ) ApH=1的溶液：Na+、Cl、Fe2+、NO3 B与 Al 能产生氢气的溶液：K+、SO42、CO32、NH4+ Cc(Na2CO3)=1 molL1溶液： Na+、Cl、SO42、Al3+ D水电离的 c(H)=1×10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- 10下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) H1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H2，则 2H10)，则将 16gSO2(g)和足量 O2置于 一密闭容器中，充分反应后放出 0.25Q KJ的热量 D已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定 11羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭 容器中，将 CO和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。 反应前 CO物质的量为 10mol，平衡后 CO 物质的量为 8mol。下列说法正确的是（ ） A平衡后若升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B当体系的压强保持不变时，表明该反应达到化学平衡状态 CCO的平衡转化率为 80% D反应前 H2S 物质的量为 7mol 12下列溶液中，有关离子浓度的大小关系不正确的是（ ） ANH4Cl 溶液中：c(NH4+) c(Cl) c(OH-)c(H) B1ml pH=2的醋酸溶液加水稀释至 100ml 后溶液 pHc(Na+)c(CH3COOH)c(H+) c(OH-) Bb 点时：c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+) 16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份。向其 中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 9.6 g。向另一份中逐 渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图 所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析或结果错误 的是( ) A原混合酸中 NO3-物质的量为 0.1 mol BOA段产生的气体是 NO，AB 段的反应为 Fe2Fe3=3Fe2， BC 段产生 H2 C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 DH2SO4浓度为 2.5 molL1 二、非选择题（本题共 4 4 小题，共 5252分） 17（15分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝，A、B、C 三种原子的电子数之和等于 25，D 有两种常见氧化物，其中一种颜色是砖 红色的。 请回答下列问题： （1）以上四种元素中，电负性最小的是_（填元素符号)； （2）在 BA3、AC中，沸点较高的是_（填化学式），其原因是_。 （3）B 元素组成的常见单质中 键和 键的个数比是_ - 4 - D 的基态原子的外围电子排布式为_。 （ 4 ） 化 合 物 BA3 的 立 体 构 型 为 _ ， 其 中 心 原 子 的 杂 化 轨 道 类 型 为 _。 （5）由 B、D 形成的晶体的晶胞图所示，己知紧邻的 B 原子与 D 原子距离为 a cm。 该晶胞化学式为_。 该晶体的密度为_gcm-3 （用含 a、NA的代数式表示，设 NA为阿伏加德罗常数值）。 18（10分）采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线可合成有机物 E、F： 请回答： (1)B 中官能团的名称是_,反应的反应类型是_。 (2)F 的结构简式_。 (3)反应的化学方程式是_ 反应的化学方程式是_。 (4)下列有关说法不正确的是_。 A. 不能使酸性 KMnO4溶液褪色 BE 能与新制的 Cu(OH)2悬浊液发生反应，但 B 不能 C1molE和足量 H2反应，最多消耗 4mol H2 DD 的同分异构体中能与 NaOH溶液发生反应的有 3 种 19.（13分）(1)铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原 料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： - 5 -